山西省晋中市榆社县职业中学高一化学联考试卷含解析

山西省晋中市榆社县职业中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现在铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是（）A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Cu参考答案：B考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．版权所有专题：计算题．分析：假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=计算平均相对原子质量，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大，据此判断．解答：解：0.1g氢气物质的量为=0.05mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，可知金属物质的量为0.05mol，则金属平均相对分子质量为=24，Fe的相对原子质量为56，大于24，故另外金属的相对原子质量应小于24，且与盐酸反应生成氢气，Mg、Zn、Cu相对原子质量分别为24、65、无穷大，不符合题意，Al为+2价时，其相对原子质量为27×=18，小于24，符合题意，故选：B．点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题的能力，注意平均量的运用，注意理解Al的化合价与相对原子质量关系，金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大．2.a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是（

）A．a>b>c

B．c>a>b

C．a>c>b

D．c>b>a参考答案：B略3.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是()A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍参考答案：D略4.已知A为短周期元素，且元素B的一价阴离子B—比A2+的电子数多8，则下列说法正确的是

A．A和B原子的最外层电子数之和为10

B．B和A原子的最外层电子数之差是7

C．A和B的原子序数之和可以是13

D．A和B原子的核外电子总数之和一定为29参考答案：C略5.物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．混合物参考答案：C略6.容量瓶上标有①压强

②刻度线

③浓度

④容量

⑤温度等项中的（

）A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．③④⑤参考答案：B略7.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是(

)A．甲烷分子中C、H原子间是离子键

B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4

D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同参考答案：D略8.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C试题分析：A．钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B．镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C．铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。9.第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是A．2个

B．8个

C．18个

D．32个参考答案：B略10.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸参考答案：D试题分析：A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，碳酸在离子反应中需保留化学式，不能用同一离子反应表示，A项错误；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和NaCl，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均需保留化学式，不能用同一离子反应表示，B项错误；C．Na2CO3是可溶性的盐，CaCO3是难溶性的盐，在离子方程式中写化学式，反应实质不同，不能用同一离子反应表示，C项错误；D.反应均为碳酸钙和H＋反应，均为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，D项正确；答案选D。11.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应参考答案：B试题分析：A、Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，所以硝酸只体现酸性，故A错误；B、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中部分硝酸得电子化合价降低，部分硝酸化合价不变，所以硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故B正确；C、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故C错误；D、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故D错误；故选B。

12.参考答案：C13.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（

）A.在常温常压下,1molHe分子中含有的原子数目为2NAB.2.4gMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1NAC.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA参考答案：C【详解】A.He气的分子是单原子分子，所以在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为NA，A错误；B.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是0.1mol，所以2.4gMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.2NA，B错误；C.H2、I2化合生成HI的反应是反应前后气体体积相等的反应，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，C正确；D.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，则其中含有的分子数为0.1NA，D错误；故合理选项是C。14.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得到的分散系属于胶体B.用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C.该分散系不能透过滤纸D.该分散系的分散质为Fe(OH)3参考答案：A【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；A、据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A正确；B、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B错误；C、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的，故D错误；综上所述，本题选A。15.下列说法中正确的是A．吸热反应都需要加热才能发生B、合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成了可以发生的反应C、升高温度可以加快所有化学反应的反应速率D、对于反应2SO2+O2

2SO3,2体积的SO2和足够量的O2反应，可生成2体积的SO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。（1）仪器P的名称是_________________。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。（3）B装置中所盛试剂是____________________。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。参考答案：(1)分液漏斗

(2)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O

(3)饱和食盐水

(4)②

d解析：（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是：饱和食盐水；（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，答案为：②；d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某气态烃在标准状况下的密度是1.34g/L，其相对分子质量为________，在该烃中碳的质量分数为80%，则其分子中碳、氢原子的个数比为________，化学式为________。参考答案：301︰3C2H6解析M(烃)＝1.34g/L×22.4L/mol＝30g/mol；︰＝1︰3；最简式为CH3，(CH3)n＝30，求得n＝2，故化学式为C2H6。18.家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答。(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是________。(2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的________，可将红糖脱色变成白糖，此变化为________变化。(3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的________与大理石发生了化学反应。(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”已被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气主要成分的化学式：________，其燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)＋5(2)吸附性物理(3)CH3COOH(或醋酸)(4)CH4CH4＋2O2CO2＋2H2O解析：(1)化合物中元素化合价的代数和为0，钾和氧的化合价分别是＋1和－2，故碘的化合价为＋5。(2)活性炭具有强吸附性，能吸收色素使红糖脱色。(3)食醋的主要成分是CH3COOH。(4)天然气的主要成分是甲烷。19.下列物质：（1）Na（2）液溴（3）Na2O（4）NO2（5）干冰（6）甲烷（7）氨水（8）氢硫酸（9）HCl气体（10）硫酸

（11）熔融NaOH

（12）蔗糖

（13）NaCl溶液

（14）AgCl

（15）胆矾属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

．参考答案：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．解：（1）Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；（2）液溴是单质，既不是电解质，也不是非电解质，由原子构成，不能导电；（3）Na2O熔融时电离生成钠离子和氧离子，是电解质，不导电；（4）NO2是非金属氧化物，属于非电解质，没有离子，不导电；（5）干冰是非金属氧化物，属于非电解质，没有离子，不导电；（6）甲烷不能发生电离，属于非电解质，没有离子，不导电；（7）氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中含有阴阳离子，能导电；（8）氢硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中含有阴阳离子，能导电；（9）HCl气体溶于水能自身电离出自由移动的离子而导电，是电解质，但气体本身不能够导电；（10）硫酸溶于水能自身电离出自由移动的离子而导电，是电解质，由原子构成，不能导电；（11）熔融NaOH是强碱，是电解质，其中含有自由移动的阴阳离子