广东省珠海市文华书店金鼎中学高一化学知识点试题含解析

广东省珠海市文华书店金鼎中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中可以用于设计原电池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓参考答案：B略2.三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是()A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6参考答案：D解析三聚氰胺不是蛋白质，也不是高分子化合物，分子中不含碳碳双键。3.(1)如图Ⅰ所示,装置的B极上有大量气泡逸出,则B极是____(填“正”或“负”,下同)极。

(2)如图Ⅱ所示,装置的A极上有大量红色物质析出,则A极是____极。参考答案：(1)正

(2)正解析：(1)如图Ⅰ，装置的B极上有大量气泡逸出,说明B极上是H＋得电子生成H2,发生还原反应，故B极是原电池的正极。(2)如图Ⅱ所示,装置的A极上有大量红色物质析出,说明A极上Cu2＋得电子还原成铜，发生还原反应，故A极为电池的正极。4.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①⑤⑥参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．解答：解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，胶体具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③④正确；故选B．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．5.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸参考答案：B6.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L－1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是()①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯

⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥

B．①②④⑤

C．①④⑤⑥⑦⑧

D．全部参考答案：A略7.以下不属于开发利用氢能源关键技术的是

A．廉价制取

B．贮存与运输C．开发氢氧燃料电池D．控制氢气的燃烧速度参考答案：D8.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为:

3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的体积为0.448L

(标况下)，那么下列说法正确的是（

）A.被氧化的Cu2O为1.44gB.做氧化剂的硝酸为0.14molC.至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应D.转移的电子总数为0.06NA参考答案：D已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，反应中Cu元素从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为0.448L（标况下），物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，根据方程式可知消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；A．反应中消耗0.03molCu2O，其质量为144g/mol×0.03mol=4.32g，A错误；B．反应中消耗0.14molHNO3，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，B错误；C．反应中消耗0.14molHNO3，则需0.5moI/L硝酸的体积为0.14mol÷0.5mol/L=0.28L=280mL，C错误；D．3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O反应中转移电子数为6，则生成0.02molNO时，转移电子为0.06mol，D正确，答案选D。点睛：本题考查了氧化还原反应、物质的量的有关计算，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。注意硝酸在反应中不全部是氧化剂为解答的易错点。9.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（

）A.分解反应

B.离子反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略10.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H－Cl键需要放出431kJ的能量参考答案：C略11.SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是()A．利用SO2的漂向性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的参考答案：B解析：A项，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，错误；B项，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；C项，液氯不具有漂白性，则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质，错误；D项，等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，无漂白效果，错误。12.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）反应前

反应后关于此反应说法错误的是A．一定属于分解反应

B．一定属于氧化还原反应C．一定属于放热反应

D．一定属于可逆反应参考答案：C对比反应前和反应后微粒，反应前后都有SO3，因此发生的反应是2SO32SO2＋O2，此反应属于分解反应，因为存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，反应前后都含有SO3，此反应属于可逆反应，SO2与O2反应是放热反应，则逆过程是吸热反应，故C说法错误。13.下列关于氨气的说法正确的是（

）A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥

B．用右图装置吸收NH3可防止倒吸C.氨水能导电，所以NH3是电解质

D．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气参考答案：B试题分析：A、浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；B、氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，B正确；C、氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，C错误；D、氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选B。14.下列物质中，在一定条件下不能和乙烯发生加成反应的是

A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2参考答案：C15.CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：①

CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl

②

CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3

下列说法错误的是A.反应①、②均为加成反应B.反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D.CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体参考答案：BA、两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应①、②均为加成反应，选项A正确；B、反应①的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，Ⅱ步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，选项B错误；C、根据反应进程可知，CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，选项C正确；D、CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应【实验分析】（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。（3）实验Ⅲ，己知:浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是__，装置C的作用是________________。（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______(填字母)。A.KSCN、Fe粉

B.KSCN、酸性KMnO4溶液

C.KSCN、氯水[实验反思]（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影响反应产物多样性的因素有_____________________。参考答案：(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(2)钝化

(3)SO2

去除尾气

(4)B、C

(5)①+6价S元素

+1价H元素（H+）

②浓度、温度、反应物的量等（1）实验I中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，形成一层致密的氧化膜，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为钝化；(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境；（4）①A、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子，再加Fe粉，生成亚铁离子，无法检验亚铁离子，故A错误；B、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，含亚铁离子，故B正确；C、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加氯水，血红色加深，故C正确；故选BC。发生的反应为：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血红色），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H+）；②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15mol/(L?min)。（1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________（2）A在5min末的浓度是________________（3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。（4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。a.写出它的电子式______________；b.指出它分子内的键型______________。c.指出硫元素的化合价为______________。（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_______。b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。A．原子半径：In>Se

B．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱

D．硒化铟的化学式为InSe2c.推测SeO2的化学性质（任写一条即可）_______________________________。参考答案：(1)0.05mol/（L·min）

3

(2)0.5mol/L

(3)11:10

(4)a.

b.极性键、非极性键

c.+1

(5)a.第四周期第Ⅵ主族

Cl－Se－Se－Cl

b.AB

c.氧化性、还原性、酸性氧化物解析：（1）5min后测得c(D)＝0.5mol/L，C的反应速率是0.15mol/(L?min)，生成C的浓度是0.75mol/L，所以根据变化量之比是化学计量数之比可知x＝3。化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，则B的反应速率v(B)＝0.05mol/（L·min）；（2）设A和B的起始浓度均是ymol/L，则剩余A与B的浓度分别是（y－0.75）mol/L、（y－0.25）mol/L，5min后c(A):c(B)＝1:2，则y－0.25＝2y－1.5，解得y＝1.25，所以A在5min末的浓度是0.5mol/L；（3）此时容器内的压强与开始时之比为。（4）a.S2Cl2是共价化合物，它的电子式为；b.根据电子式可知含有极性键和非极性键。c.Cl是－1价，根据正负价代数和为0可知S是＋1价；（5）a.硒位于硫元素的下一周期，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅵ主族。根据S2Cl2的电子式可判断Se2Cl2的结构式为Cl－Se－Se－Cl。b.A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：In＞Se，A正确；B．In位于第五周期，其金属性比Se强，B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，则In的金属性比Al强，C错误；D．硒化铟的化学式为In2Se3，答案选AB；c.根据二氧化硫的性质可知推测SeO2的化学性质为氧化性、还原性、酸性氧化物。18.10分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。请填空：(1)形成单质A的原子的结构示意图为：

，它的最高化合价为：

。(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式是：

。(3)B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：

。(4)请列举一条A的用途：

。参考答案：(10分)（1）

，(2分)

+4；(2分)

（2）SiO2+2C=