浙江省金华市县白龙桥中学高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省金华市县白龙桥中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为(

)A．

B．C．

D．参考答案：D略2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：C3.下列有关除杂质(括号中为杂质)

的操作中，正确的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B.硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C.溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏参考答案：BA.乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，甲烷中引人新的杂质气体，故A错误；B.硝酸与氢氧化钠中和为硝酸钠，硝酸钠溶于水，故B正确；C.溴不易溶于水，故C错误；D.乙酸被碳酸钠溶液转化为可溶于水的乙酸钠，液体分层，先进行分液，再对有机层进行蒸馏，故D错误。故选B。4.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是()A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3

B．分子中C、H个数之比为1∶2C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的最简式为CH4参考答案：C略5.下列鉴别物质的实验方法正确的是（）A．用互滴法鉴别偏铝酸钠和盐酸B．用CuSO4溶液鉴别NaCl和NaNO3C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D．用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同；B．硫酸铜与二者不反应；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解；D．都生成白色沉淀．【解答】解：A．偏铝酸钠滴加盐酸，先生成沉淀，后溶解，盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有生成沉淀，后生成沉淀，偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故A正确；B．硫酸铜与二者不反应，不能鉴别，故B错误；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解，应用品红鉴别，故C错误；D．都生成白色沉淀，应加入盐酸鉴别，观察是否生成气体，故D错误．故选A．6.

下列实验操作错误的是（

）

参考答案：C略7.用下列装置完成相关实验，合理的是A.图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或NH3C.图③：分离CC14与H2O

D.图④：分离汽油与植物油参考答案：BA.生成的CO2中含有HCl，HCl通入硅酸钠溶液中也生成硅酸沉淀，不能验证H2CO3酸性强于H2SiO3，A错误；B.图②中长口进收集密度大于空气的气体，短口进收集密度小于空气的气体，因此可以收集CO2或NH3，B正确；C.图③是蒸馏装置，分离CC14与H2O应该是分液，C错误；D.汽油与植物油互溶，不能直接分液，应该是蒸馏，D错误，答案选B。8.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为(

)A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：D9.下列关于氧化物的说法正确的是A．CO是非金属氧化物所以属于酸性氧化物B．Na2O2是金属氧化物所以属于碱性氧化物C．酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸D．非金属氧化物不都是酸性氧化物，酸性氧化物不都是非金属氧化物参考答案：D略10.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘l31和铯l37()向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A、每个原子中有82个中子

B、CsOH的碱性比KOH强

C、KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

D、I-比F-还原性强参考答案：C略11.（09理2-9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略12.下列措施无法控制温室气体排放的是（

）

A．对煤炭进行脱硫后做燃料

B．开发氢气、硅等作为新型燃料

C．提倡水力、潮汐、风能发电

D．研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车参考答案：A略13.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是A．NO2

B．SO2

C．CuS

D.FeCl2参考答案：B略14.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是：

A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D略15.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在ag2HmX中所含质子的物质的量是（

）A．（A﹣N+m）molB．（A﹣N）molC．（A﹣N）molD．（A﹣N+2m）mol参考答案：A解：HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在agHmX分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，选用下图A进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。（1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：______（可重复，填字母）。A.品红溶液

B.NaOH溶液

C.浓H2SO4D.溴水（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______。（3）使用装置Ⅲ的目的是______。（4）确定含有乙烯的现象是______。（5）写出IV中发生的化学反应方程式______。参考答案：(1)ABAD

(2)I中品红溶液褪色

(3)检验SO2是否除尽

(4)Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溴水褪色

(5)CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br【分析】二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用溴水褪色检验乙烯，据此解答。【详解】（1）因装置Ⅰ用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置Ⅱ试管中装有NaOH溶液除去SO2，装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置Ⅳ通过溴水褪色检验乙烯，因此答案依次为ABAD；（2）装置I用来检验SO2，因此能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红溶液褪色，说明含有SO2；（3）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，因此使用装置Ⅲ的目的是检验SO2是否除尽；（4）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色，装置Ⅳ通过溴水褪色检验乙烯，所以确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溴水褪色；（5）根据以上分析可知IV中发生溴水和乙烯的加成反应，反应的化学反应方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br。【点睛】本题主要考查了实验室制乙烯产物的检验，明确物质的性质差异是解答的关键，当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，在除去杂质气体时不能引入新杂质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列问题：(1)画出D元素的离子结构示意图________；C2B2的电子式为___________。(2)由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有______________。(3))A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：_________________________。参考答案：(1)

(2)离子键、共价键

(3)H3O＋＋OH－===2H2O解析：有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，则A是H元素，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，则B元素是O元素，C元素的一价阳离子核外有10个电子，则C是Na元素，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子，则D是Cl元素，（1）氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，所以其离子结构示意图为：，C2B2是Na2O2,它的电子式为:(2)由B、C、D三种元素组成的化合物是NaClO、NaClO3等，既有金属元素，也有非金属元素，故其化合物中的化学键有离子键、共价键。(3))A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，则两种粒子我分别是H3O＋、OH－，反应的离子方程式：H3O＋＋OH－===2H2O。18.已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。参考答案：(1)C2H4

乙醛

(2)羧基

向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）

(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化（或取代）【分析】已知A是来自石油重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。【详解】（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为；（2）D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；（3）反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。19.（9分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。⑴下列关于实验的叙述中正确的有

。A、