湖北省十堰市向坝乡中学高三化学摸底试卷含解析

湖北省十堰市向坝乡中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()

A．有O2放电的a极为电池的负极B．O2－移向电池的正极C．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－==2H2OD．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－参考答案：C根据电子流向知H2失去电子为负极（b极），而O2得电子为正极（a极），又由于它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种电解质在高温下允许氧离子（）在期间通过，故正极反应式为O2＋4e－

=2O2－，负极反应是2H2－4e－＋2O2－==2H2O，原电池中阴离子移向负极，因此选C2.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：

IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入

KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右

图所示，则下列说法错误的是

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0．4mol或1．12mol时，I—均为0．4mol参考答案：C略3.用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是A．CuSO4

B.CuSO4·5H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2参考答案：C4.参考答案：答案：B5.下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的电子式

C．氨分子的结构式

D．14C的原子结构示意图参考答案：C略6.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极参考答案：C7.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化

钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

（

）A.NaOH

B.NH3·H2O

C.AgNO3

D.BaCl2参考答案：A略8.我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是（）

A．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化

B．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用

C．葡萄糖酸钠是强电解质

D．尿素通过CO2与NH3发生化合反应制得

参考答案：答案：C9.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是(

)A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．纯铁比碳素钢更容易生锈参考答案：C略10.常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3mol/LB．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14参考答案：C11.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为A

Al

B

P

C

Ar

D

K

参考答案：DA答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径大于负二级硫的离子半径，B错误；Ar不能形成简单离子，答案D。12.中学化学教材中提供了不少数据(图表)。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是()

A．依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反应的反应热B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性C．依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低D．用键能大小的数据，判断分子熔沸点的高低参考答案：答案;D13.下列实验报告记录的实验现象正确的是（

）

参考答案：BA项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4，B正确。14.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

）①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略15.下列叙述正确的是（

）A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－====4OH-B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol·L-1C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。（1）仪器a的名称是

。（2）C装置的作用是

。（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式

。D装置的作用是

。（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中的现象是

。（5）量取20mlF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是

(填“上层液”或“下层液”)。（6）设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成。

。参考答案：（1）圆底烧瓶（2）除去氯气中含有的氯化氢杂质

（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；为E中的反应提更水蒸气（4）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（5）上层液（6）将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成

（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，装置中的气体的压强增大，B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；（5）CCl4

的密度比水大，氯气易溶于有机溶剂，所以呈黄绿色的是下层液；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，次氯酸在水层，所以能使有色布条褪色的是上层液，故答案为：上层液；（6）检验E中反应有HCl(g)生成，可以将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成，故答案为：将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成。【名师点晴】本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的操作方法和注意事项。二氧化锰和浓盐酸在A中加热条件下发生反应生成氯气，氯气混有氯化氢、水等杂质，在B中可除去HCl，C为干燥装置，可用于除去水，应从c进气，干燥的氯气和碳粉在D装置中加热条件下发生2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2，生成的HCl易溶于水，应有防倒吸装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。（1）画出D元素的原子结构示意图

。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序

（用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是

。（3）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。参考答案：（1）

，

Al3+<Na+<O2-

（2）用湿润的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在（3）C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

略18.（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

试回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

。（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：

。（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：

。（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）①判断达到滴定终点的依据是：

；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）

％（保留小数点后两位）。参考答案：(共14分)（1）Al2O3+Na2CO3===2NaAlO2+CO2

…………（3分）（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～

8时，使它们水解完全，从而除去