2022-2023学年河北省邯郸市西付集乡马陵中学高二化学知识点试题含解析

2022-2023学年河北省邯郸市西付集乡马陵中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应参考答案：B略2.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D3.一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是A．最终可生成0.2molNH3

B．当v正(N2):v正(H2)=1:3时，一定达化学平衡C．升高温度反应速率增大

D．增大压强反应速率减小参考答案：C4.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：CD5.钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径正确的是A．经常吃水果、蔬菜

B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．经常饮用牛奶、豆奶

D．大量补充维生素C参考答案：C6.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：D略7.下列粒子属于等电子体的是

A．CH4和NH4+

B．NO和O2

C．NH2-和H3O+

D．HCl和H2O参考答案：A略8.化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1B.图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略9.．下列物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是A．黏胶纤维

B．氯丁橡胶

C．白明胶（动物胶）D．毛发参考答案：A略10.在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+

B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D．SO32-、S2-、Na+、K+参考答案：C11.下列变化中，不需要破坏化学键的是（

）A、加热氯化铵

B、干冰汽化C、石油裂化

D、氯化氢溶于水参考答案：B略12.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL0.5mol·L－1

CaCl2溶液

C．150mL2mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：C略13.反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度

D．压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略14.下列元素中，金属性最强的是A.锂

B.钠

C.镁

D.铝参考答案：B试题分析：同主族元素，从上往下，失电子能力逐渐增强，因此钠的金属性强于锂；同周期元素，从左往右，失电子能力逐渐减弱，因此金属性：钠﹥镁﹥铝，因此金属性最强的是钠。故答案B。15.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。①

a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2

⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所列正确的为 A．②④⑤⑦

B．②④⑤⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑤⑧参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗NaOH标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点

．（2）盐酸的物质的量浓度为

（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）．（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在

中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：

．参考答案：（1）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；（2）0.10mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．考点：中和滴定．专题：实验题．分析：（1）根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；（2）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据c（酸）=计算；（3）根据滴定管尖嘴处有气泡，使得标准液的消耗体积变大；（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式．解答：解：（1）待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；（2）三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）===0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（3）由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管甲中；高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．点评：本题主要考查了滴定原理、仪器的使用、指示剂的选择、误差分析等，理解滴定滴定原理是解答本题的关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位键的微粒有

；（2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为

、

、

、和

、参考答案：（1）、

NH4+

、H2O、H3O+、

SO42-

；（2）、

平面三角形

、

三角锥形

、

V形

、和

正四面体

、18.核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为________个，最外层电子数目不超过________个，次外层电子数目不超过________个，倒数第三层电子数目不超过________个，核外电子总是尽先排布在能量________的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步________的电子层里。参考答案：

2n281832低增高19.(8分)下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。品名浓缩菠萝汁配料水．浓缩菠