2022年河北省张家口市北晨学校高三化学模拟试卷含解析

2022年河北省张家口市北晨学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：BC略2.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C-N健的键长比金刚石的C-C键的键长要长

C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子健结合参考答案：C略3.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略4.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（

）

物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热

参考答案：BA、饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，A错误；B、无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，B正确；C、碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，D错误，答案选B。点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。5.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D．Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体参考答案：D略6.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略7.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

参考答案：B【解析】A项：(或者，()，（），的转化必须经过（反应方程式为：）和（）这两步，所以A项不选；B项：()，（），（），（），所以B项正确；C项：()，必须经过两步（和），D项：（），（），（），就必须经过两步（和）8.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

（

）A．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAB．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAC．25℃，1.01×105Pa下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4

mol·L-1D．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA参考答案：A略9.下列各表述与示意图一致的是()。图K3－18－1A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应：CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略10.向10mL0.1mo1·L-1NH4A1(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（

）

A．、、

B．、、

C．、，且

D．、，且参考答案：A略11.下列说法不正确的是A、任何化学反应都伴随有能量变化B、反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：B12.下列各组离子，一定能大量共存的是：A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+参考答案：D略13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（

）A.用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：D略14.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．电解质与非电解质属于包含关系

B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故D错误。15.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是B参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某澄清透明的强酸性溶液甲中含有K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH+4、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3离子中的一种或几种，取100mL该溶液进行如下实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述溶液甲中肯定含有的离子

，肯定不含有的离子____

，不能确定是否含有的离子

；

（2）写出有关离子方程式：

①中生成C

。

②

。

（3）假设测定C为0.01mol，F为0.02mol，I为0.0lmol，l00mL甲溶液中n（H+）为0.09mol．当沉淀A物质的量____

mol时，表明不能确定的离子中有阳离子一定存在．参考答案：（12分）（1）H+、Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-（2分）

Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-

（2分）

K+、Fe3+、Cl－

(1分)（2）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；

(2分)AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－

(本空答案具有开放性,故其他合理答案也给分)（2分）（3）＞0.1或“大于0.1”（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）（1）CH4(C2H4)：通过盛有

的洗气瓶

（2）乙醇（水）：先加

后通过 来加以分离（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加

后通过

法加以分离参考答案：（1）溴水

（2）生石灰

蒸馏

（3）饱和碳酸钠溶液，

分液

18.（7分）已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12．两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为ymol．试回答下列问题：（1）Fe3O4可写成FeO?Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为

．（2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式

．（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式

．参考答案：（1）2PbO?PbO2；（2）Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O；（3）y═a（1﹣0.5x）mol

【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）根据题意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧化物，把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根；（2）根据氧化还原反应正确书写三氧化二铅与浓盐酸反应的化学方程式；（3）根据氧化还原反应的本质电子得失守恒求出n（O2）、n（Cl2），即得y与x的函数关系．【解答】解：（1）Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO?PbO2；故答案为：2PbO?PbO2；（2）Pb2O3中Pb的化合价只有+2、+4，再根据化合价代数和等于零，求得Pb的总化合价为+3价，即可确定Pb2O3中有一个+4价、有一个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12，本身被还原成+2价Pb，生成PbC12，根据元素守恒得反应物与生成物：Pb2O3+HCl（浓）→PbCl2+Cl2↑+H2O，根据化合价升降法配平该氧化还原反应，Pb2O3中一个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl（浓）中﹣1价的Cl上升到0价生成Cl2，上升1价×2，所以Pb2O3和Cl2前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得各物质前计量数为1、6、2、1、3，故方程式为Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O；故答案为：Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O；（3）根据题意：amolPbO2分解所得混合物中n（Pb2+）=axmol、n（Pb4+）=（a﹣ax）mol．在反应过程中amolPbO2中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂，+4价的Pb最终全部降低为+2价，根据得失电子守恒：先加热分解生成O2，得n（O2）═=mol；后再与足量的浓盐酸反应生成Cl2，得n（Cl2）══（a﹣ax）mol，则y═n（O2）+n（Cl2）═mol+（a﹣ax）mol═（a﹣）mol，故答案为：y═a（1﹣0.5x）mol．【点评】本题是信息给予题，该题型是中考中亮点，主要考查学生分析信息、提取信息并结合已有知识正确书写化学方程式的能力．19.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。⑴若假设1成立，则实验现象是_______________________________________________________________________。⑵若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________________简述你的理由(不需要写出反应的方程式)________________________