福建省漳州市建宁溪口中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

福建省漳州市建宁溪口中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①②B．①③

C．①②③

D．全部参考答案：B略2.下列关于蛋白质的叙述正确的是()A．蛋白质均为天然高分子化合物B．蛋白质均溶于水，加热能使其变性C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质的生理功能发生了改变参考答案：C解析蛋白质有天然的，也有人工合成的，有溶于水的，也有不溶于水的，(NH4)2SO4使蛋白质析出，析出的蛋白质的生理功能没有改变。3.某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是（

）A．OA段表示开始时，反应速率稍慢

B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化剂

C．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多

D．C点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大参考答案：A略4.亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是A.N2

B.N2O3

C.NH3

D.NO2参考答案：AC略5.下列离子组合，能够大量共存的是（

）

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-参考答案：B6.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（

）

A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·

s)

B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

C.2s后物质A的转化率为70%

D.2s后物质B的浓度为0.35mol/L参考答案：A7.下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是(

)A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙酸参考答案：A略8.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是

（

）参考答案：D略9.短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是（

）A.元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C.原子半径：C＞D＞BD.元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高参考答案：A试题分析：根据题意知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A为氮元素；B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，则B为氧元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为铝元素；B、E为同主族元素，则E为硫元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C为钠元素。A、二氧化氮常温下为红棕色有刺激性气味的气体，错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，硫酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应，正确；C、根据元素周期律判断原子半径：Na＞Al＞O，正确；D、水分子间存在氢键，沸点比H2S的沸点高，正确。

10.下列说法中不正确的是①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A.①②④⑤

B.①③⑤⑥

C.②④⑦⑧

D.④⑤⑥⑦参考答案：D①玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；②重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；④浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；⑤分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；⑥取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；④⑤⑥⑦错误，故选D。11.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是A．金属性逐渐增强

B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐减小

D．从硅到氯负价从-4

-1参考答案：D12.下图各装置中，不能构成原电池的是（

）参考答案：D略13.下列电子式书写错误的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：A考点：电子式．分析：A、二氧化碳中C与O分别形成2对共价键；B、氮气中存在三对共价键；C、氢氧根属于组合阴离子，带1个负电荷；D、过氧化钠属于离子化合物，存在O﹣O非极性共价键，据此解答即可．解答：解：A、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；B、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B正确；C、氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；D、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故D正确，故选A．点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．14.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是（

）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③④⑤⑥

D.除①②外参考答案：B15.锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点（Zn与Al的化学性质相似）。下列有关说法错误的是（

）A.电池放电时Zn电极逐渐溶解 B.电池放电时化学能转化为电能C.电子由石墨经导线流向Zn片 D.石墨为正极参考答案：C【详解】A、Zn作负极，电池放电时Zn电极逐渐溶解，选项A正确；B、电池放电时实现了化学能向电能的转化，选项B正确；C、Zn作负极，电子由Zn片经导线流向石墨，选项C错误；D、石墨为正极，选项D正确。答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g?mol﹣1）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾0.84174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、

、

．（在横线上填写所缺仪器的名称）．（2）在溶液配制过程中，卜^列操作对配制结果没有影响的是

．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为

mol/L．参考答案：（1）胶头滴管；1000mL容量瓶；（2）BD；（3）0.0233

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；（2）根据c=判断；（3）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度．【解答】解：（1）根据配制操作可知，因配制1000mL溶液，则需选用1000mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需胶头滴管、1000mL容量瓶；故答案为：胶头滴管；1000mL容量瓶；（2）A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，故A不选；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，因为定容过程中要加水定容，故B选；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，氯化钠与硝酸银反应生成AgCl沉淀，导致硝酸银的浓度减小，故C不选；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对溶液的浓度无影响，故D选．故答案为：BD；（3）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）===0.002mol．硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==0.0048mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+2×0.0048mol=0.011655mol，所以c（K+）==0.0233mol/L．故答案为：0.0233．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气），若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为？

参考答案：（1）氧化产物：Cl2

还原产物：CrCl3（2）22.4L略18.（12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为

，B的化学式是

。

（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是

（填字母代号）。

A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1 C．-20.6kJ·mol-1

D．-241.8kJ·mol-1

（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式

。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式

。

（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为

。参考答案：略19.（9分