浙江省温州市育才中学高二化学联考试题含解析

浙江省温州市育才中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A.钛元素原子的M层上共有10个电子B.钛元素是ds区的过渡元素C.钛元素原子最外层上有4个电子D.47.87是钛原子的平均相对原子质量参考答案：AA．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故A正确；B．最后填充3d电子，为d区的过渡元素，故B错误；C.根据图示，钛元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D.47.87是元素的相对原子质量，故D错误；故选A。2.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和参考答案：C略3.在0.1mol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是()

A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液pH变大B.通入少量HCl气体，溶液pH变小C.加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变小D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动参考答案：略4.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9835.50.93可溶乙C4H8O2－84970.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏

B．萃取

C．重结晶

D．分液参考答案：略略5.检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是A．取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀B．取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀C．取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀D．取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀参考答案：C6.下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(

)选项离子或分子要求AK＋、SO42－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO42－)BFe3＋、Na＋、NO3－、ClO－溶液pH＝1CNH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生DNa＋、Al3＋、Cl－、SO42－滴加氨水立即有沉淀产生参考答案：D略7.水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为A．16

B．18

C.20

D．22参考答案：BH2O的相对分子质量为18.8.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是(

)A．羟基

B．甲基

C．乙基

D．羧基参考答案：D略9.某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH-

B.SO42-

C.Ag+

D.K+参考答案：D由题可知，A、OH-与NH4+反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，A项错误；B、SO42-与Ba2+反应形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B项错误；C、Ag+与Cl-反应生成沉淀AgCl，不能大量共存，C项错误；D、K+不与某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。点睛：能与溶液大量共存的离子是与溶液中的离子不能反应生成弱电解质、沉淀和气体。10.对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率提高为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（

）

A、2min

B、3min

C、6min

D、9min参考答案：A略11.下列四组元素中，原子半径相差最大的是A．Li和Mg

B．Li和Na

C．Be和Mg

D．Be和Na参考答案：D考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．解答：解：钠和镁有3个电子层，而钠半径大于镁，Li、Be有2个电子层，锂的半径大于铍，而钠和镁的原子半径大于Li、Be的原子半径；所以最小与最大的组合相差最大；故选D．点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．12.关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键参考答案：C略13.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略14.某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

(

)A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C15.下列分散系属于胶体的是:

A.豆浆

B.食盐水

C.油水混合物

D.冰水混合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是___________________，反应的离子方程式为

．参考答案：_______加热______，___2NaHCO3__Na2CO3＋CO2↑+H2O__；通入足量的二氧化碳

，

CO2—3+CO2+H2O=2HCO—3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其一卤代物只有一种结构。(1)A的结构简式为

；(4)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。反应②的化学方程式为

；C的化学名称为

；E2的结构简式是

；④、⑥的反应类型依次是

、

参考答案：（2）2，3-二甲基-1，3-丁二烯

1，4-加成反应

、

取代反应略18.（9分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。(2)工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。①氧化还原过程的离子方程式为______________________________________________。②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10—32，溶液的pH至少为__

__，才能使Cr3+沉淀完全。③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L—1的废水，需用绿矾的质量为

kg。（保留到小数点后一位）参考答案：（9分）(2)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（2分）(3)①Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）②5（2分）③

Cr3+

～

3FeSO4·7H2O

1

3________________________

=

___________78g?m—3×100m3/52g?mol—1

n(FeSO4·7H2O)n(FeSO4·7H2O)=450mol

m(FeSO4·7H2O)=450mol×278g?mol—1=125.1kg(3分)略19.（共8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器

中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_____________