广东省茂名市新宝中学高二化学上学期摸底试题含解析

广东省茂名市新宝中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列生活垃圾的分类正确的是A．瓜皮果壳——可回收垃圾

B．塑料——危险废物

C．厨余垃圾——有机垃圾

D．干电池——可回收垃圾参考答案：C略2.反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)A．K1＝2K2

B．K1＝1/K

C．K1＝K

D．K1＝1/2K2参考答案：B略3.已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有5种D．该烃是苯的同系物

参考答案：BC略4.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（

）A.Ca(NO3)2

B.

KOH

C.

H2O

D.

NH4F参考答案：ABD略5.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型

(

)A.正四面体形

B.V形

C.三角锥形

D.平面三角形参考答案：D略6.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为

下列比较中正确的是（

）A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D略7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A.Na+、K+、S042-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、N03-

C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略8.下列含硫元素的物质只做还原剂的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A略9.下列关于常见有机物的说法不正确的是

(

)A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略10.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.5参考答案：C略11.常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如下图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚参考答案：C略12.

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)

C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略13.电子排布在同一能级时，总是A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A14.已知热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)H＝－1256kJ·mol－1。下列说法正确的是（）A．C2H2的燃烧热为1256kJ/molB．若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/molC．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：C略15.下列叙述正确的是（）A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：D解：A．1个甘氨酸含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误；B．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；C．H2S是含极性键的极性分子，CS2分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；D．因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C﹣C的键长＜C﹣Si＜Si﹣Si所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在溶液中，反应A(aq)+2B(aq)C(aq)它们的起始浓度均为C(A)=0.100mol/L、C(B)=0.200mol/L及C(C)=0mol/L，分别在三种不同实验条件下进行。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。(aq表示物质的稀溶液)请回答下列问题：（1）与①比较，②仅改变一种反应条件。改变的条件②是

；你判断改变条件②的理由：

（2）与①比较，③仅改变一种反应条件。改变的条件③

；该反应的△H_____0(“>”、“<”或“=”)，（3）实验②平衡时B的转化率为

；实验③平衡时C的浓度为

；参考答案：加入催化剂

A的平衡浓度不变，达到平衡的时间缩短

加热（或升高温度）

〉

40%

0.06mol/L

略18.利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为

▲

。（2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe6.16g，则600℃产物的可能组成为

▲

；计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量

▲

。（3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H210.752L（FexC与硫酸反应不产生H2）。计算FexC的化学式

▲

。（假设还原铁粉仅含两种物质）参考答案：（1）4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+(4n—2)H2O（2）FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4FeCO3：11.6g，FeOOH：0.89g，（3）Fe2C

略19.PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：

，黄绿色固体：

⑶淡黄色固体物质是由

分子组成，黄绿色固体物质是由

分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是