安徽省阜阳市新庙职业中学高二化学期末试题含解析

安徽省阜阳市新庙职业中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下列叙述正确的是：A.增大压强.增大，V-逆减小

B.升高温度，减小，V-逆增大C.增大A浓度的瞬间，增大，V-逆不变

D.增大A浓度瞬间，增大而V-逆减小参考答案：C2.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是参考答案：B3.有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂不正确的组合是（

）A．CO2；大理石和稀硫酸，；澄清石灰石；B．Cl2;二氧化锰和浓盐酸，湿润的淀粉碘化钾试纸；C．O2；二氧化锰和双氧水，带火星的木条；D．NH3；氯化铵固体和氢氧化钙固体，湿润的红色石蕊试纸；参考答案：A略4.同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()①纯锌粒；②粗锌片；③0.01mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A．①③⑦B．②④⑥

C．②③⑥

D．①⑤⑥参考答案：B略5.下列方程式书写正确的是（

）

A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C．H2SO4的电离方程：H2SO42H＋＋SO42－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－参考答案：A略6.肥皂的主要成分是A．硬脂酸

B．油酸

C．高级脂肪酸钠盐

D．硬脂酸甘油酯参考答案：C7.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(

)A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：B8.有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。属于同系物的是A．①④

B．②③

C．④⑤

D．①⑤参考答案：A9.如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（

）A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑C．锌片是负极，铜片是正极

D．电子由铜片经导线流向锌片

参考答案：C略10.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．溶液逐渐变蓝

B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生

D．电流计指针发生偏转参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．分析：铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解；Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，原电池概念来分析解答，题目难度不大．11.三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。下列关于三聚氰胺的说法不正确的是

（

）A、三聚氰胺的分子式为C3H6N6B、三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上C、三聚氰胺的二取代物可以有两种D、三聚氰胺不属于芳香烃参考答案：B略12.下列物质之间的转化，需要加入氧化剂的是A．SO3→H2SO4

B．Na2O→NaOHC．SiO2→H2SiO3

D．NO2→HNO3参考答案：A略13.等物质的量的下列物质，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗的氧气的量相同的是A.丁烷、乙醇

B.乙烯、乙醇

C.乙醇、乙酸

D.乙炔、甲烷ks5u参考答案：B略14.近年来，由于植被的破坏，最近的沙漠离北京城还有不到30公里的距离。北京、石家庄等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。你认为相关城市空气污染的首要污染物是A．可吸入颗粒物

B．CO2

C．SO2

D．NO参考答案：A略15.已知：H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（

）A．稳定性：HI>HCl

B．熔、沸点：HI>HClC．同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl

D．还原性：HI>HCl参考答案：CA，分子中化学键的键能越大则分子越稳定，所以A不正确。B，碘化氢和氯化氢都能形成分子晶体，两都在在分子组成和结构上相似，碘化氢的相对分子质量较大，所以碘化氢分子间的作用力较大，所以其熔、沸点较高，B不能用键能说明。C，因为碘和氯都是卤素，H—I键能较小，所以碘化氢溶于水后共价键更易断裂发生电离，所以氢碘酸的酸性比盐酸强，C正确且可用键能数据说明原因。D，因为碘的非金属性比氯弱，所以-1价I更易失去电子被氧化，所以碘化氢的还原性比氯化氢强。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是

。（2）长直导管b的作用：

。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：

。参考答案：（1）

苯、液溴、铁粉

（2）

导气、冷凝回流

（3）

否

（4）

Ag++Br-==AgBr↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3

△H=-92.4kJ/mol①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol。该条件下H2的转化率为

。此温度下该反应的平衡常数K＝

。②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是

。a．向容器中按原比例再充入原料气b．向容器中再充入惰性气体c．改变反应的催化剂d．液化生成物分离出氨（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如右图：①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。②能说明该反应已经达到平衡状态的是

_________。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内的密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效的催化剂（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

参考答案：（1）33.3%（2分）K=3.7（L/mol）2或100/27（L/mol）2（2分）

②ad（2分）（2）①1.5×10－3mol/(L·s)（2分）

②bc（2分）

③c（2分）（3）乙（2分）18.有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：

。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是

（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是

（填序号）。

（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为

。

（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

。参考答案：（1）消去反应（2分）

（2）C和E（2分）

（3）O2+2

（2分）

（4）C（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

19.（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，族周期IA

01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

BCD

3E

FG

H

用化学用语回答下列问题：（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式

。（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有；

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为

和

，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成，一个CO分子中有个σ键，个л键。（6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD4—离子的空间构型为____________