安徽省滁州市城东中学高三化学下学期摸底试题含解析

安徽省滁州市城东中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按右图装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是A．CO和Na2CO3

B．CO和CuO

C．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3参考答案：A略2.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．该有机物的分子式为C7H6O3￥D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应参考答案：B考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，据此分析解答．解答：解：A．碳碳双键和碳氧双键都能和氢气发生加成反应，所以lmol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；B．该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，故B正确；C．该有机物的分子式为C7H8O3，故C错误；D．芳香族化合物含有苯环，如果再含有醛基，其不饱和度应该是5，实际上该分子的不饱和度是4，所以没有符合条件的同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、烯烃、酮的性质及基本概念，易错选项是D，注意从不饱和度方面分析，题目难度中等．3.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（

）A．C+CO2=2CO

B．C+O2=CO2C．2C+O2=2CO

D．C+CuO=CO2+Cu参考答案：AD解：反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应，A、碳和二氧化碳的反应是吸热反应，故A正确；B、C燃烧是放热反应，故B错误；C、C燃烧是放热反应，故C错误；D、C还原氧化铜是吸热反应，故D正确；故选AD．4.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．5.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO、NOD．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－参考答案：B略6.下表所示为实验室中完成不同化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是

（

）参考答案：A略7.化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A．碘化银是一种无色晶体，常用于人工降雨B．含有磷元素的生活污水排人江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质导致环境污染

C．食品添加剂的使用可改善食品品质，延长食品保质期，增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定D．在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能参考答案：A略8.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C略9.下列分析推断有错误的是：（

）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡参考答案：B略10.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B11.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（

）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄露会产生红棕色气体参考答案：D略12.下列离子方程式书写正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．往硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+---全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－△NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2OC.

用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OD．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+＋H2O2＋2H+══Fe3+＋2H2O参考答案：B13.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略14.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物B．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面C．茉莉醛能使高锰酸钾溶液、溴水褪色D．在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与4mol氢气加成参考答案：C15.关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键

B．互为同分异构体

C．互为同位素

D．性质相同参考答案：A解析：金刚石、石墨和C6的结构中都含有共价键，同分异构体是有机化学在研究的问题，同位素是原子之间的关系，这是三种不同的物质，所以性质不同，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下图装置可测定mg纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．（A）

（B）

（C）

(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：①

、②

、③

、④

、⑤

、⑥

、⑦

．(2)实验中使用了空气，其作用是

；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量

（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．(3)干燥管Ⅱ的作用是

，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是

．(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果

（填“偏高”、“偏低”和“准确”）．(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1g，实验后为m2g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为

。参考答案：（1）①g

②f

③

d

④b

⑤

a

⑥

e

⑦

e(2)使反应产生的CO2气体充分排出；偏低(3)防止空气中的CO2和H2O被吸入干燥管Ⅰ中。使测出的样品中Na2CO3的质量分数偏大(4)偏低

(5)×100%.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

（1）B的电子式为：_________________________。

（2）写出反应②的化学方程式：______________________。

（3）写出反应⑥的离子方程式：

⑥__________________________________________________。（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。（用对应物质的化学式表示）参考答案：（12分）（1）△

△

（2）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O（3）MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O（4）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4略18.（8分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：（1）反应②的化学方程式是

。（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是

。（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是

（填化学式）；I→F的离子方程式为

。参考答案：（8分，每空2分）（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2）Fe3O4+2I－+8H+===3Fe2++I2+4H2O（3）CO2

Al3