2022-2023学年河北省邯郸市东杨庄乡东杨庄中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省邯郸市东杨庄乡东杨庄中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

参考答案：D2.下列做法中有助于身心健康的是（）A．只吃自己喜欢的食物 B．大量服用安眠药，以防失眠C．大量食用含亚硝酸钠的肉腌制品 D．多吃水果和蔬菜参考答案：D考点：营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：A．营养全面在有助于健康；B．任何药物都有副作用；C．亚硝酸钠有毒；D．多吃水果和蔬菜能补充人体必需的维生素．解答：A．只吃自己喜欢的食物，不能满足营养物质的需要，故A错误；B．药物对人体都会产生的不良作用或危害．经常服用安眠药，会危害人体健康，故B错误；C．人若误食亚硝酸钠会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡，故C错误；D．多吃水果和蔬菜能补充人体必需的维生素，有助于身心健康，故D正确．故选D．点评：本题考查健康的生活方式，平时注意知识的积累．此题考查的知识点是健康的生活习惯．解答时可以从健康的生活习惯对身体的影响方面来切入．3.下列说法正确的是A、活化分子相碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大参考答案：B4.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

(

)A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化参考答案：DA．K值只受温度影响，温度不变，K值不变，若增大反应物浓度，平衡正向移动，正确；B．K值变化，，温度一定变化，平衡一定移动，正确；C．平衡移动，K值可能不变，正确；D．平衡移动，可能是改变浓度的造成的，K值不变，选D。5.我国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是

A．电路中每流过5mol电子，肯定有5.6L丙烷被完全氧化

B．该电池的总反应是：C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O

C．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极

D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8＋10O2―－20e－＝3CO2＋4H2O参考答案：A略6.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p2参考答案：D略7.2010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。下列做法中不符合这一理念

的是A．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料B．把生活垃圾焚烧或深埋处理C．引进电动汽车，减少汽车尾气排放D．停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气参考答案：B略8.常温下，下列各组比值为1∶2的是

（

） A．0．1mol/L与0．2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 B．0．1mol/LNa2CO3溶液，c（CO32－）与c（Na+）之比 C．pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42－）与c（CH3COO－）之比参考答案：D 9.下列物质能用来干燥NH3气体的是A．浓H2SO4

B．碱石灰

C．无水氯化钙

D．P2O5参考答案：B氨气是碱性气体，只能用碱性或中性物质干燥，不能用酸性溶液干燥，选B。10.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A.晶体硅

B.食盐

C.干冰

D.金属钾参考答案：略11.某有机物其结构简式为关于该有机物下列叙述不正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应D．一定条件下，能和浓硝酸反应参考答案：A略12.用惰性电极电解饱和食盐水100mL，经过一段时间后，阴极收集到112mL氢气（标准状况），此时电解液的pH为（电解液的体积保持不变）（

）A．13

B．12

C．8

D．1参考答案：B略13.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42一）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为A．12.2L

B．14.5L

C．15.8L

D．16.4L参考答案：A试题分析：1molCuS与HNO3失8mole-，1molCu2S与HNO3失10mole-。若混合物中仅含有CuS，反应失电子(12/80)×8=1.2mol；若原混合物中仅含有Cu2S，反应失电子(12/80)×10=1.5mol，则混合物在反应中失去电子数1.2mol<n(e-)<1.5mol。而生成1mol混合气体得到电子数为(5－4)×1/2＋(5－2)×1/2=2mol，由电子守恒可知，生成气体的的体积(1.2/2)×22.4L<V<1.5/2×22.4L，即13.44L<V<16.8L，选A。考点：考查氧化还原反应。14.已知反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H＜0。现有甲、乙两个容积相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙以上说法中正确的是

A．③

B．①②

C．③④

D．①②③参考答案：A15.下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸离子方程式：Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br-+3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+4H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2＝HCO3—＋HClO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:【实验】制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是

。a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大【提出假设】假设1:具有氧化性,能氧化Ag。假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。【设计实验方案,验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出验证了假设1成立。请写出氧化Ag的离子方程式___________(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①②……若银镜消失,假设2成立。若银镜不消失,假设2不成立。【思考与交流】(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:

。参考答案：(1)a、d、e

===

(3)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①测定上述实验用的溶液的pH②配制相同pH的硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内

(4)不同意。甲同学检验出了可确定一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag时,由于没有检验的还原产物,因此不能确定是否氧化了Ag〔(3)、(4)其他合理答案均可〕略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知烃A和B在常温下均为气态，其中A含有的碳原子数多于B但均不超过4，将A和B按一定比例混合，常温下，1mol该混合气体在过量的氧气中充分燃烧，得到45g水和66g二氧化碳。（1）求该混合烃中A和B所有可能的组合及其体积比（可以不填满）编号A的分子式B的分子式VA/VB①

②

③

④

（2）求1mol该混合烃完全燃烧耗氧气

mol（3）C为B的一种同系物，已知C分子为含7个碳原子的烃，其结构中含三个甲基，C有

种可能的结构。(不考虑空间异构)参考答案：（1）(6分)编号A的分子式B的分子式VA/VB①C2H6CH41：1②C3H8CH41：3③C4H10CH41：5④

（2）2.75(2分)

（3）3种(2分)略18.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______

_________。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。参考答案：m+n>p

逆向

气略19.t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为

；平衡时SO2转化率为

。（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）

。A．溶器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO-2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO-2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能