2022-2023学年山东省聊城市丁块中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年山东省聊城市丁块中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是A.X、Y、Z都是非金属单质

B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质C.若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质D.若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质参考答案：C2.下列叙述正确的是（

）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应参考答案：C略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.1mol的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为0.9NAB．1molD216O中含中子、质子、电子各10NAC．32gS8单质(分子结构如右图)中含有的S—S键个数为NAD．标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA参考答案：D略4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨参考答案：C考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A、单质硅是半导体，二氧化硅可以制光导纤维；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫之间反应，最终得到稳定的硫酸钙；C、根据有毒气体的转化进行分析；D、酸雨pH＜5.6．解答：解：A、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故A错误；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C、汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D、正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误．故选C．点评：本题考查学生硅、二氧化硅的用途知识以及环境污染等问题，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，难度不大．5.下列各组离子，一定能大量共存的是：A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D．pH试纸变深红色的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋参考答案：D略6.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAB．50ml，18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAD．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；B．稀硫酸与铜不发生反应，则铜足量时反应生成的二氧化硫的量减小；C．标准状况下，氟化氢的状态不是气体；D．液态硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子．【解答】解：A．标准状况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则含有二氧化氮的物质的量小于1mol，含有NO2分子总数小于0.1NA，故A正确；B．50mL18.4mol/L浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.92mol硫酸会生成0.46mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故B错误；C．标准状况下，HF不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故C错误；D．6.8g硫酸氢钾的物质的量为：=0.05mol，0.05mol液态硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，则含有阳离子的数目小于0.1NA，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，C为易错点，注意标准状况下HF不是气体．7.下列说法正确的是A．放热反应一定都是自发的

B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0参考答案：C略8.下列对合金的说法正确的是

A.合金中至少含有两种金属元素

B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C.黄铜是纯净物

D.合金中也可含非金属元素参考答案：D略9.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为（还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）A.7:1

B.7:2

C.7:3

D.7:4参考答案：C略10.下列推论正确的是

A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高

B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化参考答案：C略11.若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于()A．氧化物

B．单质

C．碱

D．电解质参考答案：B略12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题．分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错．故选：B．点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．13.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B略14.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是[相对原子质量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA个质子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA个Cu2+C．1molSO2与足量的H2S充分反应，转移2nA个电子D．标准状况下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子参考答案：A略15.(08上海12校联考上)已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，则以下离子方程式错误的是（）

A．Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2—+2H2-O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑参考答案：答案;C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海黄埔区4月模拟)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：

品红溶液

NaOH溶液品红溶液

A

B

C

D

E

⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________

⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B

D____________________

⑶装置C的作用是________________________________________

⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

浓硫酸

品红溶液

NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：

。②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：

。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

。参考答案：答案：（1）酸性（1分）、还原性（1分）；（2）B溶液恢复红色（1分），

D溶液仍无色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（1分）（4）①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）

②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO42－+2Cl—+4H+（2分）③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是

。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为

和

（填官能团名称）。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

。①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为

。（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）A被空气中的O2氧化（2）羟基

醚键本题是一道基础有机合成题，仅将敌草胺的合成过程列出，着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。由A的结构简式可看出，A中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化；能与金属钠反应放出H2说明含有羟基，可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明是甲酸某酯。另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢，说明水解产物苯环支链一定是对称的，且支链是一样的。由C和E的分子式可知，E是由A和C反应生成的。【备考提示】解答有机推断题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断。一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。关注官能团种类的改变，搞清反应机理。18.(5分)丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。该二聚体能发生下列诸反应：①加氢生成乙基环己烷；②1mol该二聚体可与2m