分析化学知识点总结

分析化学知识点总结2.一有色溶液符合比耳定律,浓度为C时,透光率为T,当浓度增大一倍时,透光率为：A.1/2TB.2TC.D.T25.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度A.小；B.大； C.相等 D.可能大可能小晶体沉淀的沉淀条件是A、浓、冷、慢、搅、陈B、稀、热、快、搅、陈C、稀、热、慢、搅、陈D、稀、冷、慢、搅、陈15．下列叙述中，错误的是：A精密度高是保证准确度高的先决条件；B精密度低，准确度一定低C准确度低，精密度一定低D当在无系统误差前提下，精密度高，准确度一定高2、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动；（2）重量分析中，沉淀溶解损失。3、碘量法的主要误差来源有和。1.用0.02mol/LEDTA溶液滴定0.02mol/LCu2+，用紫脲酸铵作指示剂，在pH=10.0的NH3-NH4Cl溶液中进行。设终点时溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L，（1）计算lgK′CuY；（2）判断能否准确滴定Cu2+；（3）计算终点误差2.已知：logKCuY=18.80，pH=10.0时，logαY（H）=0.45，Cu-NH3配合物的β1=104.15，β2=107.63，β3=1010.53，β4=1012.53，pH=10.0时，Cu-紫脲酸铵有色配合物logK/CuIn=13.63.0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1000mol/L某一元弱酸HA（Ka=1.8×10-5）溶液，试计算：（1）滴定前溶液的pH值；（2）计量点时溶液的pH值；（3）滴定的pH突跃范围；（4）用何种指示剂，终点前后溶液颜色如何变化？计算CuS在纯水中的溶解度(1)不考虑S2-的水解；（2）考虑S2-的水解：已知CuS的Ksp=6.0*10-36,H2S的Pka1=7.24,Pka2=14.92。11、在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（）A、增加、不变、减小B、减小、不变、减小C、减小、增加、增加D、增加、增加、增加、(EofCe4+/Ce3+=1.44V,EofFe3+/Fe2+=0.680)A.0.68VB0.86VC.1.44VD.1.06V18、用相同的方法对CaCO3试样平行测定五次，这三次测定结果相接近的程度称为（）。A、准确度B、误差C、精密度D、偏差20、CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较pH=6溶液中的溶解度A.小；B.大； C.相等 D.可能大可能小化验员用指定方法对标准样品中某成分的百分含量作了如下报告：20.51%,20.50%，20.60%，20.56%，20.70%，20.52%，如果真值为20.53%，试通过计算回答下列问题。Qp,n值表如下：测定次数Q90Q9550.640.7360.560.6470.510.591.在报告的数据中有无可疑值弃去？2.计算平均值的绝对误差，相对误差；3.计算平均偏差，相对平均偏差；4.计算标准偏差，变异系数。2、间接碘量法的主要误差来源为________和_________两种4、EDTA的酸效应随溶液的PH增大而______。（变小、变大）。7、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是______；佛尔哈德法的指示剂是___________。12．用相同的方法对试样平行测定三次，这三次测定结果相接近的程度称为（）。A、准确度B、误差C、精密度D、偏差13．下列哪个化合物可用做标定HCL溶液的基准物质（）。A、B、C、D、17.配位滴定指示剂铬黑T是一种三元酸，溶液中有下列平衡，合适的pH（）H2In-HIn2-In3-(红色)（兰色）（橙色）Ph<6pH为8-11.0Ph>12.0A.pH<6B.PH=8~11.0C.pH>12.0D.pH=1~14.018.应用佛尔哈德法测定Cl-时,若没有加入硝基苯,则测定结果将会A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测24.重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（）A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水26.按照酸碱质子理论，下列物质中何种具有两性（）A.H3PO4B.PO43-C.S2-D.HS-32.化学计量点（答到要点即可）33.条件形成常数K/MY（答到要点即可）37、（14分）用0.02mol/LEDTA溶液滴定0.02mol/LCu2+，用紫脲酸铵作指示剂，在pH=10.0的NH3-NH4Cl溶液中进行。设终点时溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L，（1）计算lgK′CuY；（2）判断能否准确滴定Cu2+；（3）计算终点误差已知：logKCuY=18.80，pH=10.0时，αY（H）=100.45，Cu-NH3配合物的β1=104.15，β2=107.63，β3=1010.53，β4=1012.53，，pH=10.0时，Cu-紫脲酸铵有色配合物logK/CuIn′=13.638、请写出NaNH4HPO4的物料平衡（MBE）、电荷平衡（CBE）、质子平衡（PBE）。2.影响沉淀纯度的因素有_______和___________。3.EDTA的酸效应随溶液的PH增大而______。（变小、变大）。6.重量分析法中同离子效应使沉淀的溶解度__________(增大、减小)；而酸效应则使沉淀的溶解度__________(增大、减小)7.酸碱指示剂变色的pH范围为_____________。9.下列哪个化合物可用做标定HCL溶液的基准物质（）。A.B.C.D.以上物质均为优级纯。10．在1mol·L-1H2SO4溶液中，EΘ/Ce4+/Ce3+=1.44V；EΘFe3+/Fe2+=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为A.二苯胺磺酸钠（EΘ/In=0.84V）B、邻苯氨基苯甲酸（EΘ/In=0.89V）C.邻二氮菲-亚铁（EΘ/In=1.06V）D、硝基邻二氮菲-亚铁（EΘ/In=1.25V）28．铬蓝黑R的酸解离常数Ka1=10-7.3,Ka2=10-13.5,它与镁络和物的稳定常数KMgIn=107.6.（1）计算pH=10.0时的pMgt；(2)以0.02000mol•L-1EDTA滴定2.0×10-2mol•L-1Mg2+,计算终点误差；已知αMg(OH)=0,αY（H）=100.45;KMgY2-=108.7;8、已知在1Mol.L-1Hcl介质中EFe3+/Fe2+=0.68V；ESn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+化学计量点时的电位为_______10、重量分析法中同离子效应使沉淀的溶解度__________(增大、减小)；而酸效应则使沉淀的溶解度__________(增大、减小)14．在1mol·L-1H2SO4溶液中，EΘ/Ce4+/Ce3+=1.44V；EΘFe3+/Fe2+=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为A、二苯胺磺酸钠（EΘ/In=0.84V）B、邻苯氨基苯甲酸（EΘ/In=0.89V）C、邻二氮菲-亚铁（EΘ/In=1.06V）D、硝基邻二氮菲-亚铁（EΘ/In=1.25V）23.下列说法违反无定形沉淀条件的是A.沉淀可在浓溶液中进行；B.沉淀应在不断搅拌下进行；C.在沉淀后放置陈化；D.沉淀在热深液中进行。24.重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（）A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水25.符合比耳定律的有色溶液若稀释时，其最大吸收峰的位置如何变化（）。A、向长波方向移动B、向短波方向移动C、不移动但高峰值降低D、不移动但高峰值升高38、请写出KH2PO4的物料平衡（MBE）、电荷平衡（CBE）、质子平衡（PBE）。1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提15.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为()（A）A是B的1/3（B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/36．甲基橙的变色范围是pH=＿＿～＿＿，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现＿＿＿色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现＿＿＿色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现＿＿＿色。7．EDTA是一种氨羧配位剂，全称为＿____________＿，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有______种存在型体。8．KMY′叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY′与KMY的关系式为____________________________________。9．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________和_________为标液，测定__________物质。三．计算题：（40分）分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。（5分）3、在pH=8.00时,I2氧化AsO33-，而在[H+]=1.0mol·L-1时I-却被AsO43-氧化为I2，说明理由?