2022-2023学年北京南口铁道北中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年北京南口铁道北中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关物质性质或用途的说法正确的是（

）A.浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B.明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C.稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D.氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性参考答案：C二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，二者之间不能反应，故浓硫酸可干燥SO2气体，A项错误；用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，B项错误；稀硫酸中加入硝酸钾相当于稀硝酸，故可溶解金属Cu，C项正确；氯气本身无漂白性，D项错误。2.下列实验装置及操作正确的是A．制备乙酸乙酯

B．构成原电池

C．检验有无乙烯生成

D．检查装置气密性参考答案：D略3.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，PH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（

）

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)参考答案：D略4.（6分）下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（）选项实验目的实验操作原理解释A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用MgCl2?6H2O制备MgCl2固体灼烧在坩埚中，MgCl2?6H2O受热分解成MgCl2和水C除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调节适当的pH，使Fe3+沉淀D分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层

参考答案：D【分析】A．胶体、溶液均可透过滤纸；B．加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发；C．二者均与NaOH反应；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层。【解答】解：A．胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；B．加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，故B错误；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水，故C错误；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层，分液可分离，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.下列说法正确的是()A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4L。B．把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4L。D．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比。参考答案：C略6.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，46gNO2中含有氧原子个数为2NAB．在标准状况下，22.4L丙烷中所含C—H键数目为6NAC．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NAD．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA参考答案：AC略7.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1．12LNO，剩余4．8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1．12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

（

）

A．原混合物中铜和铁各0．075mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol·L-1

C．第一次剩余4．8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1．12LNO参考答案：A略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）

A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z参考答案：答案：D9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO参考答案：A试题分析：A、单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故A物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化，故A正确；B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故B错误；C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故C错误；D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故D错误。考点：本题考查物质的性质及转化。10.X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

XY

ZQ

A.Y元素可形成分子晶体的单质B.X元素的非金属性比Y元素的非金属性强C．14X和14Y具有相同的质量数，它们互为同位素D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱参考答案：A略11.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：C略12.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．②③④

B．①④⑤

C．①②③

D．②③⑤参考答案：D13.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g)ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动参考答案：B14.往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0.02mol

B．0.08ml

C．0.10mol

D．0.16mol参考答案：A略15.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3-+H2O→2I-+2SO42-+4H＋当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是（

）Ａ．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中,反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验步骤如下：①在大试管中先加入一小块铁（过量），再加入一定量的浓硝酸；②用仪器a再加入适量的水；③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是

。（2）步骤①无明显现象，原因是

。（3）步骤④的主要现象是

，有关反应的离子方程式是

。（4）学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一种明显的缺陷，请给出一种简单的消除此缺陷的措施：

。参考答案：共6分。离子方程式2分，其余每空1分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有

；以空气为原料可以生产尿素（一种氮肥），这说明空气中有

；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有

；小白鼠在某密闭容器中能存活一定的时间，说明空气中有

。参考答案：二氧化碳，氮气，水蒸汽，氧气

略18.(10分)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。(1)臭氧几乎可与除铕、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：已知：，则常温下反应：的=_______。(2)臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间随温度和溶液pH变化如下表所示：①升高温度，O3的分解速率_______(填“增大”或“减小”）。②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_______(填微粒符号)。(3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______。(4)空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为_______参考答案：略19.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水NaClO2受热易分解。(1)试剂A可以选择___________(填字母序号)。a．SO2b．浓硝酸c．KMnO4(2)反应Ⅱ的离子方程式为_________。(3)下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填