陕西省西安市周至县骆峪中学高三化学上学期期末试卷含解析

陕西省西安市周至县骆峪中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是 （

） A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．残余固体一定全部是铜 C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略2.如图为周期表中短周期的一部分，若Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列说法正确的是：

R

XYZA．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X>Y>RC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

参考答案：BC略3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D.Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红参考答案：DY的焰色显黄色，说明Y是钠元素，因原子序数依次增大，且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故Z是铝元素，将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了H2S，则W元素是硫元素，又因X与W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它们的简单氢化物分别是H2O和H2S，因非金属性O＞S，所以H2O的热稳定性比H2S强，故A正确；B.Z是铝元素，其氧化物是Al2O3，Y是钠，与水反应生成NaOH，则Z的单质Al与NaOH发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正确；C.X是O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y是Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故C正确；D.Y与W形成化台物是Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误；故答案选D。点睛：本题考查的是元素的推断，并结合元素周期律考查对元素在周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解和掌握情况。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断元素，如本题中的Y焰色为黄色，即可快速推断Y是钠元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。4.下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．某物质的结构为，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种

D．用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯参考答案：B略5.把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液．则下列说法不正确的是（）A.试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2B.打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了[Cu（H2O）4]2+D.上述反应原理可用于测定O2的含量参考答案：C考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2．解答：解：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2A、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应，故A正确；B、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正确；C、打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C错误；D、根据铜粉质量可以测定试管中氧气的含量，故D正确；故选：C．点评：结合物质的性质抓住信息里反应出的现象分析、解决问题，难度较大．6.下列有关化工生产的说法中，正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．侯德榜制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去参考答案：D7.已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝－586.7kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为

（

）

A．1：1

B．2：1

C．2：3

D．1：3参考答案：B略8.下列离子方程式正确的是A、硫酸氢钠溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应B、碳酸氢钠水解:=====C、氯气和水反应:参考答案：A9.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A．一定有碘离子

B．可能含铁离子C．可能有氯离子

D．不含硝酸根离子参考答案：B略10.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比参考答案：D略11.已知：(1)H2O(g)===H2O(1)

△H=一QlkJ／mol

(2)CH3OH(g)===CH3OH(1)

△H2==--Q2kJ／mol

(3)2CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)△H3=一Q3kJ／mol

Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为A．Ql+Q2+Q3

B．5Q3+Q2-2Q1

C．0.5Q3-Q2+2Q1D．O.5(Ql+Q2+Q3)参考答案：C略12.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有

①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；

③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；④新制氯水久置后变为无色；

⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：C略13.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（

）A.64gSO2含有硫原子数为2NA

B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NA

D.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子参考答案：B略14.将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为A．5.52g

B．(m+6.8)g

C．(m+2.55)g

D．(m+12.0)g

参考答案：C略15.以下是一些常用的危险品标志，浓硫酸属于（）

A．6有毒品

B．4遇湿易燃物品

C．8腐蚀品

D．6有害品（远离食品）参考答案：C考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸属于腐蚀品，应该使用腐蚀品的标志，据此进行判断．解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志．图示从左到右，依次表示：腐蚀品标志、于是易燃物品、腐蚀品、有毒品；故选C．点评：本题考查了常用的危险品标志，注意解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断，本题难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

Fe3＋Fe2＋Zn2＋开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：⑴试剂X可能是__________，其作用是____________________。⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。 A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_________________。⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－①胆矾晶体的纯度为_______________。②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________。用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________。（2）向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______，原因是_________

。（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是______________，其原因是_________________。（4）提纯此分散系常用的方法是________。参考答案：（每空1分，共10分）红褐

胶体（1）加深

胶体粒子带电荷

电泳

（2）产生沉淀

电解质溶液使胶体发生了聚沉（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解

开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解。（4）渗析法略18.（A）(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：__________>__________(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表的位置和元素原子结构的关系。参考答案：答案：（A）（1）（2）（3）Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫）

H2SO4＞Al(OH)3（或H3AlO3）（4）周期性

元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。

19.(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化产物为

，若有3molFeS2参加反应，转移

mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电