广东省深圳市行知职业技术学校2022年高三化学摸底试卷含解析

广东省深圳市行知职业技术学校2022年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把一块镁铝合金投入到1mol/LHC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是

A．HCl溶液的体积为80mL

B．a的取值范围为0≤a<50

C．当a值为30时，b值为0.01

D．当a值为10时，b值为0.03参考答案：C略2.能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是

A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解

B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极参考答案：D3.下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同参考答案：B略4.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是

（

）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2∶1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略5.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体B向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体X一定属于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性：Cl2＞I2D将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是SO2

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液变蓝，说明氯气置换出碘；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．【解答】解：A．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，说明氯气置换出碘，发生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可说明氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴、酸性高锰酸钾溶液氧化而导致溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法，难度不大．6.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（

）

A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．开始加入合金的质量可能为16.4g

D．标况下产物NO的体积为22.4L参考答案：A略7.目前科学家已经开发的便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续几小时甚至几十小时输出50W的电力。这种电池一极通入空气，另一极通入烷烃气体，电解质是固态氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O2-，假设该烷烃使用的是甲烷，下列对该燃料电池叙述正确的是：（）

A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

B、负极的电极反应方程式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

C、电路中每流过1mol电子，约有5.6L甲烷被完全氧化

D、通甲烷的电极为电池正极参考答案：答案：B8.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2参考答案：C

略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：参考答案：D略11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、1/3、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子

C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性参考答案：D略12.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同

D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个参考答案：A略13.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2参考答案：A14.下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（

）

A．自然界中溶洞的形成

B．一定条件下用硫酸铜制CuH

C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂

D．工业上制取单质硅参考答案：A略15.下列关于金属元素的叙述正确的是

A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下均为固体

C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

D．金属元素的单质均为电的良导体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

。（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用

选填序号）。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为

。[探究二]分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是

。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是

（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）。

a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是

。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由

。参考答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）检验是否除尽（4）（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量

可，用分析天平称量D或E的差量（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去（4）（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V

L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为

%。（3）计算容器②中反应的平衡常数K=

。（4）下列叙述正确的是

（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：

。（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）

。参考答案：（1）小于（答“<”不扣分）（2）80（3）1

（4）a（5）2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

（6）3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O略18.．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是

，Z2Y的电子式是

。（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是

。

a．升高温度

b．加入催化剂

c．将XQ3及时分离出去

d．增大反应体系的压强（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是

。（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是

。（5）已知：W(s)+Y2(g)=WY2(g)

ΔH=－393.5kJ/molWY(g)+

Y2(g)=WY2(g)

ΔH=－283.0kJ/mol24gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是

。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

。参考答案：（1）第二周期IVA族

（2）d（3）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

（4）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O（5）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3（6）Na