2022年吉林省长春市一汽第九中学 高二化学摸底试卷含解析

2022年吉林省长春市一汽第九中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有非极性共价键B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si﹣O键数目比为1：2D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：A考点：化学键；微粒半径大小的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：A．离子化合物中可能含有非极性共价键，也可能含有极性共价键；B．在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子；C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个Si﹣O键；D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低．解答：解：A．离子化合物中可能含有非极性共价键，也可能含有极性共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，故A正确；B．在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故B错误；C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个Si﹣O键，其Si原子与Si﹣O键数目比为1：4，故C错误；D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如S的熔点大于Hg，故D错误；故选A．点评：本题考查了化合物和化学键的关系、物质的构成微粒等知识点，根据物质中存在的化学键、物质的结构、物质的构成微粒等知识点来分析解答，注意：含有阴离子的物质一定含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子，为易错点．2.1831年英国化学家Graham通过实验发现：在同温同压下，不同气体的扩散速率（v）与气体的摩尔质量（M）的平方根

成反比：＝。右图玻璃管（有刻度）中A处棉球沾有浓氨水，C处棉球沾有浓盐酸，则最先有白烟生成的地方约在

A．3刻度处

B．4刻度处

C．5刻度处

D．6刻度处参考答案：D3.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是

（

）

A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热

B．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中

C．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热

D．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中参考答案：D略4.水的电离过程为H2OH++OH－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10－14，K（35℃）=2.1×10－14，则下列叙述正确的是A.c（H+）随温度的升高而降低B.在35℃时，c（H+）＞c（OH－）C.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）D.水的电离是吸热的参考答案：D略5.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(

)A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：B6.下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：AD7.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（

）A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

CO32－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－参考答案：B略8.下列装置中电流表指针会发生偏转的是（

）

参考答案：C略9.下列对于废弃塑料制品的处理方法最为恰当的是(

)A.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒在海洋中D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油参考答案：D10.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X＋Y＝5

B．X＋Y＝7

C．X＋Y＝11

D．X＋Y＝9参考答案：C略11.关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）

A．铜离子在铜片表面被还原B．铜是阳极，铜片上有气泡产生C．铜片质量逐渐减少D．电流从锌片经导线流向铜片参考答案：A略12.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（

）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常温下PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：CD13.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色

②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色③溴化银见光分解─—白色

④热的氧化铜遇乙醇─—红色⑤新制氯水久置后─—无色

⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略14.下列有机物可以形成顺反异构的是：

（

）

A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略15.在通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A．H2，O2，N2

B．O2，NO，NO2C．H2，N2，NH3

D．NH3，HCl，NO2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①________________________________________________________________________；实验②________________________________________________________________________；实验③________________________________________________________________________；实验④________________________________________________________________________；实验⑤________________________________________________________________________。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________________________________________________________________________。参考答案：(1)①CO32－和SO32－可能存在，因它们水解显碱性②CO32－肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生③Br－、I－不存在，滴入氯水CCl4层未变色④SO42－存在，因BaSO4不溶于盐酸⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀(2)NO3－解析：(1)①测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO32－和CO32－中的一种，因为它们水解显碱性。②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO32－，而无SO32－，若有SO32－，则会产生有刺激性气味的SO2气体。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I－和Br－，若有Br－和I－，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO42－。⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl－，产生了AgCl沉淀。(2)不能确定的只有NO3－。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是

；另一类是

。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是

，NF3的中心原子是

；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是

。参考答案：中心原子上的价电子都用于形成共价键

中心原子上有孤对电子

B

N

BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形18.（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

（用离子方程式表示）（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式

。（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x与y的关系如右图所示：该温度下水的离子积为

；该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu

b极：Fe－2e－＝Fe2＋该装置中原电解质溶液一定含有

（填序号）A．Cu2＋

B．Na＋

C．Fe2＋

D．Ag＋（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42－(aq)25℃

时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到

mol·L一1参考答案：（1）碱性

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2）负极：2H2+4OH－－4e－＝4H2O（3）（1）1×10－12

10（4）A

（5）1.1×10-9略19.【题文】根据要求填空：（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH

;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH3