2022-2023学年江苏省徐州市邳州宿羊山中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年江苏省徐州市邳州宿羊山中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A.C3H8O2

B.CH4

C.C2H5OH

D.C2H4参考答案：A【详解】A.1molC3H8O2消耗氧气的物质的量为：(3+8/4-2/2)mol=4mol；B.1molCH4消耗氧气的物质的量为：(1+4/4)mol=2mol；C.1molC2H5OH消耗氧气的物质的量为：(2+6/4-1/2)mol=3mol；D.1molC2H4消耗氧气的物质的量为：(2+4/4)mol=3mol；根据以上分析可知，相同物质的量的有机物在足量氧气中燃烧，C3H8O2消耗氧气最多。答案选A。2.某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为

(

)A．+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：BD略3.下列物质中，互为同分异构体的是（

）A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纤维素C．淀粉和纤维素

D．果糖和葡糖糖参考答案：D略4.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A参考答案：B略5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否与酸反应

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

参考答案：C略6.近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生参考答案：C略7.对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的(

)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关；④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关；解答：解：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；故选：C．点评：本题考查了化学反应，熟悉物质的性质及反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．8.某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②

B．①③C．③④

D．②④参考答案：C解析若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。9.由下列各组中三种元素构成的化合物中，既能形成离子化合物又能形成共价化合物的是（

）A.H、N、O B.Na、S、O C.H、O、C D.H、S、O参考答案：A【详解】A.三种元素的原子组合成化合物时可以形成共价化合物，如HNO3，也可以形成离子化合物，如NH4NO3，故A正确；B.Na为活泼金属，S、O为活泼非金属，三种元素相互化合只能形成离子化合物，故B错误；C.H、O、C为非金属元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故C错误；D.H、S、O为非金属元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故D错误。故选A。10.铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（）A．能跟盐酸反应

B．可溶于水C．在空气中易被氧化 D．有磁性参考答案：A【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．氧化铁是碱性氧化物和酸反应生成盐和水；B．氧化铁不溶于水；C．氧化铁中铁元素为+3价，具有氧化性；D．具有磁性的是四氧化三铁；【解答】解：A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故A正确；B．氧化铁不溶于水，故B错误；C．铁的氧化物中氧化亚铁易被氧化，氧化铁中铁元素为+3价具有氧化性，故C错误；D．氧化铁无磁性，具有磁性的是四氧化三铁，故D错误；故选A．11.同主族元素，其原子结构相同之处是

A.最外层电子数

B.核电荷数

C.电子层数

D.核外电子数参考答案：A略12.下列溶液中Cl－浓度最大的是A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液B．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液C．20mL0.2mol/L的MgCl2溶液D．20mL0.4mol/L的HCl溶液参考答案：AA.FeCl3溶液中c(Cl－)是c(FeCl3)的3倍，c(FeCl3)=0.2mol/L，则c(Cl－)=0.6mol/L；同理可得，B中c(Cl－)=0.3mol/L；C中c(Cl－)=0.4mol/L；D中c(Cl－)=0.4mol/L，A中氯离子浓度最大，故答案为A。

13.下列化学用语正确的是：A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．H2O的电子式：C．Cl－离子结构示意图：

D．甲烷的结构式：参考答案：D略14.实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是

（

）A.浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B.金属钠着火，立刻用水扑灭C.实验剩余氯气可直接排放到实验室外D.加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热参考答案：DA、浓碱飞溅到皮肤病上，应立刻用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，错误；B、金属钠与水反应生成易燃气体氢气，故金属钠着火，不能用水扑灭，应用砂土盖灭，错误；C、氯气有毒，实验剩余氯气不能直接排放到实验室外，应用氢氧化钠溶液吸收，错误；D、加热试管时，为防止试管受热不均而炸裂，应先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热，正确。答案选D。15.下列实验装置与实验目的对应的是（

）A．用海水制蒸馏水B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．稀释浓硫酸

参考答案：AA．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B．分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C．胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。(3)试管a中发生反应的化学方程式为（3分）____________________________________，反应类型是________________________。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：（除特别注明外其余各空为2分，共13分）(1)羟基(2)防止暴沸(3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（3分）酯化反应(取代反应)(4)饱和碳酸钠溶液(5)分液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)

△H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：（1）升高温度，B的转化率___________，v（正）__________。（2）使用催化剂，A的物质的量___________。（3）增大压强，v（逆）___________，C的产率___________。（4）增大A的浓度，则B的转化率____________，C的物质的量_______。参考答案：(1)减小

增大

(2)不变

(3)增大

增大

(4)增大

增大分析：根据外界条件对反应速率和化学平衡的影响结合反应的方程式解答。详解：反应A(g)+2B(g)2C(g)

△H＜0是体积减小的放热的可逆反应。则（1）升高温度，平衡向逆反应方向进行，所以B的转化率减小，v（正）增大；（2）使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此A的物质的量不变；（3）增大压强，v（逆）增大，平衡向正反应方向进行，则C的产率增大；（4）增大A的浓度，平衡向正反应方向进行，则B的转化率增大，C的物质的量增大。18.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：（1）Y元素的名称______________；（2）W在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；（3）X2M2中存在的化学键有_______________________；（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；（5）用电子式表示X2Z的形成过程____________________________。参考答案：(1)

硅

(2)三

ⅦA

(3)离子键

共价键

(4)HCl＞H2S(5)

略19.已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题：

（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是

。

（