化学第三章知识点复习

第三章复习课高二化学备课组化学平衡理论§1弱电解质的电离强弱电解质→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数§4难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用：生成、溶解、转化§2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性

及表示方法pH→pH应用§3盐类的水解水的电离平衡＋弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(平衡移动)深入综合运用本章知识结构化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、ROH……大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水：大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……一、电解质、非电解质本章主要知识点

强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、极性键（主要）极性键（主要）电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水水解离子方程式：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—（产物不能写“↑”或“↓”）电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+多元弱酸分步电离：例如H3PO4、H2CO3的电离表达方式弱酸的阴离子+H2O弱酸+OH—弱碱的阳离子+H2O弱碱+H+弱酸H++弱酸根离子弱碱OH—+弱碱阳离子变化实质0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COOH实例强电解质（盐类）弱电解质研究对象水解平衡电离平衡二、电离平衡和水解平衡四、盐类水解1、实质：2、规律：3、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。①温度：②溶液酸碱性：③浓度：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。五、酸碱中和滴定1、原理：2、主要仪器：n(酸)n(碱)γ(酸)γ(碱)γ

(酸)γ(碱)c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)对于一元酸和一元碱发生的中和反响：3、操作步骤：洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→参加指示剂→滴定→记录→计算。(酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹γ(碱)γ

(酸)1c(酸)c(碱)V(酸)V(碱)

中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当

⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误

⒈滴定前仰视，滴定后俯视；⒉滴定前俯视，滴定后仰视；⒊天平或量筒的使用读数方法错误；三、操作出现问题⒈盛标准液的滴定管漏夜；⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴局部有气泡，终了无气泡〔或前无后有〕；⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；⒌快速滴定后立即读数；四、指示剂选择欠妥⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞〔①强酸滴定弱碱，必选甲基橙；②强碱滴定弱酸，必选酚酞；③两强滴定，原那么上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。〕五、终点判断不准确⒈如滴定管的尖嘴局部有半滴或一滴标准液未滴下；2.终点判断迟或早。六、样品中含有杂质⒈用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品；⒉用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸；七、指示剂的变色范围pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色必考题型一、实验题：1、中和滴定〔必考〕课堂练习：以下有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥Ａ课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出局部溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL课堂练习：有等体积、等pH的Ba〔OH〕2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，那么三者的大小关系正确的选项是() A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3A

Ｃ

3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，到达终点时消耗NaOH溶液12.6ml，试求：〔1〕NaOH溶液的物质的量浓度；〔2〕此一元弱酸的物质的量浓度〔3〕求此条件下的平衡常数⑴C(NaOH)=0.04mol/L⑵C(弱酸)＝0.0252mol/L〔3〕K=4×10－5水的电离平衡曲线如右图所示：(1)假设以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离平衡状态，那么此时水的离子积从增加到。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，那么Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。1×10-121×10-142︰925℃时，假设体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且Va<Vb和a=0.5b，请填写以下空白；a的取值范围是_____________________________。<a<

六、难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：〔1〕概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。〔2〕特征：逆、等、动、定、变〔3〕影响因素：①内因：电解质本身的性质a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，溶解平衡会被抑制。2.溶度积和溶度积规那么:(1)、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.3、沉淀反响的应用:(2)、表达式：〔MmAn的饱和溶液〕Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n(3)、溶度积规那么:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液.Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.(1)、沉淀的生成：反响生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。(2)、沉淀的溶解：(3)、沉淀的转化：侯氏制碱法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差异越大，转化越容易。这类反响发生的特点：难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反响生成难溶电解质，离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为反响完全，但溶液中还有相应的离子。沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动3.有关PH值的计算:PH值的计算一——直接求酸和碱的PHPH=-lgc(H+)POH=-lgc(OH-)常温下：PH+POH=14PH值的计算二——酸和碱的稀释pH值计算三——强酸与强酸混合pH值计算四——强碱与强碱混合关键：抓住氢离子进行计算！注意：无限稀释为中性！关键：抓住氢氧根离子浓度进行计算！解答关键：⑴抓住溶液的主体——主导因素⑵当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变〞时，需考虑水的电离4、溶液中粒子浓度大小的比较⑴．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中，c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。⑵．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)。⑶．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同物质的量浓度的以下各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是③>①>②⑷．混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。其方法思路是：首先确定溶液中电解质的种类然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。当遇到弱酸与其强碱盐共存时，或者多元弱酸酸式盐(H2PO4-、HCO3-)，要注意考虑电离与水解程度的相对大小。同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：①中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性②掌握其处理方法〔即抓主要矛盾〕5、溶液中的守恒关系⑴、电荷守恒规律：电解质溶液中，不管存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－，但存在如下关系:c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)⑵、物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：

c(Na＋)=2[c(S2－)＋

c(HS-)＋

c(H2S)]⑶、质子守恒规律：任何溶液中，由水电离产生的c(H＋)=c(OH－)在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的H＋或OH－；使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，但由水电离产生的H＋或OH－守恒；如Na2S溶液中，S2－离子能结合H＋

促进水解，所以溶液中：c(H＋)＜c(OH－)，此时：c(OH－)H2O=c(OH－)c(H＋)H2O=c(H＋)＋

c(HS－)＋2c(H2S)，故c(OH－)=c(H＋)＋

c(HS－)＋2c(H2S)，溶液混合后离子浓度大小的比较【例6】将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：A．[Na＋]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]B．[Cl-]＞[Na＋]＞[OH-]＞[H＋]C．[Na＋]=[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]D．[Na＋]=[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]C【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，参加pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7〔设反响前后体积不变〕，那么对反响后溶液的表达正确的选项是A、[A-]=[K+]B、[H+]=[OH-]<[K+]<[A-]C、V总≤20mL D、V总≥20mLAC离子共存判断在由水电离产生的c〔H+〕=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A)NH4+,Al3+,Br-,SO42-B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3-C)K+,Ba2+,Cl-,NO3-D)K+,Na+,SO32-,SO42-C将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的选项是：A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H＋]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H＋]B一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，以下有关说法错误的选项是〔〕A、溶液中Ca2+数不变B、溶液的pH不变C、溶液的密度不变D、溶液中[Ca2+]不变A一定温度下，向足量Na2CO3饱和溶液中参加1.06g无水碳酸钠，析出Na2CO3·10H2O晶体，以下有关说法正确的选项是A、析出晶体质量2.86g；B、溶液的pH不变C、溶液中Na+数增加D、溶液质量减少ＢD一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋