湖南省衡阳市祁东县鸟江中学高一化学联考试题含解析

湖南省衡阳市祁东县鸟江中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．Na2CO3 D．CO2参考答案：D考点：电解质与非电解质．

分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A错误；B、氯气是但追，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸钠属于盐，故属于强电解质，故C错误；D、二氧化碳不能电离出自由移动的电子，属于化合物，是非电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只有18.0gB、49.0gC、还有D，已知D的相对分子质量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，生成D的物质的量为（

）A．1.00mol

B．0.500mol

C．0.275mol

D．0.250mol参考答案：D略3.在标准状况下，下列物质与22.4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是

A．54gH2O

B.

49gH2SO4

C.3molHCl

D.22.4LH2参考答案：C略4.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（

）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯与水加成生成乙醇C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙醇在铜做催化剂下被氧化成乙醛参考答案：A略5.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A．硅太阳能电池

B．锂离子电池

C．太阳能集热器

D．燃气灶参考答案：B【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．6.

下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗的物质的量，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为[]A．2∶1

B．1∶2C．1∶1

D．任意比参考答案：A略7.可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A．硝基苯和水 B．苯和溴苯 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】用分液漏斗分离的物质应为互不相溶的液体混合物．【解答】解：题中酒精和水、苯和溴苯以及溴和四氯化碳都互溶，应用蒸馏的方法分离，而硝基苯不溶于水，可用分液的方法分离，故选A．8.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→I2。如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.IO3-参考答案：D【分析】相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就意味着转移电子数最多。【详解】A.1molFe3+反应转移1mol电子；B.1molMnO4-转移5mol电子；C.1molCl2氧化碘离子转移2mol电子；D.1molIO3-氧化碘离子转移5mol电子，但由于碘酸根离子也生成碘单质，所以等物质的量四种微粒氧化碘离子时，碘酸根离子反应生成碘单质最多。故选D。9.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol?L﹣1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4参考答案：C考点：离子方程式的有关计算．

专题：计算题．分析：根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可计算Cl﹣的物质的量，根据x=计算x的值，进而计算化学式．解答：解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，

Ag++Cl﹣=AgCl↓

1

10.003mol

n（Cl﹣）n（Cl﹣）=0.003mol，又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，则x===3，所以化学式为RCl3，故选C．点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据x=计算x的值10.

在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A.3:1

B.1:3

C.1:2

D.2:1参考答案：C3NO2+H2O=2HNO3+NO，分析元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价，被还原，另两个N由+4价升高到+5价，被氧化，所以其质量比为1:211.下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过B．在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH参考答案：D略12.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（

）A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池

B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行

D.反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：C13.金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C3O2），则C3O2不属于（

）

A．混合物

B．纯净物

C．化合物

D．氧化物参考答案：A略14.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：C15.下列关于实验操作的图示中正确的是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_______(填序号)。①往烧瓶中加入MnO2粉末；②加热；③往烧瓶中加入浓盐酸(2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________。(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_______(填字母序号)。a.将Cl－转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量b.与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：(4)操作①的名称是____________。(5)装置B的作用是______________________。(6)最终所得固体质量为bg，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为____________(用含字母m、b的代数式表示)。(7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是________________________________________(写一种)。参考答案：(1)①③②

(2)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)c

(4)洗涤

(5)安全瓶，防止倒吸

(6)×100%

(7)增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置【分析】I.（1）按照实验操作步骤先将固体放入，再注入溶液，最后加热；（2）依据实验室制备氯气的原理作答；（3）a.制备氯气时有氯化锰生成，不能直接计算得出剩余的HCl中的氯离子；b.碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气;c.通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度；Ⅱ.装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B为安全瓶，可防止倒吸；装置C为计量装置，二氧化硫与足量溴水发生反应生成HBr和H2SO4，反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称地生成硫酸钡的质量，利用关系式法间接计算产品纯度，据此分析作答；【详解】（1）实验室制备氯气应先检验装置气密性，然后烧瓶中加入二氧化锰粉末，而后加入浓盐酸再加热；（2）实验室制备氯气的原理是二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）测定残余溶液中盐酸的浓度应测定残余溶液中含有的氢离子浓度，a.方案中测定的为氯离子浓度，制备氯气时有氯化锰生成，所以测定氯离子浓度不能代表残余液中盐酸的浓度，a项错误；b.方案中利用盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的量来确定氢离子的浓度，但是方案中利用碱石灰来吸收气体来测定气体质量，而碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气，所以测定结果不准确，b项错误；c.锌与盐酸反应生成氢气，通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度，进而得到盐酸浓度，方案c合理，c项正确；II.（4）过滤后进行的操作名称为洗涤；

（5）装置B可以作安全瓶，防止倒吸；（6）装置B中根据硫元素守恒计算，

Na2SO3～SO2～BaSO4

126g

233g

m

bg

解得：m=，原样品中Na2SO3的质量分数为：×100%，（7）为提高测定结果的准确度，增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置，使二氧化硫充分反应而沉淀，故答案为：增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A是双原子的阴离子，D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据下列变化，写出粒子的化学式。①A＋BC＋Ｄ↑

②A＋E=2C

③Ｄ＋Ｅ===B＋C则A

，B

，C

，D

，E

。参考答案：略18.写出符合离子方程式Ba2++SO42-

=BaSO4↓的化学方程式