湖北省咸宁市杨部中学高二化学期末试卷含解析

湖北省咸宁市杨部中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据表1信息，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略2.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

参考答案：B略3.（不定项）向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（）A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣不可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色参考答案：BC【考点】氧化还原反应．【分析】还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化I﹣，然后氧化二价铁，最后氧化Br﹣，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明I﹣全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化来分析．【解答】解：A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正确；B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C错误；D．I﹣一定全部被氧化I2，则加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色，故D正确．故选BC．4.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为(

)

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B5.有机物M的结构简式如图,下列有关M的性质叙述中，错误的是(

)A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1C．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：C略6.．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是A．第一电离能：As<Se，电负性As<SeB．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性D．AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化参考答案：C7.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（

）

A

B

C

D参考答案：A8.下列实验能达到目的的是（

）

A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B略9.列过程中化学键被破坏的是①碘升华

②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水

⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部

B．②③④⑤⑥

C．④⑤⑥

D．⑤⑥参考答案：D10.pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（

）A．Fe2＋、Na＋、NO3－、SO42－

B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－

D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－参考答案：D略11.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B(g)xC(g)，达到平衡时，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡时，C的体积分数也为W%，则x值为

（

）A.2或3

B.2

C.3

D.4参考答案：A略12.10mlNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL(相同状况)，则CO2和NO的体积比不可能为A．1∶1

B．2∶1

C．3∶2

D．1∶2参考答案：D略13.下列叙述中正确的是

A．需加热的反应一定都是吸热反应

B．放热反应一定都不要加热或点燃等条件

C．化合反应一定都是放热反应，分解反应一定都是吸热反应

D．燃烧反应一般都是放热反应参考答案：D14.下列表达方式错误的是A．甲烷的电子式

B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式

1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子

C参考答案：C略15.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为：

B．丙烷分子的比例模型为：

C．四氯化碳分子的电子式为：

D．溴乙烷的分子式为：C2H5Br参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）____________。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。（3）步骤④反应的离子方程式是

。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

（填实验步骤、试剂和现象）。参考答案：（1）BDE

（2）过滤、蒸馏

（3）10I-+2MnO4-+16H+

2Mn2++5I2+8H2O

（4）苯与水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分）如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL。⑴电源F为____________极；第②极为__________极；

B池为___________池；参考答案：

略18.（8分）设计出使汽油氧化直接产生电流的燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，该电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，该晶体在高温下能传导O2—。完成下列问题：

（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该燃料电池放电时发生反应的化学方程式

_____________________________________________________。

（2）该燃料电池正极的电极反应式是________________________________________，固体电解质里的O2—向___________（填“正”或“负”）极移动。

（3）人们设计用燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是____________________________________________________。参考答案：（1）

（2）

负

（3）燃料电池具有较高的能量利用率略19.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极的材料是

，电极反应式是

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）②下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．在阳极的底部可回收Ag、Pt、Au等金属（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上