2022-2023学年湖南省永州市南桥镇南桥中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖南省永州市南桥镇南桥中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是

(

)A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动参考答案：A2.按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（

）

A．加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C略3.亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是

A．CH3

B．H2C5(线状)

C．

D．H—C≡C—H

参考答案：B略4.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是

(

)A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：CA、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，D错误；选C．5.下列各物质中，互为同系物的一组是①丙酸

②苯甲酸

③软脂酸

④亚油酸

⑤丙烯酸

⑥对苯二甲酸A．①③

B．③④

C．④⑤

D．②⑥参考答案：A略6.可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是

A．酸性高锰酸钾

B．溴水

C．液溴

D．硝化反应参考答案：AB7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（

）

A.大于10

B.小于10

C.等于10

D.无法确定参考答案：B略8.家庭居室装潢后，室内产生污染的有机气体是

A．SO2

B．CO

C．HCHO

D．NO参考答案：C9.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是(

)A．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2.5

C．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

D．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90参考答案：D10.在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了amol·L-1，B的平均反应速率vB＝a/15mol·(L·min)-1，C增加了2a/3mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（

）A.3∶1∶2∶2

B.1∶3∶2∶2

C.1∶3∶2∶1

D.1∶1∶1∶1参考答案：A略11.恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的（）A．混合气体的压强

B．C的体积分数C．混合气体的密度

D．混合气体的平均相对分子质量参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），A．反应前后气体的体积相等，故混合气体压强不再发生变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A可选；B．C的体积分数不再发生变化，说明C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故B不选；C．密度=，气体的总质量会变，体积不变，故混合气体的密度不再改变可作为判断是否达到平衡状态的依据，故C不选；D．平均分子量=，气体的总质量会变，总物质的量也不变，故混合气体的平均分子质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D不选；故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．12.以下有关原子结构的说法中，不正确的是

A．原子核不一定都是由质子和中子构成

B．原子核外电子分层排布

C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8

D．原子最外层电子数一般不超过4参考答案：D13.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是A.维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D14.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是A．向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒参考答案：C略15.(三个选项)下列金属中，其离子溶于水中会造成水体污染的是A．铅

B．铬

C．钠

D．汞参考答案：ABD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________（4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是

（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。参考答案：（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分）（5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊。（2分）（6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成mmolCO2和nmolH2O。则

(1)当m＝n时，该烃是

(2)当m＝2n时，该烃是

(3)当2m＝n时，该烃是

(4)当4m＝7n时，该烃是

参考答案：(1)环己烷

(2)乙炔、苯

(3)甲烷

(4)甲苯。解析：根据反应过程中原子守恒，燃烧产物中的二氧化碳与水中的碳原子与氢原子就是烃中的碳氢原子。由此可判断出，烃分子中的碳氢原子的关系。18.（3分）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O．在该反应中，氧化剂是

（填化学式），被氧化的物质是

（填化学式）；若反应中消耗了2molNH3，则生成

molNO．参考答案：O2；NH3；2试题分析：4NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，被氧化，则NH3为还原剂，O元素的化合价降低，被还原，则氧气为氧化剂，由方程式可知，2molNH3反应生成2molNO；故答案为：O2；NH3；2．19.如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。请根据图象回答下列问题：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则

曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；

（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则

曲线表示恒温恒容的情况；

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是

热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值

（填取值范围）；判断的依据分别是