湖北省武汉市陆家街中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖北省武汉市陆家街中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关氨气的性质的叙述错误的是（）A．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．氨气极易溶于水，水溶液呈碱性C．氨和盐酸相遇能产生白烟D．氨水不稳定，受热易分解参考答案：A【考点】氨的化学性质．【分析】A．碱性气体能够使红色石蕊变蓝色；B．依据氨气水溶性，及氨气与水反应生成一水合氨的性质解答；C．氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵；D．一水合氨受热分解生成氨气和水．【解答】解：A．氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝色，故A错误；B．氨气极易溶于水，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子使溶液显碱性，故B正确；C．氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，所以氨和盐酸相遇能产生白烟，故C正确；D．一水合氨受热分解生成氨气和水，所以氨水不稳定，受热易分解，故D正确；故选：A．2.下列属于强电解质的是（

）A.氢氧化钙

B.葡萄糖

C.盐酸

D.石墨参考答案：A完全电离出离子的电解质属于强电解质，则A.氢氧化钙属于强电解质，A正确；B.葡萄糖是非电解质，B错误；C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；D.石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，D错误，答案选A。3.配制100mL1mol/L的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（） A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒参考答案：C【考点】溶液的配制． 【分析】根据配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器． 【解答】解：配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器选择，属于基础型题目，难度不大． 4.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+参考答案：C略5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：A略6.生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（

）A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜D．碘沾在手上立即用酒精洗涤参考答案：C略7.反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加H2O(g)的量B.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入氦气使容器容积变大参考答案：B【详解】A．增加H2O(g)的量，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，故A不选；B．保持体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B选；C．将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，故C不选；D．保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减慢，故D不选；答案选B。【点睛】本题的易错点为BD，充入与反应无关的气体，反应速率是否发生变化，要看充入气体后，反应中气体物质的浓度如何变化。

8.下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g参考答案：C9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(

)

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略10.下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(

)A．BCl3

B．COCl2

C．SF6

D．SiH4参考答案：B略11.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略12.在U形管中用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（）A.两极附近颜色无明显变化

B.两极产生等量气体C.阳极附近的颜色变红

D.阴极附近的颜色变红参考答案：C分析：电解硫酸钠和石蕊的混合液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极附近溶液呈碱性；阳极上氢氧根失电子生成氧气，所以阳极附近溶液呈酸性，据此判断。详解：紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色、遇中性溶液为紫色，电解硫酸钠和石蕊的混合液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极附近溶液呈碱性；阳极上氢氧根失电子生成氧气，所以阳极附近溶液呈酸性，则阳极附近的颜色变红，阴极产生的氢气是阳极产生的氧气2倍，答案选C。13.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是A.适当增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.容器体积可变，充入N2 D.保持容器体积不变，充入H2O（g）参考答案：A试题分析：A．因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体物质的浓度不变，所以改变固体量，不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，正确；B．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，错误；C．保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，正确；D．保持容器体积不变，充入H2O（g），水蒸气的浓度增大，反应速率增大，错误。14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D略15.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是

（

）A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是

；反应最剧烈的烧杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。（1）写出下列物质的化学式：A

、C

、D

。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式

。（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放

（填试剂）。参考答案：（I）比较锂、钠、钾的金属性强弱

C（II）（1）HNO3

Na2SiO3

CO2

（2）CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓（3）饱和NaHCO3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：（1）过滤；Ca(OH)2；（2）NaAlO2；Fe2O3；CaCO3；Al2O3；（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH③2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O④2Al2O34Al＋3O2↑18.（10分）已知1,3-丁二烯与Br2发生等物质的量加成，有两种情况：①CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→Br—CH2—CH＝CH—CH2—Br（1,4-加成反应）②CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→BrCH2—CHBr—CH＝CH2

（1,2-加成反应）某烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应，已知A的分子式为C6H12，B的分子式为C6H14，E的分子式为C6H10：请填空：⑴A的结构简式是

▲

，G1的结构简式是

▲

⑵反应②的反应类型是

▲

反应。⑶写出反应⑤的化学方程式

▲

。⑷以物质E为原料，其他无机试剂任选，通过两步反应合成，写出反应的化学方程式。参考答案：⑴

⑵取代⑶＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O⑷+Br2→（1,4-加成反应）＋2NaOH＋2NaBr略19.根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

②2③④

⑤⑥⑦

3

⑧

⑨

4⑩

（1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；（2）①与⑤能形成9电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；（3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；（4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程式为________。参考答案：(1)He

H3PO4

(2)甲基

Cl2+H2O2=2HCl+O2

(3)NH3

氨气分子间存在氢键

(4)Li2O

(5)Be(OH)2+2OH—=BeO2—+2H2O解析：结合元素周期表的结构可知，①为H元素、②为He元素、③为Li元素、④为Be元素、⑤为C元素、⑥为N元素、⑦为O元素、⑧为P元素、⑨为Cl元素、⑩为K元素；（1）He是惰性元素，性质稳定，最难形成简单离子，元素P的最高价为＋５价，其最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（2）H与C能形成9电子微粒—CH3，其名