氯气的生产原理

1气的生产原理课标要求（1） 了解从海水中获取氯气的基本原理。（2）了解海水晒盐的过程、原理和方法。（3）掌握氯气的工业制法与实验室制法。学习纲要〖演示实验〗请同学们认真观察、记录并分析实验现象饱和食盐水 氢氧化钠溶液饱和食盐水 氢氧化钠溶液〖交流讨论1〗实验操作实验现象结论1左端有 产生右端有 产生食盐水通电发生反应2左端气体点燃有 声与电源负极相连的电极（阴极）产物为—3湿润的淀粉KI试纸 与电源正极相连的电极（阳极）产物为—4与电源负极相连的一端溶液变—电解后溶液呈 〖演示实验〗氯气的实验室制法（引导学生观察实验，思考和总结氯气的实验室制法的原理、氯气的收集方法、尾气的吸收及整个实验装置。）〖交流讨论2〗发生装置的主要仪器：、、（带、）、、、反应原料：（液体）、MnO2（固体）说明：必须使用，因为的还原性比氧化。反应原理： 发生装置：加热制气体装置收集方法：向排空气法或排饱和食盐水法尾气吸收：氢氧化钠溶液（2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）

⑦除杂干燥：制得的气体中含有氯化氢和水蒸气，气体先通入饱和食盐水中，除去氯化氢；再通入浓硫酸中，除去水蒸气；最后收集。〖展示〗浓盐酸，浓硫酸〖展示〗浓盐酸吸收多余氯气随堂练习（气体发生装置） （气体净化装置）（气体收集装置）（尾气吸收装置）吸收多余氯气1、 电解饱和食盐水化学方程式： 2、阴极的产物为：和；阳极的产物为：3、 实验室制取氯气的实验原理： 4、 除杂（即HCl除杂）用；干燥用尾气吸收用 5、 实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）①连接好仪器，检查气密性②缓缓加热，加速反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤多余的氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A、①②③④⑤⑥ B、①③④②⑥⑤C、①③④⑥②⑤ D、③④②①⑥⑤基础巩固TOC\o"1-5"\h\z1、 要除去氯气中少量的HCl和H2O杂质，应使气体依次通过（ ）A、浓硫酸、饱和食盐水 B、NaOH溶液、浓硫酸C、Na2CO3溶液、碱石灰 D、饱和食盐水、浓硫酸2、 如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）A、Cl2 B、O2 ————B、C、H2 D、HCl3、 若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一^ir~电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁 B、硫酸钡C、氢氧化镁 D、碳酸 碳停气代:己一铁虹钡 仕习-饱和食盐水4、实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）A、H2和CO2 B、H2和O2C、Cl2和CO2 D、Cl2和H25、 浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+Cl2f+2§O,用

次氯酸钙与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为（ ）A.CO2、HCl、H2O（g）三种 B.HCl、H2O>O2三种C.只有HCl和H2O（g）二种 D.只有CO2和O2二种能力提升1、 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量（）A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较2、 实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的TOC\o"1-5"\h\z氯气，消耗盐酸最少的是（ ）A、 8HCl+KCrO==2KCl+CrO+4HO+3C1fB、 16HCl+2KMnO1==2MnCl+8HO+2KCl+5Clf\o"CurrentDocument"4 2 2 21C、 4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2f\o"CurrentDocument"D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2f _刀3、 常以电解熔解NaCl的方法获得金属钠。即2NaCl®溶解）通电2Na+Cl2f。联系电解水的实验，下列结论正确的是（）A.阳极产生Cl2B.阳极生成金属钠C.阴极产生Cl2D.阴极生成氢气4、 将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A.等于0.3摩 B.小于0.3摩C.大于0.3摩，小于0.6摩 D.以上结论都不正确5、 工业上使用的原料粗盐中常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜，所以必须要对粗盐水进行净化。其步骤包括：①过滤除去泥沙。②加入稍过量的BaCl2（或氢氧化钡）溶液以除去SO42-。③加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+、Ba2+。④加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+。⑤过滤以除去上述产生的沉淀。⑥加入盐酸，调整溶液的pH^7o请填写合理的净化步骤。答案交流讨论1:NaOH和H2、Cl2、爆鸣声、变蓝、H2、Cl2、红、碱性、交流讨论2：酒精灯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈、铁夹、分液漏斗、集气瓶、烧杯浓盐酸、浓盐酸、稀盐酸、浓盐酸4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2f固液上随堂练习1、 2NaCl+H20电解2NaOH+H2t+C12t2、 NaOH、H2、C12~3、 4HC1+MnO2AMRC12+2H2O+C12f4、 饱和食盐水、银硫酸、氢氧化钠溶液TOC\o"1-5"\h\z5、 B基础巩固1、 D2、 A3、 C4、 A5、 C能力提升1、B2、 D3、 A4、 C5、 ①②③④⑤⑥或①②④③⑤⑥氯气的性质课标要求通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。通过实验探究氯气的漂白性、氯离子的检验方法，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。学习纲要一、 氯气的物理性质：色：，态：，味：,密度比空气，易液化，有毒，（能或不能）溶于水，溶于饱和食盐水。实验室里闻C12的方法：。氯气的化学性质：与金属反应【实验1】将盛有一小块金属钠的燃烧匙放入充满氯气的集气瓶中，观察现象.【实验2】把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，，观察现象.【实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象.实验现象： 实验结论：反应方程式为：。〖资料〗铁有—和—两种价态。铁与氧气反应只生成而不生成说明氧气的活泼， 与氢气反应反应方程式为：。小结：此反应说明燃（一定或不一定）要有氧气参加。漂泊性【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中实验现象：干燥的有色布条 ，湿润的有色布条 实验结论：氯气 （有或没有）漂白性。与强碱反应【实验3】氯气分别与氢氧化钠溶液和水作用抽取80mL氯气，再抽取20mL氢氧化钠的水溶液，震荡.实验现象： 实验结论： 反应的方程式为。〖归纳〗氯气与碱溶液反应生、和。应 用：工业上用和为原料制造漂白粉。主要成分为。反应方程式为：。氯水的性质：氯气的称为氯水。氯水因溶有氯气而色。溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。生和反应方程式为。【实验1】实验现象：pH试纸都变 色，片刻后，测氯水的pH试纸变成 色。实验结论：氯水显 性和性。说明氯水中有和【实验2】实验现象：品红溶液变 色。【实验3】实验现象：滴入硝酸银后产。再加稀硝酸实验结论：新制氯水中含有。反应方程式为1）次氯酸的性质：.次氯酸是一种酸，属于电解质。在新制氯水中主要形式存在。.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出 。在条件下分解速率加快。反应方程式为 .次氯（能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。次氯酸能使某些有机色素和染料。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是 。三.氯气的用途氯气是一种重要的，在生产和生活上应用十分广泛。比如①②③【疑难辨析】氯水和液氧的区别氯水液氯物质类别所含微粒种类主要性质制法存在条件保存方法［随堂练习］1、 某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。⑴处理钢瓶的方法正确的，简述理由 A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中⑵钢瓶处理后，工人应立即，简述理由 A、转移到坡下B、转移到坡上⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质。（A、NaOHB、NaClC、Ca（OH）2D、Na2CO3）2、新制氯水中含有多种成分：，氯水应存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分基入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是3、 从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）A、 氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B、 氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C、 氯气与水反应生成具有强氧化性的HC1O，可以杀死细菌、病毒D、 氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低TOC\o"1-5"\h\z4、 为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（ ）A、在钢瓶中充入稀有气体 B、彻底干燥钢瓶内壁C、用盐酸彻底清洁钢瓶 D、除去钢瓶表层的铁锈5、 下列溶液中不存在氯离子的是（ ）A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液D、氯酸钾溶液；往氯水中滴［基础巩固］下列说法中正确的是（ ）用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味用排水集气法便可以收集到纯净的氯气氯气有漂白性 D-自来水常用氯气来杀菌、消毒2、 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性

C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色3、 用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的（ ）A.起到杀菌作用 B.使水中的次氯酸分解C.提高水温 D.增加水中的氧气含量4、 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1） 工业上将氯气通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，化学反应方程式为 （2） 漂白粉的有效成分是（填化式）。（3） 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学、方程式为。5、 写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？石灰石一生石灰一消石灰一漂白粉［能力提升］1、 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）［能力提升］1、 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.A1C132、 在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（ ）\o"CurrentDocument"1 1 2B^— C、 D>—\o"CurrentDocument"3 4 33、 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。A、B、C、D、4、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白，吸瑰。学生对此进行了猜测。猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色①你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。②请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）实验方案： 5、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:

⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中化学方程式：，⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有C12产生，此

时B中的现象是 ，B的作用是 。漠、碘的提取课标要求：1、 通过实验总结漠、碘化学性质2、 掌握卤素离子的检验方法3、 掌握萃取分液的操作方法［学习纲要］1、氯、漠、碘单质之间的置换［实验1］、［实验2］ 把实验现象填入下表：实验项目实验操作方法实验现象化学方程式氯置换漠（1） 将少量氯水滴入试管内的漠化钾溶液中，用力振荡试管（2）再向试管内注入少量四氯化碳，用力振荡试管，静置氯置换碘（3） 将少量氯水滴入试管内的碘化钾溶液中，用力振荡试管（4）再向试管内注入少量四氯化碳，用力振荡试管，静置漠置换碘（5） 将少量漠水滴入试管内的碘化钾溶液中，用力振荡试管（6）再向试管内注入少量四氯化碳，用力振荡试管，静置结论阅读教材第44页［信息提示］,填表:颜色状态在水中溶解性及颜色在四氯化碳中溶解性及颜色特性漠碘2、 工业上提取漠和碘阅读教材漠的提取原理： 碘的提取原理： 3、 漠和碘的用途： 4、 Cl-、Br-、I-的检验方法一：取适量待测液，向其中滴入适量硝酸银溶液后，再加入足量稀硝酸。 ；方法二：取适量待测液，向其中滴入适量新制氯水，再滴入四氯化碳溶液。［随堂练习］下列物质中，能使湿润的KI一淀粉试纸变蓝的是 ①漠水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液A.①②③B.①⑤C.①②③⑤ D.③④⑤下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A氯水B碘水 C.KBrD.KI从碘水中分离出碘，最有效的方法是（）.A.蒸馏，B升华、C萃取 D.结晶盛漠的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（）.A漠易溶于水B.水的密度小于漠 C漠在水中溶解度小D.减缓漠的挥发［基础巩固］甲、乙、丙三瓶溶液中各有一种X-（X-为C1-、Br-、I-）离子。向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）. ’ .A、Br-C1-、I- B.Br-、1一、C1-C.1一、Br-、C1一D.C1-、I一、Br-下列叙述中正确的是（）A液氯中有氯分子，氯水中无氯分子 B能使湿润的淀粉试纸变蓝的一定是氯气C.漠化银需避光保存，碘化银不需要避光保存D.碘盐中碘元素是以KI03形式存在鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（） ’A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳 C漠水、汽油D.硝酸银溶液、稀硝酸欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可采用的方法是（）A通过活性炭B通过NaOH溶液洗气C先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸洗气D-先通过饱和NaHC03溶液，再通过浓硫酸洗气不能用于从漠水中提取漠的A酒精B汽油c.四氯化碳 D.烧碱溶液TOC\o"1-5"\h\z下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是 ()A碘酒B.漂白粉；C.AgID.漠水将碘和沙子分离开的最好方法是 ()A升华B.筛选C.萃取D.过滤；［能力提升］某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl。从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步： 。 ？，把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把50mL碘水和15mLCCl。加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞_检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液倒转漏斗用力振荡，并不时旋开括塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正旋开活塞，用烧杯接收溶液将漏斗的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔静置，分层就此实验，完成下列填空：iE确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)A—G—F.上述E步骤的操作中应注意⑶能选用CCl。从碘水中萃取碘的原因是.向漠化钠、碘化钠的混合溶液中通人足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是A.NaCl 13.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaCl、［随堂练习］I、 C2、AB3、C4、D［基础巩固］5、B6、D7、BD8、C9、AD10、AII、 A［能力提升］(1)、CBDE(2)略(3)略(4)D氧化还原反应课标要求1能从化合价升降的角度分析化学反应，知道氧化还原的特征。从化学反应本质入手，分析氧化还原的实质。2能用单双线桥分析氧化还原反应。学习纲要：从得氧失氧的角度分析氧化反应（燃烧与缓慢氧化）墅 墅S+。2一SO2 C+0~C024Fe+302=2Fe2O3（生锈） 2Cu+02=2CuO（生锈）还原反应:化学反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应与还原反应是否同时发生H2+CU。=CU+H20CuO+CO=Cu+^0 结论：称为氧化还原反应。二.从化合价的升降角度分析〔思考交流二〕分析上述氧化还原反应，分析讨论它们除了具有得失氧这一个共同特点外，还具有什么样的特征？是不是所有的得氧失氧的反应都具有同样的特征呢？完成下述表格：化学方程式反应前后升高元素反应前后降低元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升高关系还原反应与化合价降低关系H2+CuOCu0+C0Mg+02HCl+NaOHCaO+H2O从上表，可以得到的结论是：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的物质发生了反应，所含元素的化合价的物质发生了还原反应。

分析后的结论：氧化还原反应的特征 三.从电子的转移（得失或偏移）角度分析讨论：为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化呢？你是如何理解元素的化合价的变化与得失电子之间的关系的？请同学们先分析判断下列反应是否属氧化还原反应，再分析它们的形成过程：点燃墅ZNa+Cl?2NaCl 鸟+C1?—2HC1NaCl的生成机理:1.Na原子.电子，变成Na+化合价由价变成价;NaCl的生成机理:1.Na原子.电子，变成Na+化合价由价变成价;2.Cl原子.电子，变成Cl-,化合价由价变成价;Na+和Cl-相互吸引形成NaCl。HCl的生成机理:HCl的生成机理:H2和Cl2反应形成HCl的过程中（填有或无）电子得失，而是靠形成的氯化氢分子;共用电子对偏离，因此它的化合价由 价变成价；而Cl原子化合价由价变成价，是由于共用电子对Cl原子结论：元素的化合价是元素在形成化合物时所表现出来的性质，当在化学反应中某种元素的原子电子或者电子发生 后该种元素的化合价就随之发生变化。氧化还原反应的实质是因此，我们把有电子转移（即电子或）或有元素化合价的反应，叫氧化还原反应。据此，判断氧化还原反应的方法是 。四、氧化还原的表示方法（1） 双线桥法（2） 单线桥法（补充）1）双线桥法：此法不仅能表示出和，还能表示出元素化合价―和的关系。双线桥的箭头始于反应物，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出箭头指出转移的方向。练习：用双线桥法和单桥线表示下列氧化还原反应。CuO+H2加热Cu+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuH2+Cl2光2HCl［随堂检测］下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A..Zn+2H+=Zn2++H2fB.S+。2 SO2C.2KC1O3=2KC1+3O2D.C12+H2O=HC1+HC1OE.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OF.Ag++C1-=AgC112,下列反应中，属于氧化还原反应的是（)A.CaCO3受热分解放出CO2B.以MnO2为催化剂，KC1O3分解放出O2C.铁与稀硫酸反应基础巩固D.固体NaC1与浓H2SO4反应生成HC1气体写出符合下列条件的化学反应方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，指出还原剂.1,有H2O生成的化合反应2,有H2O生成的分解反应

3.把Cu片插入硝酸银溶液中5.有水H3.把Cu片插入硝酸银溶液中5.有水H2O生成的置换反应7.是化合反应，也是氧化还原反应.不是四种基本反应类型的氧原反应8.是分解反应，也是氧化还原反应.［能力提升］1分析下列变化过程，是氧化还是还原，再按要求填空：⑴Fe-FeCl2,需加入剂，如CuO-Cu，需加入剂，如HCl-H2,是 反应，HCl是 剂)B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TD、2Na+4H2O=2NaOH+H2T2现有微粒:①S，②S)B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TD、2Na+4H2O=2NaOH+H2T3下列反应中，水作为还原剂的是(A、Cl2+H2O=HCl+HClOC、2F2+2H2O=4HF+OJ［随堂检测］1ABCD2BC［基础巩固］略［能力提升］1、 (1)氧化剂HCl还原CO还原氧化2、 ②⑥①④⑧⑨③⑤⑦3、 C金属钠的性质与应用课标要求：知道钠的物理性质和用途。2.掌握钠的化学性质。建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。学习纲要金属钠的结构:1、 钠原子的结构示意图：2、结构和性质的关系：容易最外层的—个电子，表现强性。二、金属钠的物理性质：金属钠的物理性质：状态 颜色 光泽密度 熔点金属钠暴露在空气中的变化：金属钠的实验室保存方法：三：金属钠的化学性质：1、 与氧气的反应：常温下钠与氧气反应的现象：反应方程式： 钠在氧气中剧烈燃烧，伴有 火焰，生 固全体，发生反应的化学程式为：2、 与水反应：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠，车—在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上，发出嘶嘶的响声，最后;溶液变色。化学反应方程 3、 钠与熔融的金属卤化物反就：钠能与钛、锆、铌、钽等金属卤化物反应，其中和TiCl4化学反应方程式为：四：钠的用途和制备：1、 用途：怡炼金属：高压钠灯：其特点 光，射程远、能力强。钠钾合金：常温下是，可用于快中子反应堆的热交换剂。2、 制备：电解，反应方程式为：五：钠的氧化物：1、 氧化钠： 色，氧化物，能与水、酸(例盐酸)发生反应，方程分别为： 2、 过氧化钠：(1) 色过氧化物，能与水、二氧化碳发生反应，

反应方程式分别为： （2）过氧化钠常用作和探究讨论：过氧化钠是一碱性氧化物吗？随堂练习：TOC\o"1-5"\h\z金属钠应保存在（ ）A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中钠应用于电光源是因为（ ）A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰钠与水反应时产生的现象是（ ）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。A.②③④⑤ B.①②③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑤⑥关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ）A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ ）A.钠浮在液面上 B.有气体产生C.水溶液变为红色 D.钠熔成小球并在水面四处游动基础练习：钠在自然界中最主要的存在形式是（ ）A.游离态B.氯化钠C.硫酸钠 D.硝酸钠写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：（1） 用小刀切割金属钠，表现其（2） 金属钠能浮在水面上，表现其金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）A.Na+A.Na+B.Ca2+C.Mg2+D.Fe3+钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（A.钠的熔点低 B.钠的密度小C.钠的硬度小 D.有强还原性保存少量金属钠的方法是（ ）A.放在冰水中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中能力提升：一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4,则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）A.1：1：1B.4：2：1 C.2：3：4D.3：3：4将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3,求：（1）所得溶液中溶质的质量分数。（2）所得溶液的体积是多少？将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C•硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）A.184gB.181.8g C.180g D.183.6g在空气中切开一块金属钠，可看到断面色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是_g，反应方程式。碳酸钠和碳酸氢钠的性质课标要求：1、 认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质；2、 会区分碳酸钠与碳酸氢钠的基本方法；3、 了解碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和生活中的用途。［学习纲要］平常生活中是否有接触到碳酸钠与碳酸氢钠？请你说出它们的用途。碳酸钠俗名是，碳酸氢钠俗名是。通过预习和观察，你能说出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质吗？ 如果给你两瓶固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，你能想出多少种鉴别的方法？ 探究实验探究实验1：探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性。NaCO 2 3 NaHCO31.加入1mL水2.加入10mL水3.滴入1-2滴酚酞结论探究实验2：探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。现象发生反应的化学方程式结论Na2C3NaHCO3探究实验3：探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应。现象发生反应的化学方程式结论Na2C3NaHCO3

继续思考：往NaCO溶液中滴入稀盐酸，和往稀盐酸中滴入NaCO溶液，现象一样吗？ 23 23动动手:现象发生反应的化学方程式NaCO滴入稀盐酸有两包白色粉末，只知分别是NaCO和NaHCO，请你尽可能多的写出2 3 3鉴别方法？有两包白色粉末，只知分别是NaCO和NaHCO，请你尽可能多的写出2 3 3鉴别方法？ 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）。A-加入适量盐酸 B-加入NaOH溶液C.加热 D.配成溶液后通入CO2稀盐酸滴入NaCO2 35、你能总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质吗?NaCO 2——3 NaHCO 3 俗名色态溶解度碱性热稳定性与稀盐酸的反应相互转化【随堂练习】请写出NaHCO3受热分解的方程式并描述实验现象。 ' 4.关于NaCO和NaHCO性质的有关叙述正确的是4.23 3A.在水中溶解性：Na2CO3A.在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C.与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3D.NaCO不能转化成NaHCO，而NaHCO能转化为NaCOD.23 3 3 235.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。5.【基础练习】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A.在水中溶解性：Na2CO3<NaHCOA.在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B.二者都能与酸反应生成C.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3D.二者在相同条件下可相互转化能用来鉴别NaCO和NaHCO两种白色固体最恰当的方法是() 23A.加热B.溶解C.加酸A.加热B.溶解C.加酸D.加烧碱3.NaHCO3溶液中混有() 3Na2CO3杂质，下列除杂方法可取的是A.加热B.加NaOH溶液C.加盐酸C.加盐酸通CO2加热33.6克NaHCO3到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量。 35.下列钠的化合物的用途，各利用了它们的什么性质(用化学方程式表示)用碳酸氢钠、氧化镁和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多:实验时若不慎将盐酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理:【能力提升】(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO杂质的试剂是 ，离子3 方程式为。(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式过量的NaHCO和NaO混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出TOC\o"1-5"\h\z气体，残留的固体是(3 22)。A.NaO B.NaCO C.NaO和2 2 3 22NaCO D.NaO和NaO2 3 22 2有一包由碳酸钠和碳酸氢钠均匀混合成的固体混合物，取5.92g此固体混合物，用酒精灯加热至质量不再减少时，测得生成0.44g二氧化碳。求5.92g此固体混合物中含碳酸氢钠多少g?另取一定量的此固体混合物，加入50mL未知浓度的盐酸，两者刚好完全反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，并测得生成二氧化碳气体2688mL(标况)。求盐酸的物质的量浓度。除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，请将相应的化学方程式填在横线上NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固体(NaHCO3)NaCl溶液(NaHCO3)向25mL0.2mol/LNa2CO3溶液中缓缓滴加0.1mol/L稀盐酸75mL,标准状况下产生co的体积是多少？3学案答案［学习纲要］1、制面包，生粉，胃药，洗涤剂、纺织、造纸等。俗名苏打、纯碱。俗名小苏打。2、碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色晶体。易溶于水。

3、加热、加水、加酚酞。加酸、加氯化钙、氯化钡。科学探究1：NaCO 2 3NaHCO 31.加入1mL水加水结块变成晶体，放热加水部分溶解，感觉不到热量2.加入10mL水振荡后固体可溶解振荡后还有部分固体3.滴入1-2滴酚酞溶液变红溶液变微红结论1.溶解性：Na2CO3>NaHCO32.碱性：Na2CO3>NaHCO3科学探究2：现象发生反应的化学方程式结论NaCO23无明显现象无NaCO23NaHCO3受热分解，生成气体使澄清石灰水变浑浊。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2比NaHCO稳定 3科学探究3：现象发生反应的化学方程式结论NaCO23刚开始没有气泡，随着稀盐酸的不断滴入才产生气泡。NaCO+2HCl=2 32NaCl+HO+CO2Na2CO3和NaHCO都易与酸反应，3但是NaHCO3与酸反应更快、更剧烈。NaHCO3稀盐酸一滴入就有气泡产生。NaHCO+HCl='3NaCl+HO+CO □ □ 动动手现象 发生反应的化学方程式

5、总结NaCONaHCO俗名纯碱或苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解度Na2CO3>NaHCO3碱性Na：CO3>NaHCO3热稳定性Na：CO3比NaHCO3更稳定与稀盐酸的反应Na2CO和NaHCO都易与酸反应，但是NaHCO3与酸反应更快、更剧烈。Na2CO3滴入稀盐酸刚开始没有气泡，随着稀盐酸的不断滴入才产生气泡。C0Na2CO3滴入稀盐酸刚开始没有气泡，随着稀盐酸的不断滴入才产生气泡。C032■+ =HC03_HCO3'+H-H2O十CC稀盐酸滴入NaCO2 3一滴入就有气泡产生CO32-+2H+=H2O+CO2［随堂练习］1、2NaHCOM=NaCO+HO+COL试管内壁有水珠，产生气体能使澄3 2 3 2 2清石灰水变浑浊。2、 (1)2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别滴入10滴水。粉末粘结且放热的是Na2CO3,粉末部分成溶液的为NaHCO(2)将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞。溶液的红色较深的是N"O3,较浅的为NaHCO3。2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加热。试管壁有水珠的是NaHCO」无明显变化的为Na2CO3。3、C 4、BC5、42%［基础练习］B2.A3.D4.Na2CO321.2克(1)HCl+NaHCO=NaCl+CO1+HO、2HCl+MgO=MgCl+HO、2HCl+CaCO3 2 2 2 2 3=CaCl2+CO2t+H2O（2）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2t［能力提升］1、 （1）盐酸：HCO3-+H+=CO2t+H2O；（2）加热：2NaHCO4NaCO+COt+HOTOC\o"1-5"\h\z3 2 3 2 22、 B3、 2NaHCO^=NaCO+HO+COt3 2 3 2 2（1） 3.12g（提示：二氧化碳由碳酸氢钠分解产生，由二氧化碳质量可求到物质的量，通过比例关系求出碳酸氢钠的物质的量，再到其质量。）（2） 4mol/L（提示：通过写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的比例式，建立产生二氧化碳的方程1和碳酸钠、碳酸氢钠的质量方程2可求出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，通过比例就可以求出盐酸的物质的量浓度）4NaCO+CO+HO=2NaHCO2NaHCO=NaCO+CO+HOHCl+NaHCO=NaCl+CO23 22 3 3 23 22 3 2t+HO。25.56mL离子反应课标要求：1、 能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习纲要：探究实验1］判断：下列不属于电解质的是。BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH电解质、非电解质的判断方法： 同样是0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡的亮度不同？ ［练习］下列物质属于强电解质的是（ ）①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3⑤HCl ⑥乙醇A、①②④B、①④⑤C、②③D、①④⑤⑥［变式训练］上述属于弱电解质的是（ ）强、弱电解的概念及判断方法： ［练习］写出HCl、CH3COOH、CUSO4、BaC"4种电解质的电离方程式3 4 22.3.4.［探究实验2］［练习］写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式离子反应的概念 离子方程式的概念 请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式五离子方程式的书写步骤及要点写：根据客观事实，写出正确的化学方程式。拆：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其他物质写化学式(如单质、氧化物、沉淀、气体、水等)。 难溶于水的物质，如CaCO3、FeS、Cu(OH)2、Mg(OH)2等写成分子式。“删“：删去两边没反应的离子 查一一检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。［变式练习］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式1.2.3.4.离子反应发生的条件 ［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是(

A.Ag+、NO3—、Cl- B.H+、CO32-、K+ C.Na+、SO42—、H+ D.H+、NO3—、OH-［练习］将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式CuCl2+NaOH-CuCl2+K2CO3-HNO3+K2CO3-HNO3+NaOH-［讨论并小结］离子方程式的意义4离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。如:离子方程式：H++OH-==H2O表示了。又如Ba2++SO：-=BaSO4I，不仅表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液之间的反应，还可表示 . 思考：下列四个反应均可用H++OH—=H2O这个离子方程式表示，对么？为什么？A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸D.NH3・H2O与稀硫酸课堂练习：1.下列离子方程式中，错误的是()。H+H++HCO3-=CO2f+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3；+H2OH2OC.CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O D.Cu(OH)2+H+=Cu2++H2O2.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是()。A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液与盐酸混合C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应能在溶液中大量共存的一组离子是(A.Cu2+、SO42-、OH-、K+C．Ca2+、H+、CO32-、NO3-下列离子方程式正确的是()。D.H2S通入NaOH溶液中)。B.Na+、S2-、H+、Cl-D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+碳酸钡与盐酸反应2H++CO32-=H2O+CO2f氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4；+H2OC.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O只能表示一个化学反应的离子方程式是()。A.H++OH-=H2O B.SO32-+2H+=SO2f+H2O2I-+Br2=I2+2Br- D.SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO「-基础巩固：写出下列离子反应方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2fBa(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2OFe+2HCl=FeCl2+H2fHAc+NaOH=NaAc+H2O能力提升：1.下列离子方程式中，正确的是（）［投影］把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe'++3H2'碳酸钡和稀硫酸反应BaCOs+2H+=Ba2++CO2T+H2Oc.澄清石灰水和盐酸反应h++oh-=h2oD.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液Ba2++SOj~=BaSO4上2在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（A．A．KLCH,COO\CTB．C．Ba2C．Ba2\Na\NC^D.K\Na\CO；下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）。A.Na+、MnO4-、K+、NO3- B.Na+、S2-、SO32-.H+C.Na+、S2-、OH-、K+ D.HCO/H+、Na+、Ca2+下列反应的离子方程式正确的是()。氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3=CH3COONH4澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2O碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2?金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+压？下列反应的离子方程式正确的是()。次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2C1O-+H2O+CO2==CaCO3^+2HC1O硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O用氨水吸收少量二氧化硫NH3・H2O+SO2==NH++HSO-硝酸铁溶液中加过量氨水 3Fe3++3NH3・H2O==Fe(OH)3l+3NH+镁的提取及应用课标要求：1.掌握镁的化学性质。通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、