2024鲁科版新教材高中化学必修第一册同步练习-微项目 探秘膨松剂（含解析）

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微项目探秘膨松剂

基础过关练

1.(2022河南南阳六校联考)膨松剂是一种食品添加剂,它受热分解产生的气体能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠是常用的膨松剂之一,它可以与酒石酸氢钾、淀粉等按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,起到膨松作用。下列有关膨松剂的说法正确的是()

A.膨松剂使用量越大,食品越松软,越符合人们的要求

B.酵母属于复合膨松剂

C.碳酸氢钠做膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用

D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存

2.(2022北京中关村期中)小鲁妈妈准备蒸馒头时,发现面团发得不好,于是加入了一些碳酸氢钠,结果蒸的馒头发黄,并略带碱味,在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋,效果就理想多了。以下说法中不正确的是()

A.碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是其受热可以分解产生气体

B.馒头发黄并略带碱味与Na2CO3有关

C.碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂

D.加入食醋效果变好的原因可能是NaHCO3+CH3COOHCH3COONa+CO2↑+H2O

3.(2023山东六校联考)有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中正确的是()

A.热稳定性:NaHCO3Na2CO3

B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液

C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别跟足量盐酸充分反应时,产生的CO2质量相同

D.可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

4.(2023辽宁六校联考)下列实验方案中,能测定碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物中碳酸氢钠质量分数的是()

A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重ag

B.取ag混合物充分加热,残留固体质量为bg

C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,得到bg溶液

D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤后,直接称量固体质量为bg

5.(2022山东济南长清一中月考)下列实验方案用于鉴别Na2CO3和NaHCO3粉末,不能达到预期目的的是()

A.分别加入等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢

B.分别加入等体积适量的水,比较固体溶解量的多少

C.分别将两种粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成

D.分别将两种粉末用酒精灯加热,并将产生的气体通入澄清石灰水中,观察澄清石灰水是否变浑浊

6.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3、NaHCO3,A、B中分别装有足量的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,装置及过程如图所示。下列叙述正确的是()

A.侧管中装入Na2CO3的装置中的气球膨胀速率大

B.若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3,最终两气球的体积不同

C.最终两装置的溶液中Na+、Cl-的物质的量一定相同

D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3,故D错误。

7.C大试管温度高、小试管温度低,碳酸氢钠置于小试管,碳酸钠置于大试管,处于温度较高条件下的物质不分解,处于温度较低条件下的物质分解,可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性,所以甲为小苏打、乙为纯碱,A正确;白色的无水硫酸铜粉末遇水显蓝色,在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球,如果变蓝色,可证明碳酸氢钠受热分解产生了水,B正确;碳酸钠较稳定,用酒精灯加热不分解,故A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊,C错误、D正确。

8.ANa2CO3的摩尔质量大于NaHCO3,则等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量:NaHCO3大于Na2CO3,所以二者分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多,故A正确;向等物质的量的两种盐中分别滴加盐酸,根据化学方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O可知,Na2CO3消耗的盐酸多,故B错误;向NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,发生反应的化学方程式为2NaHCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,向Na2CO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,均会产生白色沉淀,故C错误;Na2CO3碱性比较强,不能用于治疗胃酸过多,故D错误。

9.答案(1)小试管内棉花球变蓝,右端有液滴出现;B烧杯中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;刚加热时A烧杯中有气泡产生,之后无气泡,澄清石灰水无明显变化

(2)防止倒吸

(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差,NaHCO3受热分解有CO2和H2O生成

(4)简化了实验操作,提高了实验效率(答案合理即可)

解析本题实验装置不是传统的组装,进行了改进,将原来的两个实验结合在一起,能更好地比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。

能力提升练

1.答案(1)吸收样品分解产生的H2O碱石灰

(2)偏低

(3)ba

(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(5)2.86

解析根据化学方程式:Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑和实验目的可知,U形管①中装有碱石灰,可以防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差,样品分解产生的H2O和CO2全部进入U形管②和③中,U形管②中放入CaCl2吸收分解产生的H2O,U形管③中放入碱石灰吸收分解产生的CO2,通过U形管③增加的质量可计算出NaHCO3的质量和NaHCO3分解产生的水的质量,通过U形管②增加的质量和NaHCO3分解产生的水的质量确定Na2CO3·10H2O分解产生的水的质量,从而计算出Na2CO3·10H2O的质量,再通过样品总质量计算NaCl的质量。

(2)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶,会使U形管②增加的质量偏大,测得的NaCl的含量偏低。

(3)为避免装置中的H2O和CO2进入U形管②和③中引起实验误差,硬质玻璃管在加热前,应关闭b,打开a,再将a排出的气体通入澄清石灰水中,至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。

(5)若实验结束后,装置②增加5.4g,则样品分解产生的水的质量为5.4g。装置③增加8.8g,则NaHCO3分解产生的CO2的质量为8.8g,根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可计算出NaHCO3的物质的量为0.4mol,其分解产生的水的物质的量为0.2mol,质量为0.2mol×18g·mol-1=3.6g,所以Na2CO3·10H2O分解产生的水的质量为5.4g-3.6g=1.8g,再根据Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O可计算出Na2CO3·10H2O的质量为2.86g。

2.答案(1)分液漏斗H2SO4+2NaHCO3Na2SO4+2H2O+2CO2↑

(2)除去装置内空气中的CO2氢氧化钠

(3)继续通入一段时间的空气防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ偏小

(4)吸收的水蒸气并不是全部来自反应生成77.1%

解析(1)仪器a的名称是分液漏斗;稀硫酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为H2SO4+2NaHCO3Na2SO4+2H2O+2CO2↑。

(2)装置A的作用是除去空气中的二氧化碳,排除空气中的二氧化碳对实验的干扰,所以试剂X可以是氢氧化钠溶液。

(3)为了把装置B中产生的二氧化碳全部赶出,需要关闭分液漏斗的活塞,打开弹簧夹Ⅰ,继续通入一段时间的空气;干燥管Ⅰ中的碱石灰吸收二氧化碳,所以干燥管Ⅰ增加的质量就是反应生成的二氧化碳的质量,干燥管Ⅱ可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管Ⅰ。

(4)由于装置C中吸收的水蒸气并不是全部来自反应生成,所以不能用装置C实验前后的质量差计算样品中Na2CO3的质量分数。根据干燥管Ⅰ增加的质量可知,反应生成二氧化碳的质量为124.8g-120.4g=4.4g,其物质的量为0.1