福建省宁德市寿宁武曲中学高一化学联考试卷含解析

福建省宁德市寿宁武曲中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（

）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略2.能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是

(

)A.NaCl和淀粉

B.BaSO4和CaCO3C.CuO和KCl

D.Mg(NO3)2和I2参考答案：C【分析】能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。【详解】A．NaCl和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故A不选；B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选；D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能过滤分离，故D不选；答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。3.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一的巨大贡献是（

）A．提出了原子学说

B．发现了元素周期律C．提出了分子学说

D．发现了新的元素参考答案：BA、道尔顿提出了近代原子学说，A错误。B、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，所以B正确。阿佛加德罗提出了分子学说，C错误。元素周期律的发现对后期一些元素的发现起到了很好的指导作用，D错误。正确答案B。4.下列说法正确的是

(

)A.元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族B.在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料C.因为等浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金属性：I>ClD.在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA参考答案：AA.元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A正确；B.在周期表的过渡元素中找到耐高温、耐腐蚀的材料，B错误；C.非金属性强弱与氢化物的稳定性有关系，与氢化物的酸性没有关系，非金属性：I＜Cl，C错误；D.在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIB族，D错误，答案选A。5.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是(

)A.脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)B.NH3催化还原NO为吸热反应C.过程1中NH3断裂非极性键D.过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂参考答案：A【详解】A.根据题干信息及图示知脱硝的产物为氮气和水，则总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，故A正确；B.如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以NH3催化还原NO为放热反应，故B错误；C.氨气中的N-H键为极性键，所以过程1中NH3断裂的是极性键，故C错误；D.从图示信息可知，反应过程中NO和O2作氧化剂，NH3是还原剂，Fe3+作催化剂，Fe2+只是中间产物，故D错误，故选A。6.下列叙述正确的是

A．氧化还原反应的实质是化合价发生变化B．氢氧化铁胶体可以发生电泳现象C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体D．同温同压下，相同体积的任何物质一定含有相同数目的分子参考答案：BC7.．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NAB．0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为1.5NAC．17gNH3分子中含有的共用电子对数为3NAD．1.7gOH—所含电子总数为NA参考答案：B8.在酸性溶液中，能共存的离子组是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3?C.Ba2+、K+、Cl?、NO3?

D.Fe3+、K+、SCN-、Cl?参考答案：CA.酸性溶液中HCO3?不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中Fe2+能被NO3?氧化，二者不能大量共存，B错误；C.酸性溶液中Ba2+、K+、Cl?、NO3?之间不反应，可以大量共存，C正确；D.Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误，答案选C。9.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正确的是A．在烧杯中溶解，完全冷却后，用玻璃棒引，转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，然后转移到试剂瓶中，贴上标签。参考答案：C10.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是

（

）A．化学能→电能

B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能

D．化学能→热能→机械能→电能参考答案：D略11.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是

(

)A．n＝m+16

B．n＝m+6

C．n＝m+30

D．n＝m+10参考答案：D略12.如下图所示的各种尾气吸收装置中，能防止倒吸的有（

）A.①②④⑤

B.②③④⑤C.②④⑤

D.③④参考答案：C略13.常温下，在溶液中有以下反应：①W2+2Z－=2W－+Z2，②2R－+Z2＝R2+2Z－；由此判断下列说法错误的是A．①中W2是氧化剂，发生还原反应B．Z元素在反应①中被氧化，在②中被还原C．上述两反应都属于置换反应，则置换反应全都属于氧化还原反应D．上述两反应都属于离子反应，则离子反应全都属于氧化还原反应参考答案：D略14.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6LH2④SO向Zn极移动⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－====Cu2+，发生氧化反应则卡片上的描述合理的是A.②④

B.②③

C.③④

D.④⑥参考答案：A略15.下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A．金属钠 B．稀盐酸 C．硫酸铜 D．氯酸钾参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性，说明元素的化合价为最低价，在反应中元素化合价只能升高，以此解答该题．【解答】解：A．钠的元素化合价为0价，为最低价态，只能被氧化，故A正确；B．盐酸中H元素化合价为+1价，表现氧化性，故B错误；C．硫酸铜中Cu元素化合价为+2价，表现氧化性，故C错误；D．氯酸钾中Cl元素化合价为+5价，具有强氧化性，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3固体，除去的方法是

，（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂：

；采取

方法分离。（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂

。写出离子方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为________________。(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为__________________。(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式________________。(4)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式________________________。参考答案：（1）Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

；

（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

；（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，

；（4）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；

略18.将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：(1)NO的体积为

L。(2)将产生的气体全部释放后，向溶液中加入800mL1mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。(3)若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为