安徽省蚌埠市固镇县任桥职业中学高二化学知识点试题含解析

安徽省蚌埠市固镇县任桥职业中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如右图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

A．分子式为

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C2.设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含有3NA个硫酸根离子C．一个氧分子的质量为32/NAgD．在标准状况下，4.48LCH4中含0.2NACH4分子、22.4LCCl4含有NA个CCl4分子参考答案：C略3.参考答案：A略4.在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB参考答案：B5.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰升华

B．二氧化硅和生石灰熔化C．氯化钠和铁熔化

D．苯和乙烷蒸发参考答案：AD6.被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．I2+2Rb++2e-=2RbI参考答案：D略7.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)参考答案：A略8.分离和，可选用的试剂是

A．FeＣl3溶液

B．浓溴水

Ｃ．NaOH溶液

D．NaOH溶液和稀盐酸参考答案：D9.某些高温油炸食品含有丙烯酰胺。过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。关于丙烯酰胺叙述不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生加聚反应C．能与乙醇发生酯化反应

D．能与氢气发生加成反应参考答案：C略10.有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（

）A、Ba(OH)2溶液

B、NaOH溶液

C、BaCl2溶液

D、AgNO3溶液参考答案：A略11.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A．9:1

B．1:11

C．1:9

D．11:1参考答案：C略12.只用一种试剂就能将甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯等五种无色液体分开的是

A.FeCl3溶液

B.KMnO4溶液

C.溴水

D.镁参考答案：C13.当CH3COOHH++CH3COO﹣已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A．CH3COONa B．NH3?H2O C．HCl D．H2O参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】向醋酸溶液中加入含有CH3COO﹣或H+的物质能抑制醋酸电离，溶液的PH要减小，则溶液中氢离子浓度增大，二者结合分析解答．【解答】解：A．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故A错误；B．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故B错误；C．向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，抑制醋酸电离，故C正确；D．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，故D错误；故选：C．14.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

（

）

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体参考答案：B略15.下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A.H2O和H2O2

B.D2和T2

C.12C和14C

D.O2和O3参考答案：C同种元素的不同原子互为同位素，答案为C；其中A选项均为氢的氧化物，B选项为同种物质，D选项为同素异形体二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO=4H+＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g。步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。（1）根据步骤③填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由

色变为

色，半分钟内不退色。⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数[来源:学,科,网Z,X,X,K]待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为

。（保留两位小数）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A的分子式为C4H8O2，A在酸性条件下与水反应，生成分子内均含有2个碳原子的有机物B和C；B在加热和铜催化下被氧化为D，D能发生银镜反应。请回答下列问题：⑴写出A和C的结构简式：A

；C

。⑵写出下列反应的化学方程式：B与浓硫酸的混合物共热发生消去反应：

。D与新制的Cu(OH)2悬浊液反应：

。参考答案：略18.氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O

HCl+HClO

K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为

。（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为

。（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为

。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。①下列溶液能吸收Cl2的是

（填字母序号）。A.饱和食盐水

B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaOH溶液

D.浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是