江苏省连云港市新城中英文学校高一化学期末试题含解析

江苏省连云港市新城中英文学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各种试剂中：①浓溴水②食盐溶液③浓H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氢硫酸

⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是

(

)A、①③④

B、④⑤⑥

C、②④⑦

D、只有①③参考答案：D略2.下列变化中，属于还原反应的是A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2参考答案：D3.下列说法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．丙烷比丁烷更易液化C．除去乙烷中少量的乙烯，可以在光照条件下通入Cl2，并气液分离D．相同条件下，等物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同参考答案：D解：A．乙烯的结构简式CH2=CH2，故A错误；B．丁烷的相对分子质量大于丙烷，所以丁烷更易液化，故B错误；C．光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故C错误；D.1mol乙烯和甲烷完全燃烧均生成2mol水，故D正确；故选：D．4.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能的共存，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选C．5.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是①活性炭

②过氧化钠

③氯水

④二氧化硫

⑤臭氧A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：B略6.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色参考答案：B略7.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸参考答案：AD8.下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C．一定条件下，将1molN2与3molH2充入密闭容器中充分反应可生成2molNH3D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子参考答案：C略9.实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略10.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

B．其氧化物对应的水化物是极强的碱C．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

D．在已知碱金属元素单质中熔点最低参考答案：CA．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以在元素周期表中原子半径最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半径，A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Fr＞Na，NaOH是强碱，则FrOH也是强碱，B正确；C．碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂，还生成超氧化物等，C错误；D．碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低，原子序数Fr＞Na，则其单质的熔点比金属钠的熔点低，D正确；答案选C。11.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A.稀硫酸

B.碳酸氢钙溶液

C.硫酸铜溶液

D.氯化铵溶液参考答案：B【分析】钠投入到溶液中立即生成氢氧化钠和氢气，结合溶液中的溶质分析解答。【详解】A.金属钠投入到稀硫酸中生成硫酸钠和氢气，没有白色沉淀，A不符合；B.金属钠投入到碳酸氢钙溶液中生成白色沉淀碳酸钙、氢气，B符合；C.金属钠投入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢气和硫酸钠，C不符合；D.金属钠投入到氯化铵溶液中生成氢气、氨气和氯化钠，不产生沉淀，D不符合。答案选B。【点睛】明确金属钠的性质特点是解答的关键，该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。12.向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是：A、有较多的铜析出

B、有气体产生

C、有蓝色沉淀产生

D、有白色沉淀产生参考答案：BC略13.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑参考答案：C解：A．2F2+2H2O═4HF+O2为置换反应，故A不选；B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3为复分解，不是氧化还原反应，故B不选；C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应、化合反应，故C选；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑属于分解反应，故D不选.

14.下列有关化学用语使用正确的是（

）A．CH4分子的球棍模型：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．钙离子的结构示意图：

D．聚丙烯的结构简式：参考答案：A略15.有VLC2H4和C2H2的混合气体在催化剂存在的条件下与足量H2发生加成反应消耗1.25VLH2，C2H4和C2H2的体积比为()A．1:1

B．2:1C．3:1

D．4:1参考答案：C解析设C2H4和C2H2的体积分别为xL和yL，CH2===CH2＋H2CH3CH3，

xL

xLCH≡CH＋2H2CH3CH3，

yL

2yL列二元一次方程组，解得：x＝0.75V，y＝0.25V。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应，取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

．装置B中发生反应的化学方程式是

．（2）装置E中的现象是

．（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式

．参考答案：（1）防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；（3）Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+

【考点】铁及其化合物的性质实验．【分析】（1）液体加热易发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；（2）依据氧化铜为黑色，与氢气在加热条件下反应生成同和水解答；（3）停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，据此书写离子方程式．【解答】解：（1）液体加热易发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氧化铜与氢气在加热条件下发生置换反应生成铜与水，现象为黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；故答案为：黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；（3）停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+；故答案为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为__

__L。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积__

__(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①气体分子数目____(填“相等”或“不等”)，②相同条件下，气体分子间的平均距离____(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)参考答案：(1)①22.4②不一定(2)①相等，②几乎相等(3)V(O2)＝n×22.4L·mol－1＝×22.4L·mol－1＝×22.4L·mol－1＝2.8L。解析：(1)从表中的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。(3)4gO2的物质的量n(O2)＝＝0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L·mol－1＝2.8L。18.(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应:A.

NaOH

+

HCl

=NaCl

+

H2O；B.

Cu

+2FeCl3

=

2FeCl2

+

CuCl2。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，应选用的负极材料是______。(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100

mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题:①下列说法正确的是_______(填字母代号)。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内,两侥杯中产生气泡的速度:甲____乙(填“>”、“<"或“=”)。③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式:_______。(3)若将甲装置中稀硫酸分别换成下列试剂,则电流表会偏转的是_____(填字母序号)。A.醋酸溶液

B.无水乙醇

C.苯

D.

CuSO4溶液参考答案：（1）B(1分)

铜（或Cu）(1分)（2）①BD

②＞

③Zn－2e-=Zn2+（3）AD(其余每空2分)

19.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是

，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是

，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是

。（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是

。（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是