浙江省杭州市北苑实验中学高一化学月考试题含解析

浙江省杭州市北苑实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的化学式为()A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4参考答案：D解析最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，可知X的最高正价是＋4价，所以负价为－4价，气态氢化物的分子式为XH4。2.在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是

A.氯化钠

B.谷氨酸钠

C.蔗糖

D.亚硝酸钠

参考答案：D略3.、下列表示电子式的形成过程正确的是：

参考答案：D略4.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答．【解答】解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确．故选D．5.下列制取气体的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+浓硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀盐酸参考答案：B6.下列物质中属于电解质的是：①氢氧化钠

②硫酸钠

③铜

④蔗糖

⑤乙醇A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤参考答案：B略7.要增大Zn和H2SO4溶液置换反应生成H2的速率，下列措施错误的是

A．使用浓硫酸

B．加热

C．使用小颗粒锌粒

D．加硫酸铜溶液参考答案：A8.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，取出金属片干燥称量，金属片质量由小到大的顺序正确的是①硝酸

②盐酸

③无水乙醇

④石灰水A．①②③④

B．②①③④

C．①④③②

D．④②①③参考答案：A9.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是A、Na2CO3、NaCl、NaOH

B、NaCl、Na2CO3、NaOHC、NaOH、NaCl、Na2CO3

D、NaCl、NaOH、Na2CO3参考答案：D略10.100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A．0.20mol?L-1B．0.25mol?L-1C．0.30mol?L-1D．0.50mol?L-1参考答案：C略11.在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度．【解答】解：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，解得x=0.3mol/L，故选D．12.已知反应H2+I2==2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是

（

）

A．放热反应

B．吸热反应C．没有热量变化

D．无法判断参考答案：A略13.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠过量，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤后分别加入盐酸，可又生成氯化铝、氯化铁；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应；D．二者都可以与NaOH发生反应生成沉淀，加入盐酸都可溶解．【解答】解：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选．故选D．14.根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是A.单质与氢气化合的难易程度：M难于N，可说明M的非金属性弱于NB.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C.已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是金属元素参考答案：A【详解】A项、元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时M难于N，说明M的非金属性比N弱，故A正确；B项、N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水后溶液呈碱性，故B错误；C项、同主族元素随原子序数的增大，金属性增强，铊与铝同主族，金属性Tl＞Al，Tl能与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D项、原子最外电子层只有1个电子的H元素为短周期非金属元素，故D错误；故选A。【点睛】本题考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子结构和性质变化规律，明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。

15.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是：A、v（H2）＝0.1mol/（L·min）

B、v（N2）＝0.1mol/（L·min）C、v（N2）＝0.2mol/（L·min）

D、v（NH3）＝0.3mol/（L·min）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是

（填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

，其作用按使用的先后顺序分别是_

和___

_____。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A．10mL

B.100mL

C.250mL

D.500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________

A.直接转移到细口试剂瓶中

B.再用胶头滴管加水，重新定容

C.将此溶液倒掉，重新配制

D.直接贮存于容量瓶中（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）①容量瓶中有少量蒸馏水

________②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

________

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

________

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

________参考答案：（12分）（1）C

玻璃棒

搅拌

引流

（2）A

C

(3)AE

(4)A

(5)c、a、b、a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2008年年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子，则该融雪剂的化学式是

；X与氢元素形成的化合物的电子式是

。参考答案：CaCl2、略18.I.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀A的成分是（填化学式）_________。（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓还有：______________________________；（3）步骤③中通入过量CO2气体，除发生CO2+OH-=HCO3-外，还发生的离子方程式有___________________________________________________________________。II.工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称)。如果用B装置,反应的化学方程式是____________________________。②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为发生装置→________________(用字母表示)。③将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是_____________________________，反应的化学方程式为__________________。参考答案：I.(1)SiO2

(2)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

(3)AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

II.①氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②D、F、H

③红棕色气体逐渐褪色

8NH3+6NO27N2+12H2O【分析】I.铝土矿中加入过量试剂a，然后操作I得到沉淀A和滤液甲，则操作I为过滤，滤液甲中加入过量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和滤液乙，操作II是过滤；Al2O3、SiO2能溶于强碱溶液而Fe2O3不溶于强碱溶液，SiO2不溶于稀盐酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀盐酸，根据图知，滤液甲中含有铝元素，则试剂a为稀盐酸，沉淀A为SiO2，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀B为Fe(OH)3，滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀C为Al(OH)3，加热氢氧化铝得到氧化铝，据此分析。

II.迁移教材中制取NH3的实验原理及装置，选择合适的试剂，并写出相关的化学方程式，结合氨气的性质，按照“干燥→收集→尾气处理”的顺序选择并连接实验仪器；根据反应原理分析实验现象。【详解】铝土矿中加入过量试剂a，然后操作I得到沉淀A和滤液甲，则操作I为过滤，滤液甲中加入过量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和滤液乙，操作II是过滤；Al2O3、SiO2能溶于强碱溶液而Fe2O3不溶于强碱溶液，SiO2不溶于稀盐酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀盐酸，根据图知，滤液甲中含有铝元素，则试剂a为稀盐酸，沉淀A为SiO2，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀B为Fe(OH)3，滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀C为Al(OH)3，加热氢氧化铝得到氧化铝，(1)通过以上分析知，沉淀ASiO2，故答案为：SiO2

；

(2)步骤②中加入过量NaOH溶液后，稀盐酸、铁离子、铝离子都和NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式是H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

(3)滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，通入过量CO2气体，发生反应的离子方程式是CO2+OH-=HCO3-、AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓；

II.①题中给出3种制取气体的装置，如果用C装置制取氨气，则反应方程式为