山西省吕梁市鸦沟中学高三化学下学期摸底试题含解析

山西省吕梁市鸦沟中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：:N≡N:参考答案：A略2.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1molNH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下

H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A．可表示合成氨过程中的能量变化B．a的数值为1173C．Q的数值为92D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应放热，反应物能量高于生成物；B、据△H=反应物键能和﹣生成物键能和计算；C、物质由液态变为气态需要吸收能量；D、催化剂不影响反应热的大小．解答：解：A、反应是放热反应，反应物能量应高于生成物，故A错误；B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，有﹣132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol﹣6aKJ/mol，a=360KJ/mol，1mol氨气含有3molN﹣H键，故B正确；C、蒸发1molNH3（l）需要吸收的能量为20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，2NH3（l）=2NH3（g）△H=40KJ/mol，据盖斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，但不能完全反应，所以Q＜92，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不影响反应热的大小，故D错误；故选B．点评：本题考查了放热反应的图象、利用键能求算反应热、可逆反应的反应热、盖斯定律的应用等等，题目难度中等．3.（2004·江苏卷）18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是………（

）A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高参考答案：AB略4.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B.1.0L0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子D.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)参考答案：C【详解】0.1mol/L丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，A．A为H、B为碳元素，碳氢形成的化合物烃中有气态、液态、固态，选项A错误；B．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，选项B错误；C．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.02×1023个电子，选项C正确；D．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，选项D错误；答案选C。5.若用相同量的碱MOH与同物质的量浓度的两种含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正盐，则HmROx溶液与HnR'Oy溶液的体积比为：A、n：m

B、n：1

C、1/m：1/n

D、m：n参考答案：AC6.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B.．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案：D略7.下列叙述不正确的是（

）A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等参考答案：A解析：1个CH4与1个NH4+所含质子数不相等，分别是10、11，A错误；同系物是结构相似，组成相差若干个CH2原子团的物质，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇与醚不是同系物关系，B正确；C正确；质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，则分子数一定相等，D正确。8.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是：

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略9.下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-

参考答案：D略10.木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述正确的是（

）

A．木糖醇与核糖(C3H10O3)互为同分异构体

B．木糖醇与甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互为同系物

C．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应

D．木糖醇与葡萄一样是一种单糖参考答案：C略11.生产和生话中常常涉及化学知识，下列有关说法或做法正确的是

A．氯气和二氧化硫均可做为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会明显增强

B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐中加碘，这里的碘是指单质碘

C．苯酚有杀菌和止痛作用，所以常用苯酚溶液进行环境消毒，在药皂掺入少量苯酚，此外也可以直接涂抹苯酚在皮肤上进行消毒

D．工业酒精不能加水当饮料饮用，原因是工业酒精中含有甲醇，虽然具有酒香味，但饮后会导致中毒失明，甚至死亡参考答案：答案：D12.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2参考答案：D略13.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C．△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D．△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少参考答案：B解析：A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故A错误；B．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故B正确；C．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，故D错误．故选B．14.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（

）

A.5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）

B.Q的转化率为25%

C.Q的平衡浓度为1mol/L

D.x是2参考答案：B略15.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（

）A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB.a～b段，溶液中C(H+)/C(OH-)减小C.b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)D.c点对应溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)参考答案：D解析:本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法。溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中C(H+)/C(OH-)增大，故B错误；b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故C错误；c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)，根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。这样操作的目的是______________________________。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：__________________。查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b关系。方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是________________。（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_________。①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_________________________。参考答案：（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状

（2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3

（3）②③⑤

（4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C，在E中收集90。C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。C馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由

。（2）加入沸石的作用是

。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是

。（3）上述装置图中，B仪器的名称是

，D仪器的名称是

。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是

（填正确答案标号）。a.润湿 b.干燥

c.检漏

d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在

层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在90—95。C，其原因是

。（7）本实验中，正丁醛的产率为

%。参考答案：18.（2005·全国卷Ⅰ）29.苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为

（2）在下面化合的（A）～（D）中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）

（提示：可表示为）（3）上述化合物（C）含有的官能团是

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4）1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是

，E