浙江省温州市文成中学高三化学联考试卷含解析

浙江省温州市文成中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是A、Na2S

B.BaCl2

C.Ba(NO3)2

D.Ca(OH)2参考答案：AC2.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B略3.下列说法正确的A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为参考答案：C解析：MgSO4中SO42－内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。

4.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略5.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为18.4mol·L－１B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46molC．要配制200mL4.6mol·L－１的稀硫酸需取该硫酸共50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%参考答案：AC6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略7.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（

）

①粗铜与直流电源负极相连

②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu

③电路中每通过3．0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g

④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A．②③

B．②④

C．③④

D．①③参考答案：A略8.过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%的溶液，可采用的适宜方法是：A．常压蒸馏

B．减压蒸馏C．加压蒸馏

D．加生石灰后常压蒸馏参考答案：B9.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验参考答案：D略10.镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（

）A．1.5mol/L

B．1mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L参考答案：A略11.下列说法中错误的是

A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素参考答案：A略12.下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是（）

A．压强

B．催化剂

C．温度

D．固体表面性质参考答案：答案：A13.已知：FeSO4·7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A．有BaSO4生成

B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成

D．有SO3逸出参考答案：略14.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．解答：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．15.将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，则a＋b的最小值为A．4

B．6

C．8

D．16参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2和水反应的化学方程式是___________________________。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有___________________________________。（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝_______________________。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。参考答案：（1）CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑

（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。

（3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。

（4）90%本题主要考查简单的实验操作与简单的计算，属于基础题。由于CaC2与H2O的反应CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑为剧烈的放热反应，故在没有恢复到室温时，内部气体压强不等于大气压，故不能取出导气管，即使在恢复到室温后，也应调节量筒使其内外液面持平时才能读数。由于产生C2H2的体积在相同条件下，与纯CaC2的质量成正比，所以有：ag·90%∶cg·w(CaC2)=bL∶dL，即w(CaC2)=·90%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示，请回答下列问题：⑴基态B原子的电子排布图为

；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；⑵由B2O3制备BN的化学方程式是

；⑶在BF3分子中，F-B-F的键角是

，B原子的杂化轨道类型为

，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为

；⑷在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的作用力为

，层间的作用力为

。参考答案：⑴电子排布图为

；电负性较大的是

N

，化合价为

+3

；⑵化学方程式是

B2O3

+

2NH3

2BN

+

3H2O

；⑶键角是120°，杂化轨道类型为

SP2

，立体结构为

正四面体型

；⑷作用力为

共价键（或极性键）

，层间的作用力为

分子间作用力

。

18.低碳生活（low-carbonlife）不仅是当今社会的流行语，更关系到人类未来的战略选择。⑴碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族，请选择相应的碳家族成员序号填空。①一氧化碳

②碳酸

③酒精

④甲烷

⑤葡萄糖

汽水中含有的一种酸

▲

；有毒的氧化物

▲

；实验室最常用的燃料

▲

；最简单的有机物

▲

；能为人体组织提供能量的营养物质

▲

。⑵2011年上海车展，展出我国自行研制的氢动力概念跑车。氢气燃烧的化学方程式为

▲

。⑶我国首次使用二甲醚（化学式C2H6O）为燃料的城市客车，有效的解决公交车冒黑烟的问题。汽车将二甲醚燃烧产生的

▲

能转化成机械能进行驱动。二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中都存在，请写出其中一种产物的化学式

▲。参考答案：（1）②①③④⑤（2）2H2＋O2点燃2H2O（3）热能

CO2或H2O略19.（10分）目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下。⑴一定条件下，HCl与O2反应制取Cl2的方法称为地康法，其热化学反应方程式为