2022年湖北省孝感市卧龙中学高二化学测试题含解析

2022年湖北省孝感市卧龙中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(

)

A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解产物之一是H3PO3和HClC．NaN3的水解产物是NH3和NaOH

D．Al2S3水解生成H2S和Al(OH)3参考答案：C略2.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应，；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：C略3.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（）A.△H1>△H3=-57.3kJ·mol—1>△H2B.△H2<△H1=-57.3kJ·mol—1<△H3C.△H1>△H3>△H2=-57.3kJ·mol—1D.△H2<△H3=-57.3kJ·mol—1<△H2参考答案：A略4.在密闭容器中A与B反应生成C其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知2V(B)=3V(c),

3V(C)=2V(B),则此反应可表示为（

）A.A+B=C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.2A+3B=2C参考答案：D略5.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是A.锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子C.铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A6.下列叙述正确的是

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．有机物的消去产物有两种C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3D．可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸

参考答案：D略7.用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原．A．⑥②③ B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥参考答案：A考点：有机物的合成．分析：可用逆推法分析：→CH2=CH﹣CH3→CH2OH﹣CH2﹣CH3→CH3﹣CH2﹣CHO，以此判断可能发生的反应．解答：解：要制取，可逆推反应流程：→CH2=CH﹣CH3→CH2OH﹣CH2﹣CH3→CH3﹣CH2﹣CHO，则从后往前推断可发生加成（还原）、消去、加聚反应，故选A．点评：本题考查有机物的合成，题目难度不大，本题注意根据有机物的官能团的变化结合有机物的性质用逆推法判断．8.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（

）A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4参考答案：B【考点】物质的结构与性质之间的关系．【分析】含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，据此分析解答．【解答】解：含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，A．该含氧酸通式为XO（OH）2，m为1；B．该含氧酸通式为XO3（OH），m=3；C．该含氧酸通式为XO0（OH）3，m=0；D．该含氧酸通式为XO（OH）3，m=1；通过以上分析知，m最大的是高锰酸，所以酸性最强的是高锰酸，故选B．9.下列关于3molO2的说法正确的是

A．质量为48g

B．摩尔质量为96g/mol

C．含有氧原子6.02×1023个

D．标准状况下所占体积约为67.2L参考答案：D略10.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe参考答案：B略11.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略12.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是：

（

）

A.煤的干馏是物理变化

B.石油分馏得到的汽油是纯净物C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油参考答案：C略13.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（

）

A．该能量转化系统中的水也是可能循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2↑+4e-D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e-参考答案：B略14.下列说法中，不正确的是A．同系物的化学性质相似B．丙烯和环丙烷是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D．分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物参考答案：C略15.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O的结构式：H－O－H

B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。[查阅资料]

N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。[实验准备]

以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）____▲___

。获得N2的反应原理是（写反应方程式）________________▲________________。

（2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_____________▲_______________。你提出的收集方法是________▲__________。

（3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是______▲____。为保证实验安全顺利进行，操作时应___________________▲_______________________________（填写两点）。

（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是_____▲____。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是________▲____

。参考答案：（1）E→D→B→C（2分）2NH3＋3CuO===3Cu＋N2↑＋3H2O（2分，方程式没配平得1分，）（2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（2分，用气体密度大小比较回答问题也给分）；以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也给分）（3）AC（2分）；将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。（2分，每小点得1分，其他合理答案也给分）（4）方案3（2分）；

CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；参考答案：（1）2858（2）CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)

ΔH＝—443.5kJ/mol(3)

③④

(4)1-a/2略18.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的

形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）（5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物________。（6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

。（7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

。参考答案：略19.(10分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如下左图所示。⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

a．BaSO4b．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH