上海中学高一化学模拟试卷含解析

上海中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

(

)

气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸石灰石浓硫酸

参考答案：D略2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．SO2

B．CO

C．CO2

D．悬浮颗粒参考答案：C略3.1下列各组物质的溶液，仅利用物质间的相互反应不能一一区别的是A．AgNO3、NaCl、KCl、KNO3B．BaCl2、Na2SO3、(NH-4)2SO4、KOHC．NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NH4ClD．CuSO4、Na2CO3、HCl、NaNO3参考答案：A4.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是A.Na与O2

B.Na2O2与CO2

C.NaOH溶液与CO2

D.AlCl3溶液与NaOH溶液参考答案：B试题分析：A．Na与O2在室温下发生反应产生Na2O；在点燃或加热时发生反应产生Na2O2。反应条件或反应物用量改变，产物不同，错误；B．Na2O2与CO2反应产生碳酸钠和氧气，与二者相对量的多少无关，正确；C．NaOH溶液与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，反应条件或反应物用量不同，生成物不同，错误；D．AlCl3溶液与NaOH溶液，当NaOH溶液少量时发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；当NaOH溶液足量时发生反应：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2+2H2O，反应物的用量不同，反应产生的物质不同，错误。5.由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（

）A．2种

B．6种

C．5种

D．9种参考答案：C略6.下列关于有机物的用途，说法不正确的是(

)A．甲烷是一种热值高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料参考答案：B略7.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（

）个①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7参考答案：C①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。8.已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1molKClO3在反应中得到6mole﹣参考答案：C解：A．反应生成物氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞Cl2，故B不选；C．由反应可知，6molHCl反应，只有5molHCl作还原剂发生氧化反应，故C选；D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，1molKClO3在反应中得到5mole﹣，故D不选；故选C．9.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的(Na2CO3·10H2O)的质量是

A

等于1.06g

B

大于1.06g，小于2.86g

C

等于2.86g

D

大于2.86g参考答案：D10.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的A．Na＋和CO32－

B．Na＋和HCO3－C．HCO3－和CO32－

D．Na＋和OH－参考答案：B略11.参考答案：B12.气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于

A．气体的种类

B．气体的物质的量

C．气体分子本身的大小

D．气体分子之间的平均距离参考答案：B13.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(

)A．分子个数比为17：16

B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12

D．氢原子质量比为17：12参考答案：B14.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1:3:2:2共存于同一溶液,那么M可能是

A．CO32-

B.NO3-

C.OH-

D

SO42-参考答案：D略15.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(

)

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是_____________；(3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________,还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。参考答案：(1)BDE

(2)过滤

(3)MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2

(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

CCl4

分液漏斗

(5)蒸馏【分析】灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作③为分离固体和液体的过滤操作；由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（3）操作③为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步骤⑤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，步骤⑥从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。【点睛】本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列物质能导电的是_____；属于酸的是_____；属于电解质的是_____；(填编号)①HCl气体②氨水③Na2CO3固体④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu⑥SO2⑦KNO3溶液（2）某化学反应的反应物和产物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O=

4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。a．该反应的氧化剂是_________________________。b．该反应的氧化产物是______________________。c．反应过程中转移2.5mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。参考答案：(1)②⑤⑦

④

①③④

(2)NaNO3

Al(OH)3、NaAlO2

5.6L试题分析：（1）能导电的物质包括：酸碱盐的水溶液；熔融的碱、盐；金属单质；电离产生的阳离子全是氢离子的化合物是酸；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质。（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂失电子发生氧化反应得到的产物是氧化产物。根据方程式10Al＋6NaNO3＋6H2O=

4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2，生成3mol氮气转移电子30mol。解析：①氯化氢气体中没有自由移动的离子，不导电，氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质；②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，所以能导电；③Na2CO3固体没有自由移动的离子，不导电，Na2CO3的水溶液能导电，所以Na2CO3是电解质；二氧化碳不能电离出离子，属于非电解质，不导电；④冰醋酸不含自由移动的离子，不导电，在水溶液中电离出氢离子和醋酸根离子，醋酸溶液能导电，所以冰醋酸是电解质；⑤铜是金属单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥SO2不能电离出离子，属于非电解质，不导电；⑦KNO3溶液含有自由移动的离子，能导电，KNO3溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；因此其中能够导电的②⑤⑦；属于酸的是④；属于电解质的是①③④；（2）a．NaNO3中氮元素化合价降低，所以NaNO3是该反应的氧化剂；b．Al元素的化合价升高，所以Al(OH)3是该反应的氧化产物；c．根据方程式10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2，生成3mol氮气转移电子30mol，转移2.5mol电子，生成氮气0.25mol，标准状况下N2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。点睛：点睛：电解质是在水溶液里或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动离子的化合物，叫做非电解质；混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。18.现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O⑩NH4Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：⑴熔化时需要破坏共价键的是

；⑵属于分子晶体的是

；⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是

。参考答案：（1）2、7

（2）5、6、8

（3）1、4、9

19.（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

A、容器内气体密度保持不变

B、容器内温度不再变化C、断裂1molN≡N键的同时，生成6molN﹣H键D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)?△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合价是_____________；②Y元素原子的最外层电子数是_________。参考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7解析：(1)A．容积不变，气体的总质量不变，则容器内气体密度始终不改变，无法判断为平衡状态，故A不选；B．在绝热条件，容器内温度不变，说明反应处于相对静止状态，为平衡状态，故B选；C．断裂1mol

N≡N键的同时，断裂3

mol

H-H键，均体现正反应速率，不能判断平衡，故C不选；D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化学计量数之比，不能判定平衡，故D不选；故选B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；?△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H==-317.3kJ/mol；(3)解：设碳粉xmol，则氢气为(0.2-x)mol，则

C(