化学实验课件

一：化学实验的根本方法化学离不开实验，为了确保化学实验成功和平安，我们必须做到如下四点：〔4〕掌握污染物和废弃物的处理方法：〔1〕遵守实验室规那么：具体来说即不摸，不闻，不尝等〔2〕了解平安措施：即了解危险化学药品的存放和使用，掌握危险化学品标志的识别，了解实验意外事故的预防及意外事故的处理方法。〔3〕掌握正确的操作方法：即掌握常用药品的取用，物质的溶解，物质的加热，试纸的使用，仪器的洗涤，装置气密性的检查等操作方法，常用仪器的主要用途及使用方法等爆炸品：易燃品：腐蚀品：有毒品：氧化剂：危险化学品标志的识别(1)防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2复原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片；(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；(4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行；(灼烧式,吸收式,收集式)(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装平安瓶.(隔离式,肚容式,恒压式)(6)防堵塞:(液封平衡式，恒压式，防阻式

)实验意外事故的预防意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：NaCO3中和，再用水擦洗用大量水冲洗，涂上3%-5%的NaHCO3中和用大量水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并翻开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；〔1〕取用原那么①

注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。②

用剩的药品不能放回原瓶，要放入指定容器内(钾.钠.白磷等例外)药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等(２)根本方法1:常用药品的取用〔3〕掌握正确的操作方法：②液体药品的取用液体的倾倒液体的量取①固体药品的取用滴管的使用2：物质的溶解：〔1〕固体：〔2〕液体：〔3〕气体：3：物质的加热：〔1〕加热方式：〔2〕固体加热：〔3〕液体加热：水浴加热,小火加热,直接加热,猛火加热,油浴加热,砂浴加热.少量固体:试管,坩埚高温灼烧:硬质玻璃管少量液体:较多液体:试管烧杯,烧瓶,锥形瓶常用搅拌,粉碎,振荡,加热来加速溶解常将密度大的液体参加密度小的液体中溶解度小的气体:易溶于水的气体:(隔离式,肚容式,恒压式)防倒吸直接通入水中4.装置气密性的检查微热法适用于密封装置注水法适用于敞口装置(1)微热法:塞紧胶塞,关闭活塞,将导管插入水中,微热试管使导管有气泡冒出,撤去热源,过一段时间后将导管拿出水面,假设导管内有一段平稳的水柱,那么证明装置不漏气.(2)注水法:塞紧胶塞,关闭活塞或用弹簧夹夹紧橡皮管,从长颈漏斗向锥形瓶内参加一定量水，使长颈漏斗中的液面高于锥形瓶内的液面;静置片刻后,假设长颈漏斗与锥形瓶间有平稳的液面差,那么证明装置不漏气.操作步骤：操作步骤：5、常用仪器的主要用途试管(1)可作反响容器，可组装气体发生装置(2)可作集气装置.蒸发皿可用于蒸发.浓缩溶液.也可用于蒸发结晶，可直接加热。

可用于中和滴定可组装气体发生装置，也可用于加热液体。锥形瓶量筒用于粗略量取液体体积,只能保存一位小数.无零刻度.使用方法:(1)选择比所需稍大的量筒(2)平视读数(3)不能作反响容器托盘天平可用于粗略称量物质，能称准到0.1g。①调零防腐：②左物右码：使用之前应先调零，称量物一般放纸上,但潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，左盘放称量物，右盘放砝码左盘=右盘+游码只能保存一位小数玻璃棒(1)可用于搅拌(溶解时:加速固体的溶解.稀释时:混合均匀.蒸发时:受热均匀,防止液体飞溅)(2)可用于引流(过滤时.移液时)(3)可用于检验气体或液体.(检验溶液时,用玻璃棒蘸取溶液与试纸接触;检验气体时,用玻璃棒粘取润湿的试纸与气体接触)可用于过滤溶液，也用于向容器中添加液体。可用于组装气体发生装置,(加液)使用时,应将其下端插入液面下分液漏斗可用于别离不相溶的液体，也可用于组装气体发生装置,(加液)还可用于萃取。普通漏斗长颈漏斗使用方法:(1)使用前必须先检漏.(2)加液时,应先将分液漏斗上口玻璃塞翻开或使塞上的小孔对准漏斗口上的小孔.目的:使分液漏斗内外压强相同.使分液漏斗中的下层液体能顺利流下来.长颈漏斗1、物质的别离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯洁的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯洁的物质。〔一〕根本原理2、物质提纯时的原那么归纳为“不增、不减、易分、复原〞二:物质的别离和提纯〔二〕常用方法(1)物理方法:过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等(2)化学方法:沉淀.加热分解.洗气等。方法和装置适用范围注意事项分离不溶性固体和液体①一贴：

紧贴②二低：

低于

，漏斗中

低于③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠

，漏斗下端紧靠滤纸漏斗内壁滤纸边缘漏斗口液面滤纸边缘三层滤纸烧杯内壁方法一、过滤〔三〕实验操作过滤方法和装置适用范围注意事项结晶一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种物质的溶解度随温度变化较小①一般先配

温度下的浓溶液，然后

结晶②结晶后

，分离出晶体溶解度随温度变化较

的物质①溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断③剩余少量水时

加热，用

蒸干小较高降温过滤搅拌停止余热方法二：蒸发和结晶冷却结晶蒸发结晶别离可溶性固体和液体别离可溶性固体和固体粗盐的提纯1、溶解2、过滤3、蒸发得到含有杂质的氯化钠4、除杂(即除去CaCl2.MgCl2.Na2SO4)如何除杂?1:先明确实验目的2:再根据实验目的,确定除杂试剂除去CaCl2可选用Na2CO3溶液除去MgCl2可选用NaOH溶液除去Na2SO4可选用BaCl2溶液3:为了到达实验目的,其先后顺序应如何呢?结晶参加过量BaCl2溶液过滤,取滤液参加过量Na2CO3溶液参加过量NaOH溶液参加过量盐酸加热煮沸NaClCaCl2MgCl2Na2SO4目的:除去SO42-目的:除去Mg2+目的:除去Ca2+及过量的Ba2+目的:除去过量的CO32-及OH-目的:除去过量的HCl纯提的盐粗蒸发结晶参加过量BaCl2溶液过滤,取滤液参加过量Na2CO3溶液参加过量NaOH溶液参加过量盐酸加热煮沸NaClCaCl2MgCl2Na2SO4目的:除去SO42-目的:除去Mg2+目的:除去Ca2+及过量的Ba2+目的:除去过量的CO32-及OH-目的:除去过量的HClNaClCaCl2MgCl2Na2SO4参加过量NaOH溶液参加过量BaCl2溶液参加过量Na2CO3溶液过滤,取滤液参加过量盐酸加热煮沸蒸发结晶蒸发结晶方法和装置适用范围注意事项液态混合物各组分

不同①温度计水银球在蒸馏烧瓶

处②加沸石(或碎瓷片)③注意冷凝管水流方向应

进

出沸点支管口下上方法三、蒸馏.分馏防液体暴沸别离可溶性液体和液体(1).利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,使溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中即为萃取(2).常见的萃取剂：汽油.苯.四氯化碳.甲苯，酒精不能作萃取剂(3)萃取剂的选择原那么:a.不溶于水,可与水分层b.溶解溶质的能力比水强c.与溶质不反响

萃取(1)将两种互不相溶的液体分开即为分液.分液时常使用仪器:分液漏斗(2).