2026年北京第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（考试版及全解全析）

1/22026年北京第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01（考试时间：60分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5选择题。本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．“嫦娥五号”成功着陆月球，使用了很多“黑科技”，下列有关说法正确的是A．陀螺仪的浮液为专用氟油(聚全氟异丙醚油)，氟油是一种烃B．在月球表面展示的五星红旗由芳纶纤维材料制作而成，芳纶纤维是再生纤维C．用碳纤维制成套筒包裹住发动机喷管，碳纤维是有机高分子材料D．运载火箭所用的聚甲基丙烯酰亚胺是有机高分子化合物2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．稀 B．胶体 C．溶液 D．蔗糖溶液3．下列物质中，所含化学键的类型与NaOH完全相同的是A．KHS B． C． D．4．下列物质能导电的是A．液态HCl B．盐酸 C．KCl晶体 D．蔗糖溶液5．利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是A．图①可用于实验室制 B．图②可用于熔化固体烧碱C．图③可用于除去中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液6．下列有关实验安全说法正确的是A．装运浓硫酸的车应贴的图标是B．闻气体的气味时，面部应远离容器，用手用力在集气瓶口扇动C．一些有机溶剂(如乙醚等)容易被引燃，需要时可用酒精灯直接加热，但不能用酒精喷灯直接加热D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道7．下列物质的分类不正确的是A．属于酸 B．属于盐 C．属于氧化物 D．属于碱8．在的密闭容器中进行反应，30秒后，的物质的量增加了。下列叙述正确的是A．B．C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡D．当容器内的浓度不再增加时，反应达到平衡9．14C的放射性可用于考古断代。在高层大气中，由宇宙射线轰击14N可转变为14C。下列说法正确的是A．14C核素的中子数为8 B．14C原子的最外层有6个电子C．14C和14N互为同位素 D．14C16O2的摩尔质量为4610．甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述不正确的是A．甲、乙互为同系物B．甲、乙互为同分异构体C．甲、乙一氯取代物的数目相同D．甲、乙分子中含有的共价键数目相同11．变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取CO2，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCD盐酸的浓度/(mol·L−1)0.530.53实验温度/℃25254040A．A B．B C．C D．D12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．13．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．14．下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．15．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2C．Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑16．对NH3有关性质的描述，错误的是A．NH3极易溶于水B．氨的催化氧化体现了NH3的还原性C．氨的水溶液呈弱碱性，能使酚酞溶液变红D．图中浓盐酸换成浓硫酸时现象也相同17．火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是A．硫是一种黄色的难溶于水的晶体B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合C．硫蒸汽与铜反应可得到硫化亚铜D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰18．原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是A．能将电能转化为化学能B．电子从锌片经导线流向铜片C．锌片为负极，发生还原反应D．铜片上发生的反应为19．蛋白质是生命活动的物质基础，下列关于蛋白质的说法正确的是()A．是一种油脂 B．仅由三种元素组成C．可水解成氨基酸 D．与淀粉互为同分异构体20．一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：2CO＋O22CO2。下列关于该反应的说法不正确的是A．化学反应的本质是旧键断裂新键形成 B．化学反应中形成化学键会放出能量C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因21．用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是A．向外拉铜丝可终止反应B．中品红溶液褪色，中石蕊溶液变红C．中溶液可以吸收多余的D．为确认生成，向试管中加水，观察颜色22．设为表示阿伏加德罗常数的值，下列关于1molHCl的说法不正确的是A．摩尔质量为36.5B．含有的分子数为C．标准状况下，其体积约为22.4LD．溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为123．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢铵与足量的NaOH溶液反应：HCO＋OH-=CO2↑＋H2O24．如表所示有关离子检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有C向某溶液中滴加氯水，然后再滴加几滴硫氰化钾，溶液变红该溶液一定含有D向某溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液一定含有A．A B．B C．C D．D25．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的主要流程如下：下列说法不正确的是A．“碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌B．“氧化”时需将1/3的氧化为C．沉铁过程中通入可防止+2价铁的过度氧化D．分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤二、非选择题:本题共4小题，共50分。26．（12分）阅读短文，回答问题。果糖是常用的食品甜味剂，也可在生物精炼过程中转化为多种物质，需求量大。然而自然界中果糖的含量远低于葡萄糖。我国科研团队在催化葡萄糖转化为果糖方面取得新进展，发展了高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的催化体系。科研人员将铟()掺入分子筛中，使分子筛边界上形成和的纳米颗粒，起到催化作用。在甲醇的协同作用下，葡萄糖可转化为甲基果糖，进而在少量水的作用下转化为果糖。实验结果显示，使用该催化体系可将果糖产率提升至54.9%。该成果有助于推进化学催化葡萄糖异构化的工业实践。(1)果糖的用途有(写出一条即可)。(2)葡萄糖转化为果糖属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。①自然界中，葡萄糖的含量高于果糖。②铟元素在催化过程中起到了重要作用。③该方法中，葡萄糖转化为果糖的过程中甲醇起到了协同作用。(4)结合短文回答，该成果的意义是。27．（16分）有机化合物种类繁多，与生产生活息息相关。(1)补齐下列有机化合物与其用途之间的连线。物质用途A．油脂___________a．生产肥皂B．乙醇b．清除水垢C．乙酸c．制作医用消毒剂(2)乙烯是重要的有机化工基础原料。乙烯的分子结构模型如图。①乙烯的结构简式为。②乙烯的官能团是。③下列关于乙烯的说法正确的是(填序号)。a．无色气体

b．可与酸性溶液反应④区分乙烯和甲烷的方法有多种。方法a：分别在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟的是乙烯。方法b：分别通入盛有溴的四氯化碳溶液的两支试管中，使溶液褪色的是。⑤以乙烯为原料可以制备乙酸乙酯，转化关系如图。a．反应i、ii中，属于加成反应的是(填序号)。b．将反应iv的化学方程式补充完整：。28．（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价＋1＋2＋1＋3＋5、－3＋7、－1＋5、－3－2回答下列问题：（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是。（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：

。（5）下列叙述正确的是（填字母）。A．③、④处于不同周期B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等C．⑥在同主族元素中非金属性最强D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8E．①与⑧形成的化合物具有两性29．（12分）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条燃烧”，由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知浓硝酸受热分解、金属和浓硝酸反应的方程式分别为4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O、Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑。Ⅰ.实验装置如图1所示。(1)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条燃烧”的结论。你认为这一结论(填“正确”或“错误”)，理由是。Ⅱ.实验装置如图2所示。(2)硝酸铜固体受热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是。(3)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一结论(填“正确”或“错误”)，理由是。Ⅲ.为了更直接说明“NO2能否支持木条燃烧”这一问题(4)请重新设计一个简单的实验方案，并简述实验原理和主要操作。

2026年北京第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01（考试时间：60分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5选择题。本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．“嫦娥五号”成功着陆月球，使用了很多“黑科技”，下列有关说法正确的是A．陀螺仪的浮液为专用氟油(聚全氟异丙醚油)，氟油是一种烃B．在月球表面展示的五星红旗由芳纶纤维材料制作而成，芳纶纤维是再生纤维C．用碳纤维制成套筒包裹住发动机喷管，碳纤维是有机高分子材料D．运载火箭所用的聚甲基丙烯酰亚胺是有机高分子化合物【答案】D【详解】A．氟油(聚全氟异丙醚油)中含有F元素，不属于烃，A错误；B．芳纶属于合成纤维，B错误；C．碳纤维的主要成分为C，是一种新型无机非金属材料，C错误；D．聚甲基丙烯酰亚胺中含有C元素，且属于高分子材料，属于有机高分子合成材料，D正确；故选D。2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．稀 B．胶体 C．溶液 D．蔗糖溶液【答案】B【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体有丁达尔效应；【详解】A．稀是溶液，不能观察到丁达尔效应，A错误；B．胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，B正确；C．溶液不能观察到丁达尔效应，C错误；D．蔗糖溶液不能观察到丁达尔效应，D错误；故选B。3．下列物质中，所含化学键的类型与NaOH完全相同的是A．KHS B． C． D．【答案】A【分析】NaOH中含有离子键与共价键。【详解】A．KHS中含有离子键与共价键，A正确；B．中含有共价键，不含离子键，B错误；C．中含有离子键，不含共价键，C错误；D．中含有共价键，不含离子键，D错误；故选A。4．下列物质能导电的是A．液态HCl B．盐酸 C．KCl晶体 D．蔗糖溶液【答案】B【详解】A．液态HCl由HCl分子组成，不存在自由移动的离子，不能导电，A不符合题意；B．盐酸是HCl的水溶液，存在自由移动的离子，能导电，B符合题意；C．KCl晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，C不符合题意；D．蔗糖溶液中不存在自由移动的离子，不能导电，D不符合题意；故选B。5．利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是A．图①可用于实验室制 B．图②可用于熔化固体烧碱C．图③可用于除去中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液【答案】D【详解】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误；B．瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误；C．用饱和NaCl溶液除去中的HCl，导气管需要长进短出，C错误；D．图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确；故选D。6．下列有关实验安全说法正确的是A．装运浓硫酸的车应贴的图标是B．闻气体的气味时，面部应远离容器，用手用力在集气瓶口扇动C．一些有机溶剂(如乙醚等)容易被引燃，需要时可用酒精灯直接加热，但不能用酒精喷灯直接加热D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道【答案】A【详解】A．浓硫酸具有腐蚀性，故A正确；B．在闻气体的气味时，要用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故B错误；C．一些有机溶剂(如乙醚等)容易被引燃，不能用酒精灯直接加热，如需加热，可以采用水浴等间接加热的方法进行，故C错误；D．有毒药品剩余的废液不能倒入下水道中，会造成地下水或土壤的污染，应放入指定的容器中存放，故D错误；故选A。7．下列物质的分类不正确的是A．属于酸 B．属于盐 C．属于氧化物 D．属于碱【答案】A【详解】A．是钠离子和碳酸氢根形成的，属于盐，故A错误；B．是铜离子和氯离子形成的，属于盐，故B正确；C．只含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故C正确；D．电离出的阴离子都是氢氧根，属于碱，故D正确；答案选A。8．在的密闭容器中进行反应，30秒后，的物质的量增加了。下列叙述正确的是A．B．C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡D．当容器内的浓度不再增加时，反应达到平衡【答案】D【详解】A．0到30秒内三氧化硫的平均速率为，未指明反应时间则难以计算反应速率，A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，0到30秒内氧气的平均速率为，未指明反应时间则难以计算反应速率，B错误；C．气体质量、容积体积始终不变，故气体密度始终不变，则当容器内气体密度不再变化时不能说明反应达到平衡，C错误；D．当容器内的浓度不再增加时，各成分的浓度不再变化，则反应达到平衡，D正确；答案选D。9．14C的放射性可用于考古断代。在高层大气中，由宇宙射线轰击14N可转变为14C。下列说法正确的是A．14C核素的中子数为8 B．14C原子的最外层有6个电子C．14C和14N互为同位素 D．14C16O2的摩尔质量为46【答案】A【详解】A.14C核素的中子数为14-6=8，故A正确；B.14C原子的核电荷数为6，核外有2个电子层，最外层有4个电子，故B错误；C.14C和14N的核电荷数分别为6和7，是质量数相同的两种不同元素的原子，不是互为同位素，故C错误；D.14C16O2的摩尔质量为46g·mol－1，故D错误；故选A。10．甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述不正确的是A．甲、乙互为同系物B．甲、乙互为同分异构体C．甲、乙一氯取代物的数目相同D．甲、乙分子中含有的共价键数目相同【答案】A【详解】A．由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空间结构不同，所以二者互为同分异构体，不互为同系物，A错误；B．由甲、乙的球棍模型知，甲、乙的分子式相同，空间结构不同，所以二者互为同分异构体，B正确；C．甲和乙中都有2种不同化学环境的氢原子，其一氯取代物都有2种，C正确；D．由甲、乙的球棍模型知，甲分子中含有13个共价键，乙分子中含有13个共价键，甲、乙分子中含有的共价键数目相同，D正确；故选A。11．变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取CO2，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCD盐酸的浓度/(mol·L−1)0.530.53实验温度/℃25254040A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】已知反应物浓度越大，反应温度越高反应速率越快，对比题干四组实验条件可知，D组实验中的盐酸浓度大于C组，温度高于B组，则D组的开始阶段化学反应速率最大，故答案为：D。12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．过程中S的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A不符合题意；B．中Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，B不符合题意；C．中Fe的化合价从0升至+3，需加入氧化剂，C不符合题意；D．中Mn的化合价从+7降至+2，需加入还原剂，D符合题意；答案选D。13．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．在溶液中要拆成和，电离方程式，A项错误；B．的电离方程式为，B项错误；C．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，C项正确；D．的电离方程式为，D项错误；故选C。14．下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．氮气的电子式为：，A错误；B．HCl为共价化合物，电子式为：，B错误；C．NaCl为离子化合物，电子式为：，C错误；D．二氧化碳为共价化合物，碳与氧原子之间分别共用两个电子对，电子式正确，D正确；故选D。15．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2C．Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【答案】C【详解】A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成，A正确；B．Na2O2中阳离子是Na+离子，阴离子是离子，阴、阳离子个数比为1∶2，B正确；C．Na2O2与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有1个O2生成时，转移2个电子，故C错误；D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D正确；答案选C。16．对NH3有关性质的描述，错误的是A．NH3极易溶于水B．氨的催化氧化体现了NH3的还原性C．氨的水溶液呈弱碱性，能使酚酞溶液变红D．图中浓盐酸换成浓硫酸时现象也相同【答案】D【详解】A．NH3极易溶于水，常温常压下，1体积水可溶解700体积的氨气，A正确；B．氨在催化氧化过程中生成NO，体现了NH3的还原性，B正确；C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出OH-使得溶液呈碱性，C正确；D．浓盐酸易挥发出HCl气体，与挥发出NH3反应生成NH4Cl固体，故可以看到白烟，可用此法检验氨气，而浓硫酸难挥发，故不能看到产生白烟，D错误；故答案选D。17．火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是A．硫是一种黄色的难溶于水的晶体B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合C．硫蒸汽与铜反应可得到硫化亚铜D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰【答案】D【详解】A．硫单质俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，A正确；B．硫单质具有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质化合，B正确；C．由于硫的氧化性较弱，加热时硫蒸汽与铜反应得到硫化亚铜，C正确；D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误；故选D。18．原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是A．能将电能转化为化学能B．电子从锌片经导线流向铜片C．锌片为负极，发生还原反应D．铜片上发生的反应为【答案】B【分析】由图可知，该装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，负极上Zn失去电子，正极上氢离子得到电子，电子从锌片经导线流向铜片，以此来解答。【详解】A．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，故A错误；B．Zn为负极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C．Zn为负极，Cu为正极，负极上Zn失去电子，发生氧化反应，故C错误；D．Zn为负极，Cu为正极，正极上氢离子得到电子，发生的反应为，故D错误；故选：B。19．蛋白质是生命活动的物质基础，下列关于蛋白质的说法正确的是()A．是一种油脂 B．仅由三种元素组成C．可水解成氨基酸 D．与淀粉互为同分异构体【答案】C【详解】A、蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，油脂仅含有C、H、O组成，因此蛋白质不是油脂，故A错误；B、根据A选项分析，故B错误；C、氨基酸是构成蛋白质的基石，因此蛋白质水解最终产物是氨基酸，故C正确；D、淀粉含有C、H、O三种元素，因此两者不互为同分异构体，故D错误。20．一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：2CO＋O22CO2。下列关于该反应的说法不正确的是A．化学反应的本质是旧键断裂新键形成 B．化学反应中形成化学键会放出能量C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因【答案】C【详解】A．化学反应的本质是通过旧键断裂和新键形成实现物质转化，这一过程不仅是化学反应的核心机制，也是物质转化的微观基础，A正确；B．形成化学键时会释放能量，这是化学反应中能量变化的一部分，B正确；C．一氧化碳燃烧是放热反应，反应物的总能量应高于生成物的总能量，C错误；D．化学键的断裂（吸收能量）与形成（释放能量）是能量变化的主要原因，D正确；故选C。21．用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是A．向外拉铜丝可终止反应B．中品红溶液褪色，中石蕊溶液变红C．中溶液可以吸收多余的D．为确认生成，向试管中加水，观察颜色【答案】D【详解】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过向外拉铜丝可终止反应，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证二氧化硫的生成，中品红溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，可以使中石蕊溶液变红，故B正确；C．二氧化硫为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，故C正确；D．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因浓硫酸过量，若检验硫酸铜的存在，应将试管A中的液体倒入水中稀释，故D错误；答案为D。22．设为表示阿伏加德罗常数的值，下列关于1molHCl的说法不正确的是A．摩尔质量为36.5B．含有的分子数为C．标准状况下，其体积约为22.4LD．溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1【答案】D【详解】A．HCl的相对分子质量为36.5，则摩尔质量为36.5，A正确；B．1molHCl含有的含个，B正确；C．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，C正确；D．溶于1L水中得到的溶液体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是1，D错误；故选D。23．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢铵与足量的NaOH溶液反应：HCO＋OH-=CO2↑＋H2O【答案】B【详解】A．氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；B．石灰石溶于醋酸生成醋酸钙和二氧化碳、水：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B正确；C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜、水：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误；D．碳酸氢铵与足量的NaOH溶液反应：NH+HCO＋2OH-=＋NH3↑+2H2O，D错误；故选B。24．如表所示有关离子检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有C向某溶液中滴加氯水，然后再滴加几滴硫氰化钾，溶液变红该溶液一定含有D向某溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有，可能含有银离子，A错误；B．向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明生成，该溶液可能含有，也可能含有，B错误；C．向某溶液中滴加氯水，然后再滴加几滴硫氰化钾，溶液变红，该溶液可能含有，也可能含有，C错误；D．向某溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明是生成氨气，该溶液一定含有，D正确；故选D。25．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的主要流程如下：下列说法不正确的是A．“碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌B．“氧化”时需将1/3的氧化为C．沉铁过程中通入可防止+2价铁的过度氧化D．分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤【答案】B【分析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，分离后进一步反应生成磁性纳米粒子。【详解】A．根据分析可知锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，A正确；B．中铁元素有2/3为，“氧化”时需将2/3的氧化为，B错误；C．Fe2+很容易被氧化，制备磁性纳米粒子，要求Fe2+不能完全被氧化，所以“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响，可防止+2价铁的过度氧化，C正确；D．磁性纳米粒子不能通过1nm的半透膜，分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤，D正确；故选B。二、非选择题:本题共4小题，共50分。26．（12分）阅读短文，回答问题。果糖是常用的食品甜味剂，也可在生物精炼过程中转化为多种物质，需求量大。然而自然界中果糖的含量远低于葡萄糖。我国科研团队在催化葡萄糖转化为果糖方面取得新进展，发展了高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的催化体系。科研人员将铟()掺入分子筛中，使分子筛边界上形成和的纳米颗粒，起到催化作用。在甲醇的协同作用下，葡萄糖可转化为甲基果糖，进而在少量水的作用下转化为果糖。实验结果显示，使用该催化体系可将果糖产率提升至54.9%。该成果有助于推进化学催化葡萄糖异构化的工业实践。(1)果糖的用途有(写出一条即可)。(2)葡萄糖转化为果糖属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。①自然界中，葡萄糖的含量高于果糖。②铟元素在催化过程中起到了重要作用。③该方法中，葡萄糖转化为果糖的过程中甲醇起到了协同作用。(4)结合短文回答，该成果的意义是。【答案】(1)食品甜味剂(2)化学变化(3)是是是(4)提高果糖产率和工业应用价值【详解】（1）文中明确指出果糖是“常用的食品甜味剂”，因此其用途之一为食品甜味剂。（2）葡萄糖和果糖分子式相同但结构不同，互为同分异构体，转化过程涉及分子结构的改变，属于化学变化。（3）①文中提到“自然界中果糖的含量远低于葡萄糖”，故答案为：是；②文中指出铟（In）掺入SiO2分子筛形成In和In2O3纳米颗粒，起到催化作用，因此铟元素在催化中起重要作用，故答案为：是；③文中明确提到“在甲醇的协同作用下，葡萄糖可转化为甲基果糖”，说明甲醇确实起到了协同作用，故答案为：是。（4）文中提到该催化体系使果糖产率提升至54.9%，并指出成果“有助于推进化学催化葡萄糖异构化的工业实践”，因此其意义在于提高果糖产率和工业应用价值。27．（16分）有机化合物种类繁多，与生产生活息息相关。(1)补齐下列有机化合物与其用途之间的连线。物质用途A．油脂___________a．生产肥皂B．乙醇b．清除水垢C．乙酸c．制作医用消毒剂(2)乙烯是重要的有机化工基础原料。乙烯的分子结构模型如图。①乙烯的结构简式为。②乙烯的官能团是。③下列关于乙烯的说法正确的是(填序号)。a．无色气体

b．可与酸性溶液反应④区分乙烯和甲烷的方法有多种。方法a：分别在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟的是乙烯。方法b：分别通入盛有溴的四氯化碳溶液的两支试管中，使溶液褪色的是。⑤以乙烯为原料可以制备乙酸乙酯，转化关系如图。a．反应i、ii中，属于加成反应的是(填序号)。b．将反应iv的化学方程式补充完整：。【答案】(1)(2)碳碳双键ab乙烯i【详解】（1）75%的乙醇溶液能用来杀菌消毒；乙酸酸性比碳酸强，可以与碳酸钙反应，生成二氧化碳，用以清除水垢；故答案为：；（2）①乙烯的结构简式为；②乙烯的官能团是碳碳双键；③乙烯是无色稍有气味的气体，含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故选ab；④乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；⑤乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯；a．反应i是加成反应，反应ii是氧化反应；b．乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为：。28．（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价＋1＋2＋1＋3＋5、－3＋7、－1＋5、－3－2回答下列问题：（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是。（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：

。（5）下列叙述正确的是（填字母）。A．③、④处于不同周期B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等C．⑥在同主族元素中非金属性最强D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8E．①与⑧形成的化合物具有两性【答案】第三周期第VIIA族HClO4Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OA、B、D【分析】第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、-3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；③有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故③为Al；⑥有+7、-1价，则⑥为Cl；⑧有-2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素。【详解】（1）⑧为O元素，在元素