2022年北京大兴区黄村第三中学高二化学模拟试卷含解析

2022年北京大兴区黄村第三中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是

（

）

A.利用天然气做燃烧不能有效地减少“温室效应”的气体产生B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D.油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量

参考答案：D略2.右图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（

）

A．生铁片中的碳是原电池的阳极

B．生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀

C．具支试管中溶液pH逐渐减小

D．导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH—参考答案：B略3.使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是

(

)A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动参考答案：A4.甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比两两缩合后，得到的产物可能是

A．①②

B．①②③

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C5.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.

X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略6.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质参考答案：D略7.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为A.甲<乙<丙<丁

B.丁<甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙

D.丁<甲<乙<丙参考答案：B8.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是(

)A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3参考答案：D略9.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：

合成PETG的单体最多有几种A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略10.下列说法正确的是（

）

A.基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的

B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8

C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子参考答案：D略11.如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（

）A．e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体B．c电极周围溶液变红C．A烧杯内Cu2+浓度降低D．B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状参考答案：B略12.将0.1mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是（

）A．10℃、0.1mol/L

B．10℃、0.05mol/LC．20℃、0.05mol/L

D．20℃、0.1mol/L参考答案：D略13.下列有关实验原理或实验操作正确的是（

）A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl参考答案：D略14.在一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为cmol·L－1的是A.1.0体积的N2和3.0体积的H2B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2D.2.0体积的NH3参考答案：C15.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用0.2000mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。①滴定过程中，眼睛应注视

。②在铁架台上垫一张白纸，其目的是

。③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

mol·L－1。（保留四位有效数字）④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。参考答案：Ⅰ．（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小Ⅱ．①锥形瓶内溶液颜色的变化

②便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差③0.4000

④a.偏高

b.偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定为770K，使反应3A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。请回答下列问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝____________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝____________。(2)平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为________________。(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为____________________。参考答案：

略18.根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2

，CO32-

H2S

，PH3

参考答案：sp杂化，直线；sp2杂化，三角形；sp3杂化，V型；sp3杂化，三角锥形19.如图是某市污水处理的工艺流程示意图:

(1)常用的混凝剂可以是(任填一种混凝剂的名称)。

(2)加入熟石灰的目的是,

写出相关的化学方程式:

。(3)加入Na2S的作用是。

参