甘肃省武威市民勤县重点中学2023-2024学年高一上学期入学考试化学试题（PDF版含答案）

第第页甘肃省武威市民勤县重点中学2023-2024学年高一上学期入学考试化学试题（PDF版含答案）民勤一中2324学年度高一级分班考试

化学答题卡

19.(每空2分，共10分)

姓名：

(1)写出仪器a的名称:。

贴条形码区

考号：

(2)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置是(填字母),发生反应的化学方程式

（正面朝上，切勿贴出虚线方框）

班级：为。

(3)可以用装置D收集氧气,其原因是。

正确填涂缺考标记

(4)用装置A制取氧气，反应方程式为。

错误填涂

单选题（每小题3分，16小题，共48分）

1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]11[A][B][C][D]16[A][B][C][D]

2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]12[A][B][C][D]

3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]13[A][B][C][D]20.(每空3分，共9分)

4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]14[A][B][C][D]

(1)废渣焙烧时发生的反应的化学方程式为。

5[A][B][C][D]10[A][B][C][D]15[A][B][C][D]

(2)操作②中加入硫酸的目的是。

解答题

(3)溶液A中含有的阳离子有(填离子符号)。

17.（每空2分，共10分）

(1)2molCO2的质量为____________g。

(2)在标准状况下2molO2所占有的体积约为_______L，含氧原子的个数为_______。

(3)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol·L－1。若从中取出50mL溶

液，其溶质的质量为g。

21.(每空3分，共15分)

18.（每空2分，共8分）该盐是(选填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SO4”),其水溶液呈性。

请回答下列问题：

(1)元素①的名称为。甲同学进行的实验中发生反应的化学方程式为。

(2)元素③的最高价氧化物的水化物为(填化学式)

(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是你认为不合理的是猜想,理由是。

(填化学式)。

(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为。

{#{ABCQyAggAgAAAAAQgCFgCAGQkAGAAIoGRAAAsAAAABFABCA=}#}民勤一中2023年高一分班考试·化学试卷参考答案

D2.B3.A4.B5.B6.A7.C8.A9.D10.A

11.B12.D13.D14.C15.D16.A

17.（10分，每空2分）

（1）88（2）44.84NA或2.408×1024（3）0.21.42

（8分，每空2分）

（1）氢（2）HNO3（3）HCl（4）共价键

19.(10分，每空2分)

(1)集气瓶

(2)BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)氧气密度比空气的大

(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

20.(9分，每空3分)

(1)Cu2S+2O22CuO+SO2

(2)除去固体B中的铁粉

(3)H+、Fe3+、Cu2+

21.(15分,每空3分)

Na2CO3碱

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

三混合后烧杯中还有少量白色沉淀,说明盐酸无剩余民勤一中23-24学年度高一分班考试

化学试卷

（时间：90分钟总分：100分）

说明:1.请将答案写在答题卡上,否则不给分。

2.本卷可能用到的相对原子质量:

H-1C-12O-16Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Na-23

一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是()

A.铁、四氧化三铁、冰水共存物B.二氧化碳、水蒸气、盐酸

C.水银、空气、干冰D.氯气、纯碱、白酒

2.下列使用试管的实验操作正确的是()

3.某无色混合溶液中大量存在四种离子,其个数比:Na+∶Cl-∶SO24∶R=3∶1∶4∶2,

则R为()

A.Al3+B.Fe3+C.NO-3D.Ca

2+

4.下列物质均属于电解质的一组是()

A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2

C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

5．在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放。

催化剂

在催化转化器中，CO和NO发生反应：2CO+2NO2CO2+N2.该反应的氧化剂是()

A．COB．NOC．CO2D．N2

6．下列物质所含分子数最多的是()

A．2molSO3B．2gH2C．标况下33.6LO2D．18mLH2O

7．下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没

有影响的是()

A．Fe和O2B．Na和O2

C．Zn和盐酸D．C和O2

8.工业制备硝酸的过程中,会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染,需要用氢氧

化钠溶液吸收尾气,反应的化学方程式为NO+X+2NaOH2NaNO2+H2O,则X的化学式为

()

A.NO2B.N2OC.N2O5D.N2O3

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9.测定溶液导电性实验的装置如图所示,甲与乙中盛有浓度相同

的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡的变化为

亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是()。

选项甲乙

A氯化钠溶液硝酸银溶液

B氨水稀硫酸

C稀盐酸碳酸钙悬浊液

D硫酸铜溶液氢氧化钡溶液

10.已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+,

Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是()。

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Fe2+、Ce3+、Sn2+

C.Fe2+、Sn2+、Ce3+D.Ce3+、Fe2+、Sn2+

11.最近,科学家用锗研制出一款灵活性好、自适应性强的晶体管。下图是锗原子的结构

示意图及锗元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是()

A.锗属于非金属元素B.锗原子核外有4个电子层

C.锗的相对原子质量为72.63gD.锗原子的中子数为32

12．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是()

A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L

B．22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L

C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是该值

D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L

13．下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑

B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H

＋===CO2↑＋H2O

14．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现

并使用锡了。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列

说法中错．误．的是()。

A.反应中SnO2被还原B.每生成1个CO2分子,转移8个电子

C.a的值为3D.反应后元素化合价升高的物质有2种

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15.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固

体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是()

A.Y的溶解度曲线为b曲线

B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大

D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、SO23+4、Al

B．OH-、Fe3+、NO-3、Cl

C．Ba2+、Na+、Cl-、SO24

D．Na+、K+、OH-、HCO3

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二、非选择题：本题包括4大题，共52分。

17．（每空2分，共10分）

(1)2molCO2的质量为____________g。

(2)在标准状况下2molO2所占有的体积约为_______L，含氧原子的个数为_______。

(3)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol·L－1。

若从中取出50mL溶液，其溶质的质量为g。

18．（每空2分，共8分）元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭

示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处

于该位置的一种元素。

请回答下列问题：

(1)元素①的名称为。

(2)元素③的最高价氧化物的水化物为(填化学式)

(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是(填化学式)。

(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为。

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{#{ABCQyAggAgAAAAAQgCFgCAGQkAGAAIoGRAAAsAAAABFABCA=}#}

19.(每空2分，共10分)兴趣小组用下列装置制取气体,请回答下列问题:

(1)写出仪器a的名称:。

(2)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置是(填字母),发生反应的化学方

程式为。

(3)可以用装置D收集氧气,其原因是。

(4)用装置A制取氧气，反应方程式为。

20.(每空3分，共9分)某兴趣小组用工业上的废渣(Cu2S和Fe2O3的混合物)制取纯铜

和绿矾(化学式为FeSO4·7H2O)产品,设计了如下工艺流程。[注:Fe+Fe2(SO4)33FeSO4]

(1)废渣焙烧时发生的反应的化学方程式为。

(2)操作②中加入硫酸的目的是。

(3)溶液A中含有的阳离子有(填离子符号)。

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21.(每空3分，共15分)某学校化学兴趣小组的同学到化学实验室帮老师整理药品时,

发现存放钠盐的药品柜中有一瓶标签受损的无色试剂。小组同学在征得老师同意后进行了以

下探究:

甲同学乙同学丙同学

实验操作

实验现象生成无色气体生成白色沉淀溶液变为红色

该盐是(选填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SO4”),其水溶液呈

实验结论

性

实验解释甲同学进行的实验中发生反应的化学方程式为

实验结束后,丙同学将三位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中,充分混合后发现烧

杯中