2022-2023学年山西省忻州市新路中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山西省忻州市新路中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略2.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1参考答案：B略3.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液xmL，下列叙述正确的是（

）A.x=10时，溶液中有、、。，且B.x=10时，溶液中有、、，且C.x=30时，溶液中有、。、，且D.x=30时，溶液中有。、、。，且参考答案：B略4.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2á+2H2OB.饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3a+2H2O+CO32-参考答案：B略5.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是

（

）

A．X元素为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略6.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是

A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和盐酸

D．Na2CO3和盐酸参考答案：B略7.．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（

）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A.氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性

D.L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：A8.在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是(

)

A.甲:稀硫酸和木炭

乙:NaOH溶液和气体B.甲:双氧水和

乙:饱和食盐水和HCl气体C.甲:醋酸和溶液

乙:浓氨水和NaOH固体D.甲:浓硫酸和Al片

乙:蒸馏水和

参考答案：B略9.下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

如表：配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐参考答案：答案：A

解析：根据食盐的食用方法是烹饪时待食品熟后加入碘盐，这是因为食盐中的KIO3在加热时会分解从而导致碘的损失，所以A选项正确；根据食盐中含有KIO3可知KIO3不能将Cl－氧化，所以B选项错误；因食盐中含有的KIO3而不是碘单质I2，所以不能用淀粉进行检验，要检验食盐中的碘应在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，因此C选项错误；食盐中碘的含量为35±15mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D选项错误。高考考点：日常生活中的化学问题，碘元素的有关性质。易错提醒：将食盐中碘元素的含量误认为是KIO3的含量而错选D选项。备考提示：解答这种题目的关键是读懂题目所给的信息，从中提取出有用的信息，然后结合所学的知识逐项分析各选项的正误。10.某无色透明的溶液,在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略11.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2参考答案：D略12.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是A．“另一种反应物”一定只具有氧化性

B．“另一种反应物”一定具有还原性C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃烧）

D．CuH既可做氧化剂也可做还原剂参考答案：A13.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e一=2OH－+H2↑B.电解时H+由电极I向电极II迁移C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－D.每处理1

mol

NO，可同时得到32gO2参考答案：C【详解】从图示中，可知在吸收塔中NO变成了N2，N的化合价降低，S2O42－变成了HSO3－，S的化合价从＋3升高到了＋4，化合价升高。在电解池中，HSO3－变成了S2O42－，S的化合价从＋4降低到＋3，得到电子，电极Ⅰ为阴极，而在电极Ⅱ附近有氧气生成，为H2O失去电子生成O2，为阳极。

A．在电解池中，HSO3－变成了S2O42－，S的化合价从＋4降低到＋3，得到电子，电极Ⅰ为阴极，电极方程式为2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O，A项错误；B．电解时，阳离子向阴极移动，电极Ⅰ为阴极，H＋由电极Ⅱ向电极Ⅰ移动，B项错误；C．吸收塔中NO变N2，S2O42－变成HSO3－，C中的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C项正确；D．整个装置中转移的电子数相同，处理1molNO，N的化合价从＋2降低到0，转移了2mol电子。阳极2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成32gO2即1molO2需要4mol电子，D项错误；本题答案选C。14.全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列说法正确的是（

）A．该电池属于一次电池B．电池工作时，H+由正极流向负极C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+参考答案：D略15.下列说法中不正确的是(

)

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②共价化合物中不存在离子键

③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

⑤非金属元素之间不可能形成离子键

⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力

⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥参考答案：C【知识点】物质的组成与性质

E1

E3【答案解析】C

解析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；⑤非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐中含有的都是非金属元素，形成的化合物为离子化合物，错误；⑥离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力，还包括阴阳离子间的静电排斥力，错误；⑦氢键只是影响物质的物理性质，与化学性质无关，水受热不容易分解是水的化学性质，与氢键无关，错误。【思路点拨】本题考查物质结构中的基本概念，难度不大，注意基础知识的掌握。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：①称量反应前D管的质量。②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。回答下列问题：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

该反应的平衡常数表达式为K＝

。(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是

，而温度明显升高的主要原因是

；B管中发生反应的有关离子方程式是

。(3)仪器E的作用是

。(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为

（用m表示）。②如果不能，则原因是

。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是

。参考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有气泡冒出，产生白色沉淀

SO3溶于水放热SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）吸收空气中的水蒸汽及CO2

(4)

②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子，R＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题：(1)R基态原子的外围电子排布式为___________，其基态原子有___________种能量不同的电子。(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）___________。(3)与XYZ－互为等电子体微粒的化学式为_____________（写出一种即可），XYZ－的中心原子的杂化方式为___________。(4)R2＋与NH3成的配离子中，提供孤对电子的原子是___________。(5)已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为___________，乙的化学式为___________；高温时，甲易转化为乙的原因为___________。若甲晶体中一个晶胞的边长为apm，则甲晶体的密度为___________g/（写出含口的表达式，用表示阿伏加德罗常数的值）。参考答案：解析：核外电子有6种不同的运动状态，则核外有6个电子，即X是C，Z原子的L电子层上有2对成对电子，是2p4，为O，根据原子序数递增知Y是N，R＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，分别有2、8、18个电子，即R是Cu。⑴Cu的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7个能级，因此其基态原子有7种能量不同的电子。⑵同周期第一电离能由左向右呈增大的趋势，ⅡA元素原子的s能级是全充满状态、ⅤA元素原子的p能级是半充满状态，它们第一电离能比相邻元素大，即第一电离能：N>O>C。⑶与CNO－互为等电子体微粒的化学式有CO2、N2O、SCN-等，互为等电子体的物质结构相似，二氧化碳的结构是直线型，C原子采取sp杂化，因此CNO－的中心原子的杂化方式为sp。⑷N原子有孤对电子，Cu2+有空轨道，即N提供孤对电子⑸根据均摊法知甲含Cu原子4个，O原子：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4，化学式为CuO，乙含Cu原子4个，O原子：8×1/8+1=2，化学式为Cu2O，CuO易转变为Cu2O，是因为Cu2O中的Cu的3d能级是全充满状态，而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构。1个甲中含CuO4个，质量为（4×80）÷NAg，晶胞体积为（a×10-10）3m3，密度是。18.（6分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。根据右图，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线

表

示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝

mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是

。（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min

时还可以采取的措施是

。A.加入催化剂

B.缩小容器体积

C.升高温度

D.加入一定量的N2O4

参考答案：答案：（1）X

b和d(2分)（2）0.04

加入了0.4molNO2(2分)（3）BD(2分)19.(14分)长期存放的Na2SO3，会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3，被氧化的程度。(Ⅰ)甲同学设计了下图实验。请回答：(1)写出B装置中反应的离子方程式

；(2)写出D装置中反应的化学方程式

；(3)若起始实验时称量出放入锥形瓶中Na2SO3样品质量为ag，实验后向B装置的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为

；(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使