江苏省徐州市沙集中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

江苏省徐州市沙集中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A．四氯化碳

B．硝基苯

C．溴苯

D．苯参考答案：D略2.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原．【解答】解：由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选B．3.参考答案：C略4.

元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．X2Y参考答案：BX的核外电子排布为：283，则X是铝元素，“Y2－的核外有18个电子”，得：Y原子有16个质子，则Y是硫元素，两者可形成Al2S3，故选B5.下列关于化学键的叙述正确的是：A．离子化合物种可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只能含有离子键 D．共价化合物中不含离子键参考答案：AD6.下列各组互为同位素的是（

）(A)

C和C

(B)

H2和D2

(C)

H2O和D2O

(D)

O2和O3参考答案：A略7.容量瓶上需标有以下六项中的（

）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略8.反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大参考答案：B略9.下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是

（

）A．检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解B．鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸D．除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃参考答案：B10.在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是()A．c(Z)＝0.75mol/L

B．c(Z)＝1.2mol/LC．c(W)＝0.8mol/L

D．c(W)＝1mol/L参考答案：D略11.可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．vA=0．15mol／(L·min)

B．vB=0．6mol／(L·min)

C．vC=0．4mol／(L·min)

D．vD=0．2mol／(L·min)参考答案：C12.著名化学家、诺贝尔化学奖获得者GlennTheodoreSeabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

A．研究一种新材料的性质和用途

B．研究一种新微粒的组成和结构

C．研究一种新药品的合成

D．研究一种新物质的运动规律参考答案：D略13.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是

A.甲烷和乙烯

B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯参考答案：A略14.下列对元素周期表说法不正确的是A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B、第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D、目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质参考答案：D略15.下列实验操作或装置正确的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如右图所示)，请你帮助该小组同学回答下列问题：(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________

_

__________________________

_____，有关的离子反应方程式为_________________________

_____

_____(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是

____________________________________________________________________________(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是

____________________________________________________________________________(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________参考答案：（10分）(1)硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应(2分)

Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O(2分)(2)由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了(2分)(3)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降(2分)(4)5.6L(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：（1）已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为，原子序数为____

___，A元素在元元素周期表中的位置为___

__。（2）写出元素符号A__

______B____

____，C，D_____

____。（3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式为，，，其中酸性最强的是_________。（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为__________，，其中______

__稳定性最大，____

____还原性最强。参考答案：（15分，每空1分）(1)31；15；第三周期VA族

(2)P、S、Cl、O(3)H3PO4，H2SO4，HClO4，HClO4

(4)H2S，H2O；H2O；H2S略18.（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。①CaO2属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为____。②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；钙原子最外电子层的符号为____。（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____；属于高分子化合物的是____；能水解的是____。（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为_____，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为____。参考答案：(1)①离子化合物

②二

VIA

N

(2)①③

③④

②③

(3)饱和碳酸钠溶液

分液【详解】（1）①CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方，均含有过氧根离子，均为离子化合物，其电子式为；②氧元素位于元素周期表中第二周期第VIA族，钙原子最外电子层为第四层，符号为N；（2）①葡萄糖为单糖，不能水解②植物油为酯类，可以水解③淀粉为多糖，且为高分子化合物，可以水解④聚乙烯为聚合物且不能水解；故属于糖类的是①③，属于高分子化合物的是③④，能水解的是②③；（3）②号试管中所用试剂为饱和碳酸钠溶液，可以吸收体系中挥发出的乙醇和乙酸，同时能降低乙酸乙酯的溶解度，反应结束后，乙酸乙酯在碳酸钠溶液的上层，分离乙酸乙酯的方法为分液。

19.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素

(1)B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。(2)F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。(3)非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：

。参考答案：(1)Al

(2)极性

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)小于

D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱解析：A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成