山东省潍坊市诸城市第一中学高三化学联考试题含解析

山东省潍坊市诸城市第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2参考答案：D略2.下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同参考答案：A解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（

）A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④参考答案：A略4.将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（

）

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2参考答案：C略5.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和O2，其中一极的电极反应式为：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O，有关此电池的错误的推断是

A．通O2的电极为正极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．电解质溶液中，OH-向正极移动参考答案：D略6.下列有关叙述正确的是（）

A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D．只含一种元素的物质是单质

参考答案：答案：A7.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A．溶液中一定含有SO42-

B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32-

D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种参考答案：D略8.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

A．可吸入颗粒物

B．NOx

C．SO2

D．PM2.5参考答案：D9.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是A.a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B.a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OD.c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O参考答案：C知识点:计算离子反应解析：a点时溶液pH=11.5，是因为碳酸钠的水解，但水解是可逆的，A错误；Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl,NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,即a-b段发生反应为：CO32－＋H＋=HCO3－，B错误，C正确，c-d段盐酸过量，D错误。思路点拨:根据Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序判断解答。10.下列关于胶体的说法中正确的是

（

）

A．胶体外观不均匀

B．胶体不能通过半透膜

C．胶体微粒做不停的无秩序运动

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：BC略11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列正确的是（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略12.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案：C略13.分析推理是化学学习方法之一。下列推理中正确的是

（

）A．二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，由此类推出二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气B．金属的冶炼方法与金属的活动性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁条和铝片用导线连接再插入稀氢氧化钠溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼参考答案：答案：B14.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

参考答案：B15.（2004·上海卷）12.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。对该物质判断正确的是（

）A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得参考答案：B

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.生铁中含碳和硫等元素．化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究．Ⅰ．生铁中碳和硫元素的定性检验（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）a→→→

→

→→→（2）将样品研磨成粉末的目的是

．（3）确认样品中含有碳元素的现象是 ．Ⅱ．生铁中碳、硫质量分数的测定（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量．称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于

（用含m1、m2的式子表示）（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？

（填“是”或“否”）；说明理由

．（6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→G→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案

．参考答案：Ⅰ、（1）h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）增大反应物接触面积，使反应更快更充分；（3）F中品红不褪色，C装置中氢氧化钡溶液中出现白色沉淀；Ⅱ、（4）×100%；（5）否；气体进入D装置时，部分二氧化硫被品红溶液吸收，部分被氧气氧化为SO42﹣；（6）向C装置中加入足量的氯化钡溶液，并测定生成的白色沉淀的质量．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题．【分析】Ⅰ、（1）分析装置图和试剂结合实验目的是生铁中碳和硫元素的定性检验，A装置是生成氧气的发生装置，气体中含有水蒸气，需要通过G装置干燥，通过B装置使生铁中的碳元素和硫元素变化为二氧化碳和二氧化硫气体，再通过DEF，分别检验二氧化硫的生成，除去二氧化硫检验二氧化硫是否除净，最后通过C装置检验生成的二氧化碳气体的存在；（2）依据增大反应物的接触面积会增大化学反应速率分析判断；（3）分析装置的作用，需要先检验二氧化硫再除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在，反应现象应是F中品红不褪色，C装置中氢氧化钡溶液中出现白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，依据碳元素守恒计算得到，称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，沉淀为碳酸钡，物质的量=mol，则碳元素质量分数=×100%=×100%；装置中含有未被赶出二氧化碳；（5）依据二氧化硫具有还原性和漂白性，在装置中被氧气氧化，被品红吸收损耗，不能通过被高锰酸钾溶液氧化为硫酸的硫酸根测定硫元素含量；（6）为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→G→B→C装置连接进行实验，利用过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸，遇到氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，过滤称量沉淀质量计算得到．【解答】解：Ⅰ、（1）分析装置图和试剂结合实验目的是生铁中碳和硫元素的定性检验，A装置是生成氧气的发生装置，气体中含有水蒸气，需要通过G装置干燥，通过B装置使生铁中的碳元素和硫元素变化为二氧化碳和二氧化硫气体，再通过DEF，分别检验二氧化硫的生成，除去二氧化硫检验二氧化硫是否除净，最后通过C装置检验生成的二氧化碳气体的存在，装置的连接顺序为：a→h→i→b或c→c或b→f→g→e，故答案为：h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）依据增大反应物的接触面积会增大化学反应速率分析，将样品研磨成粉末的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分，故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快更充分；（3）分析装置的作用，需要先检验二氧化硫再除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在，反应现象应是F中品红不褪色，C装置中氢氧化钡溶液中出现白色沉淀，证明二氧化碳的存在，故答案为：F中品红不褪色，C装置中氢氧化钡溶液中出现白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，依据碳元素守恒计算得到，称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，沉淀为碳酸钡，物质的量=mol，则碳元素质量分数=×100%=×100%；装置中含有未被赶出二氧化碳，该样品中碳的质量分数不小于×100%，故答案为：×100%；（5）依据二氧化硫具有还原性和漂白性，在装置中被氧气氧化，被D装置中品红吸收损耗，不能通过被高锰酸钾溶液氧化为硫酸的硫酸根测定硫元素含量，故答案为：否；气体进入D装置时，部分二氧化硫被品红溶液吸收，部分被氧气氧化为SO42﹣；（6）为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→G→B→C装置连接进行实验，利用过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸，遇到氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，过滤称量沉淀质量计算得到，后续实验方案为，向C装置中加入足量的氯化钡溶液，并测定生成的白色沉淀的质量，故答案为：向C装置中加入足量的氯化钡溶液，并测定生成的白色沉淀的质量．【点评】本题考查了物质探究组成的实验设计和实验分析判断，二氧化硫和二氧化碳的检验和性质是解题关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为

▲

。（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是

▲

。（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式

▲

。（4）E+的核外电子排布式为

▲

，右图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为

▲

。（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配离子，1mol[E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为

▲

。参考答案：（1）sp2（2）NH3分子间能形成氢键（3）[N=N=N]－（4）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；4

（5）16mol或16×6.02×1023个略18.主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。

（1）五种元素中第一电离能最小的是

。电负性最大的是

（填元素符号）。

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为

，该元素的名称是

。气态分子YM2的立体构型

，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是

。

（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为

，Z、N原子的杂化类型分别为

、

。

（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是

。

（5）画出配离子YZ4X42-的结构式

，1mol该离子中含有的共价键数目为

。参考答案：答案：（1）Be

O

（2）

铍

直线型

BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键（3）As4O6

sp3

sp3

（4）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

（5）

8NA

试题解析：

Y原子的各能层电子数相同，可知核外有2层，每层2个电子，Y为Be元素；Z原子最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素，X、Z和M原子序数依次增大，且分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，可知：X为H元素；M为Cl元素；N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，N为As元素；

（1）同一周期，从左向右，元素第一电离能、电负性逐渐增大，同一主族，从上往下，第一电离能、电负性逐渐减小，可知第一电离能最小的是Be；电负性最大的是O；

（2）Y为4号元素铍（Be），价电子排布式为：2s2，故其价电子排布图为：；气态分子YM2为BeCl2，中心原子价电子对数为（2+1×2）/2=2，采用sp杂化，无孤对电子，故其立体构型为直线型；考虑到BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键，BeCl2分子可形成多聚体（BeCl2）n；

（3）O最外层电子数为6，含有2个未成对电子，所以氧原子在一般化合物中都是形成两个共价键，As最外层电子数为5，含有3个未成对电子，在一般化合物中都是形成3个共价键，由W的结构可知，黑色小球为As共4个，白色小球为O共6个，化合物W的分子式为As4O6且均采用sp3杂化；

（4）化合物NX3为AsH3，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W（As4O6），AgNO3~Ag~e-，4AsH3~As4O6~24e-，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应方程式为：4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

；

（5）配离子YZ4X42-为[Be（OH）4]2-，中心原子Be2+提供空轨道，配体OH-提供孤对电子形成4个配位键，其结构式为：；1个[Be（OH）4]2-存在4个配位键及4个O-H键，则1mol该离子含共价键数目为8NA；19.X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数．在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一．（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式

．（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质．①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同

（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为

；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为．②若装置B中装有5.0mL1.0×10﹣3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10﹣5mol电子，该反应的化学方程式为 ．（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是

（填字母）．A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

E．双氧水

F．硝酸银．参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①相同；产生棕黄色的烟；2SO2+O22SO3；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；（3）BD．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题；卤族元素；氧族元素．【分析】X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素，中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一，则X为O元素；X和Y同主族，则Y为S元素；Y和W的氢化物具有相同的电子数，氢化物电子数为18，结合原子序数可知W为Cl元素，（1）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应准备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；（2）①二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质；氯气与铜反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫；②令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10﹣3L×1.0×10﹣3mol/L×2×a=5.0×10﹣5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，据此书写方程式；（4）二氧化硫溶于水，呈酸性，且具有还原性，故碱性物