2022-2023学年福建省泉州市晋江金山中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市晋江金山中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.《中华人民共和国食品安全法》2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是

A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分

D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲参考答案：B略2.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（

）A．(CH3)2CHCH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D3.下列各组原子中，化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL参考答案：B略5.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是A．聚四氟乙烯分子中含有双键

B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%

D．聚四氟乙烯的化学性质活泼参考答案：C6.下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是(

) A．使用无铅汽油 B．使用可降解塑料 C．使用无氟冰箱 D．使用无磷洗衣粉参考答案：C7.关于实验室制取乙烯的说法不正确的是（

）

A．温度计插入到反应物液面以下

B．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑

D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体参考答案：B略8.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）浓Br2水过滤

参考答案：A9.用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是

A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液

C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应

D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化参考答案：A略10.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列途径制取：已知NaClO4与NH4Cl投入的物质的量之比为1：1，相关物质的溶解度随温度变化如下图所示，下列说法不正确的是A.制得粗产品的反应原理为：NH4Cl＋NaClO4＝NaCl＋NH4ClO4↓B.上述流程中操作I为冷却结晶，操作II为重结晶C.洗涤粗产品时，宜用冷水洗涤D.上述流程中蒸发浓缩时，蒸发至剩余少量溶液时，应停止加热，利用余热将其蒸干，防止晶体飞溅参考答案：D略11.已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)

△H=-98.32kJ／mol现向反应容器中投入4molSO2，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A.40％

B.50％

C.80％

D.90％参考答案：C略12.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．常温常压下，14g氮气中含有NA个原子C．1mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD．在25℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢分子参考答案：B略13.如图所示原电池(盐桥为装有琼脂—KNO3的U型管)，下列叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag；③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片直接浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同；⑤反应中，盐桥中的K+会移向AgNO3溶液A．②③⑤

B．②③④

C．①②④

D．②④⑤参考答案：D略14.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精

B．汽油、甘油C．四氯化碳、直馏汽油

D．二硫化碳、裂化汽油参考答案：C略15.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（

）A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________参考答案：（1）①防止剧烈沸腾

冷凝

②使环己烯液化，减少挥发（2）①上层

C

②g

③83℃

制备粗品时环己醇随产品一起蒸出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示：（1）试写出这种超导材料的化学式

；（2）该晶体的类型为___________晶体。（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。参考答案：（1）MgB2

（2）混合型

（3）Mg原子之间为金属键；Mg和B原子之间为离子键；B原子之间形成sp2杂化的共价键。18.在0.lmol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。改变条件电离平衡移动方向c(H＋)c(CH3COO－)加水稀释

加少量冰醋酸

加入少量CH3COONa固体

参考答案：改变条件电离平衡移动方向c(H＋)c(CH3COO－)加水稀释正方向减小减小加少量冰醋酸正方向增大增大加入少量CH3COONa固体逆方向减小增大

略19.请写出下列与量有关的反应的离子方程式。(1)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合

。(2)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应

。(3)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液

。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42－沉淀完全

。(5)向FeBr2溶液中通入足量氯气

。参考答案：(1)OH-+H+H2O；Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(2)Ca2++HCO3－+OH-CaCO3↓+H2O(3)NH4++HCO3－+2OH-NH3·H2O+CO32－+H2O(4)Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓(5)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-解析：(1)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合,则Ba(OH)2先与HCl反应OH-+H+H2O,剩余的OH-与Mg2+发生反应生成Mg(OH)2沉淀,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。(2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH,反应的离子方程式为Ca2++HCO3－+OH-CaCO3↓+H2O。(3)NH4HCO3溶于过量的KOH,NH4+和HCO3－都与OH-反应,反应的离子方程式为NH4++HCO3－+2OH-NH3·H