山西省晋中市介休第二职业中学高三化学联考试卷含解析

山西省晋中市介休第二职业中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素A不能与元素B形成化合物

C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:

D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：略2.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是A.HI和HClO

B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO

D.HClO和HIO参考答案：B略3.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：r(Na)＞r(Al)B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)＜n(Na)C．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出参考答案：C略4.（不定项选择题）下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）参考答案：BD【考点】氯气的化学性质．

【专题】常规题型；卤族元素．【分析】A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl；C．气体的物质的量越大，熵越大，结合△H﹣T△S＜0反应自发进行来判断；D．根据溶液中的质子守恒分析．【解答】解：A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀，由于没有电解质溶液，不能发生电化学腐蚀，故A错误；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl，使化学平衡向正方向移动，所以另一种产物HClO的浓度会增大，故B正确；C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＜0，故C错误；D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，则c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选BD．【点评】本题考查了金属的腐蚀、化学平衡移动、反应自发性的判断、质子守恒等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．5.已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（

）

A．此时正反应速率一定大于逆反应速率

B．反应一定放出热量

C．平衡时反应物的浓度一定降低

D．平衡时生成物的质量分数一定增加

参考答案：A略6.下列有关物质的性质及该性质的应用均正确的是（

）A．氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用液氨作灭火剂B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好C．MgCl2、Al2O3熔融条件下均能导电，工业上用电解MgCl2、Al2O3的方法冶炼镁、铝D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器参考答案：C略7.要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是(

)A．用托盘天平称取8gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中参考答案：D略8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

参考答案：DA．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

9.下列叙述正确是（）A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

参考答案：答案：D10.依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是(

)

A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R

B、H3BO3的酸性比H2CO3的强

C、HBr的热稳定性比HI的强

D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强参考答案：B略11.现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng。下列有关该实验的说法中不正确的是（

）A．沉淀中OH－的质量为(n-m)gB．反应过程中转移电子的物质的量为molC．标准状况下生成NO的体积为D．与合金反应的硝酸的物质的量为参考答案：C试题分析：A．mg镁铝合金当与硝酸反应后，滴加bmol/LNaOH溶液到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则沉淀中OH－的质量为(n-m)g，选项A说法正确；B．反应过程中转移电子的物质的量与加入的氢氧根离子的物质的量相等，为mol，选项B说法正确；根据B项可知，生成NO得到电子的物质的量为mol，则一氧化氮的物质的量为/3

NO气体在标况下体积为：，选项C说法不正确；在反应的过程中硝酸先氧化性和酸性，显氧化性的硝酸等于NO的物质的量，显酸性硝酸等于加入的氢氧化钠的物质的量，与合金反应的硝酸的物质的量为，选项D说法正确。

12.常温时0.1mo1·L－1NaHCO3溶液pH约为8，说明HCO3—水解强于电离。下列关系正确的是A．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(CO32—)

B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋)

D．c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)参考答案：AD略13.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu参考答案：C解析：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．14.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④参考答案：D考点:氢键的存在对物质性质的影响；分子间作用力对物质的状态等方面的影响；含有氢键的物质．分析:①冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键；③HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高；④乙醇可以和水形成氢键，⑤氢键是决定物质的物理性质．解答:解：①冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故①正确；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；③HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI，都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，所以沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③错误；④乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故④正确；⑤氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键的强弱决定，故⑤错误；故选D．点评:本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响15.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（

）A．HClO的结构式：H－Cl－O

B．NH3分子的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．18O的原子结构示意图：参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：[提出猜想]问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H2，CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？

[实验探究]

I．解决问题（1）:（1）需用到药品除铜、铝、lmol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需____

（填试剂化学式）（2）配制lmol/LCuSO4溶液250ml，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量简、胶头滴管外，还有

（填仪器名称）（3）为能达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）①Cu和Al分别与稀H2SO4反应；②

③

；

Ⅱ．解决问题（2）的实验步骤和现象如下取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80℃~100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：一（2）从实验珏可得出的结论是

Ⅲ．解决问题（3）

设计如下装置：（夹持装置未画出）

当某种氮的气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入红热的Cu0燃烧管完全反应后，消耗0．0lmolX，测得B装置增重0．36g，并收集到单质气体Y0．28g;（1）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是

（2）X气体的摩尔质量为：_

（3）C中发生反应的化学方程式：

参考答案：（1）（1分）浓NaOH溶液（2）1分）250ml容量瓶

（3）（2分）②用CuSO4溶液和NaOH溶液反应制Cu(OH)2③将Cu(OH)2分别与稀硫酸、NaOH溶液反应；II．（1）（2分）Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O（2）（2分）80℃~100℃时，Cu2+稳定，1000℃以上Cu2+稳定；在酸性环境Cu2+稳定，Cu+不稳定△

（2）（2分）32g/mol（3）（2分）N2H2+2CuO

2Cu+N2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题。（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为：_____________________________________________；（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为：_____________________________________________；（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________；（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为：_____________________________________________。参考答案：略18.（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：

（2）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

（填代号）。A

称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B

称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC

称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D

用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：略19.（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴