广西壮族自治区北海市全美学校2022-2023学年高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区北海市全美学校2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A.煮沸研碎

B.浸泡过滤

C.萃取剪断

D.蒸馏捣碎参考答案：B分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。答案选B。2.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是

A．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有。

B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性

C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性

D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是SO2参考答案：B3.如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A．铜片为电池的负极B．SO42﹣向负极移动C．电子从铜片流向锌片D．铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn、Cu与硫酸形成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答．【解答】解：A．较活泼的金属锌作负极，铜作正极，故A错误；B．原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，即SO42﹣移向负极，故B正确；C．原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D．铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故D错误；故选B．4.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少

③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量（）A.①②

B.①③

C.②③

D.②④参考答案：C试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。5.下列说法错误的是

（

）

A．铅笔不含铅

B．水银不含银

C．白金不是金

D．火碱不是碱参考答案：D略6.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）A．配制100g20%的氢氧化钠溶液（烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管）B．钠的焰色反应（铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸）C．从碘水中提取碘（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒）D．除去自来水中的Cl﹣（铁架台、玻璃棒、漏斗）参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．配制100g20%的氢氧化钠溶液，可称量后在烧杯中溶解即可；B．铂丝用盐酸清洗后，灼烧至无色，然后蘸取硫酸钠溶液，灼烧，观察Na的焰色反应；C．从碘水中提取碘，选择萃取装置；D．除去自来水中的Cl﹣，选择蒸馏装置．【解答】解：A．配制100g20%的氢氧化钠溶液，可称量后在烧杯中溶解即可，则不需要100mL容量瓶、胶头滴管，故A不选；B．铂丝用盐酸清洗后，灼烧至无色，然后蘸取硫酸钠溶液，灼烧，观察Na的焰色反应，则均需要，故B选；C．从碘水中提取碘，选择萃取装置，需要分液漏斗，不需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不选；D．除去自来水中的Cl﹣，选择蒸馏装置，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要玻璃棒、漏斗，故D不选；故选B．7.某同学在用托盘天平称量氯化钠时，物质和砝码放颠倒了，他要称量10.3克氯化钠，实际称量的氯化钠的质量为

g参考答案：9.7g

略8.下列说法正确的是（

）A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

B.可用丁达尔效应区分溶液与胶体C.O3是由3个氧原子构成的化合物

D.CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：B【Ks5u解析】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，错误；B.正确；C.O3是由3个氧原子构成的单质，错误；D.CuSO4·5H2O是一种化合物，错误；选B。9.若CH2=CH2分子中的4个H原子全部被—CH3取代，生成，则关于该结构的下列说法正确的是A.所有原子一定在同一平面上

B.所有的碳原子均在同一平面上

C.所有的原子可能在同一平面上

D.键角均为120o参考答案：B略10.已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度A.小于0.8g·cm-3

B.大于1.0g·cm-3C.介于0.8～1.0g·cm-3

D.无法推测参考答案：C11.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是(

)A．负极，并被氧化

B．正极，并被还原C．负极，并被还原

D．正极，并被氧化参考答案：B略12.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1参考答案：C略13.碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关I的说法正确的是（）A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125﹣53=72，故选D．14.已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2

2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是A．SO2和SO3浓度相等

B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等C．容器中气体的压强不变

D．容器中混合气体的密度保持不变参考答案：C15.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.CO2是碱性氧化物C.碱性氧化物都能与碱反应

D.氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应参考答案：DA，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，A项错误；B，CO2属于酸性氧化物，B项错误；C，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，与碱不反应，C项错误；D，CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，D项正确；答案选D。点睛：本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系，碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概念是解题的关键，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是制取无水氯化铁的实验装置图。请回答下列问题：已知：氯化铁易潮解。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有碱石灰,其作用是_________________。（4）开始实验时,应先点燃_________________(填字母)处的酒精灯。参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水

除水蒸气

(3)吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入

(4)A解析：（1）装置A制取氯气，则烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，需要除去，则B瓶中的溶液是饱和食盐水，除去氯气，C瓶中溶液是浓硫酸，作用是除水蒸气；（3）氯化铁易潮解，需要防止空气中的水蒸气进入D中，同时还需要吸收氯气，防止污染空气，则干燥管E中盛有碱石灰的作用是吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入。（4）装置中含有空气，在加热的条件下能与铁反应，需要首先排尽装置中的空气，所以开始实验时，应先点燃A处的酒精灯。点睛：注意化学实验方案从安全角度评价时可以考虑以下几点：（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；（2）进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；（3）防氧化；（4）污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；（5）防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体在标准状况下的体积为________L.(2)该气体在标准状况下的密度为________g/L.(3)该气体所含原子总数为________个．(4)该气体的一个分子的质量为________g.(5)该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L.参考答案：(1)(2)(3)NA(4)（5）略18.乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：（1）乙烯水合法可分为两步第一步：反应CH2＝CH2+HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。①第一步属于反应_______________（填反应类型）。②第二步反应的化学方程式为_____________________________。（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇纤维素的化学式为________，现要制取4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：①有机物A的结构简式为___________。②反应Ⅱ的化学方程式为___________。③反应Ⅱ的反应类型为___________。参考答案：(1)加成反应

CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4

(2)(C6H10O5)n

16.2

(3)发酵法

(4)CH2＝CHCOOH

nCH2＝CHCOOC2H5

加聚反应【详解】（1）①乙烯含有碳碳双键，与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯；②硫酸氢乙酯水解生成乙醇，根据原子守恒可知还有硫酸生成，则第二步反应的化学方程式为CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4。（2）纤维素的化学式为(C6H10O5)n，根据方程式可知(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nCH3CH2OH，则要制取4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆的质量是。（3）由于乙醇汽油中乙醇是可再生能源，而乙烯是通过石油的裂解产生的，石油是不可再生的，所以来源于发酵法。（4）①乙醇和A反应生成CH2＝CHCOOC2H5，该反应是酯化反应，所以根据原子守恒可知A是CH2＝CHCOOH；②CH2＝CHCOOC2H5含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，则反应Ⅱ的化学方程式为nCH2＝CHCOOC2H5；③根据以上分析可知反应Ⅱ的反应类型为加聚反应。【点睛】本题综合考查了乙烯、乙醇以及纤维素等常见有机物的性质，明确有机物分子中含有的官能团的结构和性质特点是解答的关键，（2）中的计算注意利用好关系式解答。19.有下列各组物质：

A．O2和