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文档简介

金属元素占总元素的4/5地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。金属的一些物理性质

金属的一些化学性质有关反应金属燃烧

2Mg+O2

==2MgO

3Fe+2O2==

Fe3O4金属与酸

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑金属与盐

2Al+3CuSO4==Al2（SO4

）3+3Cu

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性，由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈2.在金属活动性顺序里，位于_____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。（K、Ca、Na除外！）Na、Mg、Al的原子结构特点：最外层电子数较少，容易失去NaMgAl一、金属与非金属的反应观察钠的外观，记录有关现象一、金属与非金属的反应现象记录观察－－－现象－－－－－性质煤油－－－－保存在煤油中－－－密度比煤油大滤纸－－－－吸干表面的煤油小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小新表面的颜色与光泽－－银白色，有金属光泽－－与大多数金属一样在空气中的变化－－－－－易变暗－－－易在空气中反应物理性质：色态熔、沸点溶解度

光泽密度保存银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。上述现象，哪些涉及钠的化学性质保存在煤油中，在空气中易变暗原因：易与空气中的氧气反应

4Na+O2=2Na2O（白色）观看钠的燃烧录像加热时状况：……反应程度：………火焰颜色：………生成物状态并记录：……………熔化成小球剧烈燃烧黄色火焰淡黄色固体2Na+O2

==Na2O2（淡黄色）△氧化物比较Na…………Na2O(白色，常温生成）

Na2O2（淡黄色，加热或点燃生成）Mg…………MgO（白色）Al…………Al2O3（白色）Cu…………CuO（黑色）Fe…………Fe2O3（红色）

……观察铝与氧气的反应Al2O3的作用：致密的氧化层，保护内部的金属不被氧化，起着隔绝空气的作用。类似的还有Mg、Zn、Sn等金属的氧化物薄膜，Fe3O4也具有保护作用铝箔在酒精灯上加热铝粉的燃烧2Al+3O2==2Al2O3金属与其它非金属的反应2Na+Cl22NaCl2Na+SNa2S点燃点燃Mg+Cl2MgCl22Al+3SAl2S3最外层电子数少容易失去最外层电子有较强的还原性反应剧烈规律练习下列关于钠的叙述中正确的是：（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子小结一、钠的性质1、钠的物理性质银白色有金属光泽的固体，密度小，硬度小（质软）、熔点低2、钠的化学性质钠和非金属单质（O2)的反应4Na+O2==2Na2O（白色）2Na+O2

==Na2O2（淡黄色）

△必做题1.下列关于金属的性质叙述

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