河北省廊坊市高级实验中学高三化学知识点试题含解析

河北省廊坊市高级实验中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．可以用浓溴水区分苯和甲苯B．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽

参考答案：B2.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略3.下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是

（

）ABCDA12O3SiNa2O2Na2SiO3两性氧化物单质碱性氧化物正盐工业用电解法冶炼铝制作太阳能电池用于呼吸面具作为氧气的来源制备硅胶参考答案：C略4.日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有关

的说法正确的是A.

互为同素异形体

B.

互为同位素

C.

分别含有78和81个质子

D.

都含有78个中子

参考答案：B略5.右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是

(

)

A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2OD．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L参考答案：D略6.2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（

）A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率参考答案：B

略7.《中华人民共和国食品安全法》已公布，将于今年6月1日起实施。下列做法符合食品安全要求的是A．加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜B．在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌C．制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品使其长时间保鲜参考答案：B8.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B9.下列物质熔点比较错误的（

）A.Na<Mg<Al

B．Br2<Cl2<I2C.C．硅<碳化硅<金刚石 D．AlCl3<KCl<NaCl参考答案：B【知识点】晶体类型与物质熔沸点的关系解析：A、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故A正确；B、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量Cl2＜Br2＜I2，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点顺序为：Cl2＜Br2＜I2，故B错误；C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；D、对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高：AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．10.下列相关实验不能达到预期目的的是

相关实验预期目的A.在两支试管中各加入4mL

0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B.向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略11.在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是A．乙=丁>丙=甲

B乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲

D．丁>丙>乙>甲参考答案：A12.下列叙述正确的是A.浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体B.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生C.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质D.足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移参考答案：B略13.A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是A.3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定B.元素非金属性由弱到强的顺序是C<B<AC.原子半径由大到小的顺序是B>C>AD.A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO4参考答案：B【分析】A原子的L层电子数比K层多5个，则A原子核个电子为7，故A为氮元素；A、B位于同一主族，则B为磷元素；C原子的电子数比B原子少1，则C为硅元素；由以上分析可知A、B、C三种元素分别为氮、磷、硅，由此分析可得结论。【详解】A.因三种元素中非金属性的最强的为A，则A的气态氢化物最稳定，故A错误；B.非金属性的强弱为N>P>Si，即C<B<A，故B正确；C.原子半径的大小顺序为Si>P>N，故C错误；A元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其化学式为HNO3，故D错误；答案选B。【点睛】第VA族元素的最高价为+5，其最高价氧化物对应水化物的化学式要注意硝酸和磷酸的不同。14.M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不的是A.

B.C.

D.参考答案：D略15.下列离子方程式书写正确的是（

）A．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．金属钠投入水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2O参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋阴离子SOSOCOAlO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。由此可推出肯定不存在的离子是

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。由此可推出肯定存在的离子是

,肯定不存在的离子是

(3)尚待检验的离子是

,

其检验方法

参考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通过焰色反应可检验Na＋、K＋是否存在，SO可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5：有机化学基础】有机物A为无色液体，难溶于水，有特殊香味。它能够与浓硝酸发生硝化反应。其苯环上的一硝基代物有四种同分异构体，A的质谱图如图甲所示，它能够在一定条件下发生如图乙所示的转化关系。其中F能够发生银镜反应，K是一种白色沉淀。已知：无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3

请结合相关信息回答下列问题：（1）A中官能团的名称为：____________。（2）写出D、K的结构简式：D____________、K____________。（3）写出E→F、C+F→G的方程式并注明反应类型：E→F：________________________，反应类型：________________________；C+F→G：________________________，反应类型：________________________。（4）A的同分异构体中，属于芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应，能够与碳酸氢钠溶液反应的气体的共有____________种，其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式____________。（本题不考虑结构）。参考答案：（1）羟基；酯基

（2）D：

K：

（3）2HCHO+O22HCOOH

氧化反应

HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O

酯化(取代)反应

（4）8

试题分析：根据流程图乙，A与NaOH溶液生成B和C，由已知结合B→D的反应条件可得，A（2）由B发生脱羧反应生成D，D酸化生成H，H与浓溴水生成白色沉淀K，可推出H为，K为、、，共有8种，其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式：。（本题不考虑结构）。【点睛】本题是一道有机推断题，综合性较强，主要是考查有机物推断、有机物结构与性质、有机反应类型、有机方程式书写、同分异构体等，是对有机化学知识的综合考查，明确酯类物质水解的规律及碳链骨架的变化，并熟悉酚、醇、羧酸等常见有机物的性质是解答本题的关键，注意充分利用好题目所给的信息（如本题中的质核比、脱羧反应等），结合流程弄明白各物质之间的转化关系。18.斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相应的疗效，其合成路线如下：

请回答下列问题：（1）物质A中含有的含氧官能团名称分别为

▲

；第①步反应中还生成另一产物，此产物的结构简式为

▲

。（2）写出H的结构简式

▲

；第⑤步反应的反应类型是

▲

。（3）去甲基斑螯素与X互为同分异构体。X能与FeCl3溶液发生显色反应,能与Na2CO3溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。写出满足上述条件的X的一种结构简式

▲

。（4）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

▲

。参考答案：(1)醛基、醚键（2）

加成反应或还原反应（3）（4）略19.(8分)专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质。研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(02—)，O2—既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基(·OH)、单线态氧(1O2，1O2的电子处于激发状态)等。·OH可以引发不饱和脂肪酸脂质(RH)过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基(·R)，脂氧自由基(RO·)，脂过氧自由基(ROO·)和脂过氧化物(ROOH)。这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类。

一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2—含量，原理是O2—与羟胺(NH2OH)反应生NO2—和一种过氧化物。N02—在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值(D530)与[N02—]成正比，从而可计算出样品中的O2—含量。若此时测得[N02—]=2.500×1O-3mol/L(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：

；(2)计算该样品此时[O2—]=

：(3)如用羟胺氧化法测定O2—时，将另一产物作为检测物，若选择用氧化还原法进行定量分析(KMn04

K2Cr207，任选一种即可)