广东省江门市开平开桥中学高二化学联考试卷含解析

广东省江门市开平开桥中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－离子浓度相同

D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等参考答案：C略2.现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是:A．

B．

C．

D．参考答案：C3.某3g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为

（

）A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛参考答案：A略4.乙酸分子甲基上的氢原子被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（

）A．7.7%

B．8.6%

C．15.5%

D．无法计算参考答案：A5.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体

C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：略6.下列关于材料的说法错误的是A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷

B.橡胶只有天然的而不能人工合成C.玻璃钢是一种复合材料

D.高吸水性材料、光敏材料等属于功能高分子材料参考答案：B略7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A．氯化铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．硫酸铝溶液

D．碳酸氢钠溶液参考答案：CD略8.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)参考答案：C略9.常温时，PH=10的烧碱溶液和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的PH约为（

）A、10.3 B.10.7

C.12.3 D.12.7参考答案：D略10.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（

）A.

丙烯分子有7个δ键，1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.

丙烯分子存在非极性键。

D.

丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。参考答案：C略11.分子式为C7H16，含有三个甲基的同分异构体的数目是A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略12.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

()A.

反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B.

乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+C.

通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O4OH-D.

反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变参考答案：A13.下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云轮廓图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向参考答案：B14.有关化学用语正确的是

（

）A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式

D．臭氧的分子式O3参考答案：D略15.下列说法正确是（

）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是

。(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.表面皿

C.坩埚

D.酒精灯

E.

干燥器(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。①

②

③

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

；最后晶态碘在

里聚集。(4)步骤④反应的离子方程式是

。

步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式：

、

若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.

(5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是

。(6)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液;

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

(H)静置,分层。就此实验,完成下列填空:①正确操作步骤的顺序是

→

→

→A→G→

→E→F

②上述(E)步骤的操作中应注意

上述(G)步骤操作的目的是

③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是

④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是

(A)热裂汽油

(B)CCl4

(C)酒精

(D)甲苯（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是

。参考答案：（1）I—

（2）CD

（3）三个错误之处：①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口②冷凝管中的水流方向错误③加热时在烧杯上没有垫石棉网使用水浴的原因：①

受热均匀

②容易控制反应温度

③反应温度低于100℃

蒸馏烧瓶（4）2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2

2I-—+Cl2=I2+Cl_2I-—+H2O2=I2+2H2O

5I-—+6H++IO3-=I2+3H2O

（5）淀粉（6）①C

B

D

A

G

H

E

F

②分液漏斗下端与接受液体的烧杯内壁相贴；控制好活塞，注意液体的流速。

与大气相通，使液体顺利流下。③苯与水互不相溶；I2在苯中溶解度比在水中的大。④

AC（7）滤纸可能破损；液面高于滤纸边缘。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式

。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

。（3）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641kJ·mol－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770kJ·mol－1则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH

反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是

。（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2

t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是

。参考答案：（1）2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；（3）－512kJ?mol－1

防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（4）10；（5）CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O略18.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________。(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选______________________。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。参考答案：(1)Cl2（H2O2）Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质

CuO或Cu(OH)2或其它合理答案(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干

略19.（10分）设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应②Fe(s)+H2O(g)

FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，

K1、K2的值如下：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67

（1）平衡常数K1的表达式为

______________。（2）在相同条件下反应③CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系为：

；由973和1173时的K值可得出反应③是一个

热反应（填“吸”或“放”）.（3）在973K时反应①进行到某时刻时C(CO)=0.2mol?L－1

，C(CO2)=0.1mol?L－1则此时反应①