山西省忻州市偏关县天峰坪中学高一化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市偏关县天峰坪中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-

=CO2↑+H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略2.

Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是

A．Na2O比Na2O2稳定

B．均可与水反应

C．均可与CO2反应

D．均是典型的碱性氧化物参考答案：BC3.一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为ω%，加入ag无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O），则原溶液中溶质质量减少（）A．（b﹣a）g B．（b﹣a）×ωg C．（﹣a）g D．（﹣a）×ω%g参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念．

分析：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反而由于形成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析出的bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的来源有两个：加入的ag无水碳酸钠和从原溶液中析出的，据此分析．解答：解：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反而由于形成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析出的bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的来源有两个：加入的ag无水碳酸钠和从原溶液中析出的．由于bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的质量为g，故从原溶液中析出的溶质为（﹣a）g，故选C．点评：本题考查了向饱和溶液中加入固体，然后析出结晶体的问题，应注意的是析出的结晶体有两个来源，难度不大4.X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：

（

）A．X>Y>Z

B．X>Z>Y

C．Y>X>Z

D．Y>Z>X参考答案：C略5.过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色参考答案：D考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液先变蓝，但过量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最终为无色．解答：解：向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液先变蓝，但过量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最终为无色，所以观察到的现象是溶液有气泡产生，溶液最终变为无色，故选：D．点评：本题考查过氧化钠物质的性质，题目难度不大，注意过氧化钠的漂白性为解答的易错点．6.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。C.分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。D.萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。参考答案：D【详解】A.蒸发时，当混合物中出现大量固体时，停止加热,利用余热，使水分蒸干，故A错误；

B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；

C.分液时，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能够流出，C错误；D.分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出，因此要及时放气，D正确；综上所述，本题选D。7.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C8.下外关于物质用途的叙述中，不正确的是A.硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B.二氧化硅可以用来制造光导纤维C.石墨可以用来做绝缘材料D.石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器参考答案：C石墨是导体。9.下列反应中，属于吸热反应的是A.Al与盐酸的反应 B.Na与H2O的反应C.NaOH与盐酸的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应参考答案：D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），氢氧化钡与氯化铵的反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）等。【详解】A、Al与盐酸的反应，属于置换反应，是放热反应，故A不选；B、Na与H2O的反应，属于置换反应，是放热反应，故B不选；C、NaOH与盐酸的反应，属于中和反应，是放热反应，故C不选；

D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，属于吸热反应，故D选；故选D。10.定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量A．2.40gB．8.00gC．6.40gD．1.92g参考答案：B11.恒温，恒容时，A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）下列不能说明反应已到达限度是A．容器内B的转化率不再变化

B．B消耗速率和D的消耗速率相等C．容器内气体压强不随时间的变化而变化

D．容器内气体的质量不再变化参考答案：B略12.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A.MnO4－K＋Na＋SO42－

B.Na＋K＋HCO3－Cl－C.Mg2＋NH4+Cl－NO3－

D.Ba2＋K＋OH－SO42－参考答案：CA、MnO4-在溶液中呈紫色，不符合题意，A错误；B、HCO3-在酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不共存，B错误；C、酸性溶液中，Mg2＋NH4+Cl－NO3-可以共存，C正确；D、酸性溶液中，OH-与H+不共存，D错误。正确答案为C。13.下列装置或操作正确并能达到实验目的的是

A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐

B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．用丙图装置除去乙醇中的水

D．用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略14.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B.步骤②的反应是非氧化还原反应C.步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D.步骤④的操作是过滤参考答案：A分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过①过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂②Cl2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质③，再通过蒸馏④提取出碘单质。详解：A．由分析可知步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；B．涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．裂化汽油含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故C错误；D．分离沸点不同的两种物质，步骤④的操作蒸馏，故D错误。故选：A。15.

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

)。A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的

；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是

；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）12.5250托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（2）①③⑤

；（3）

BCAFED

；（4）保证溶质完全转入容量瓶中

，因为容量瓶盛放热溶液，体积不准；（5）

ABC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.仔细分析下列实验:实验1

实验2A、B、C试管中的现象如表所示:试管ABC现象产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀,溶液变为无色产生蓝色沉淀,溶液变为无色

写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。（1）A______________________________________________。（2）B：______________________________________________。（3）C：______________________________________________。参考答案：(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓

(2)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

(3)Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓【详解】（1）BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2+和Cl-不反应，所以溶液仍然呈蓝色。反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；(2)向滤液中加入NaOH溶液，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；(3)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2+和SO42-反应生成BaSO4白色沉淀。反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。故答案为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。18.将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是____________（填序号）。①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜；⑥小球在溶液中沉浮；⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。请用离子方程式解释实验现象_________________________________________________

__________________________________________________________________________。参考答案：①②③④⑦

2Na+2H2O==2Na＋+2OH－+H2↑，2OH－+Cu2＋==Cu(OH)2↓或2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

（每空2分，共4分）19.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠAⅡA

ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中⑥与⑨与形成的化合物为____化合物。（填“离子”或“共价”）

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式________。