2022年广东省茂名市沃内中学高三化学测试题含解析

2022年广东省茂名市沃内中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：C略2.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O参考答案：B略3.下列有关叙述中错误的是

A．纤维素分子是由葡萄糖单元构成的，可以表现出一些多元醇的性质

B．蔗糖和淀粉的水解产物不同

C．判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层

D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到参考答案：D略4.（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

参考答案：答案：D

解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

5.下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是

A．Pt片c上发生的反应为2H++2e-＝H2↑，c周围变为红色B．b电极的周围的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带有正电C．Z单质的金属活动性较Cu强D．装置A、B之间倒置的U型管，是沟通两装置的离子通道参考答案：C略6.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜

进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O参考答案：AC略7.据报道，美国俄亥冈大学的化学家已经找到名为trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是

A．使反应有新的进行途径

B．使反应放出更多的热量

C．使反应更完全

D．使反应物的化学键不需破坏参考答案：A8.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A知识点:常见离子的检验方法答案解析:A

解析：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+。A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol=80g，故A错误；B．生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，正确；C．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，正确；D．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，故D正确。思路点拨:题考查了离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及溶电荷守恒的应用，题目难度中等。9.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（

）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+参考答案：略10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)参考答案：D略11.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯

②固定铁圈位置

③放上蒸发皿

④加热搅拌

⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为(

)A.②③④⑤①

B.①②③④⑤C.②③①④⑤

D.②①③④⑤参考答案：B略12.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是（）A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上。B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低。C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨。

参考答案：答案：A、D解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。

13.右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是A.分子式为：C14H-16N2O5B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团

C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应D.1mol

aspartame最多能与3molNaOH反应

参考答案：A略14.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（

）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大参考答案：Ｄ15.下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热

参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子；B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应；C．CuO与硫酸反应，而Cu不能；D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应．解答：解：A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子，可知向该溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，可检验被氧化，故A正确；B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应，则不能比较H2CO3酸性比H2SiO3强，故B错误；C．CuO与硫酸反应，而Cu不能，则向混合物中滴加适量稀硫酸可溶除杂，故C正确；D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应，则向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热可检验﹣CHO，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、酸性比较、混合物分离提纯及有机物的结构与性质等，综合性较强，侧重性质及反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体[CuSO4·5H2O]，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：⑴写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式

。⑵由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是

。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有

、

和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是

。⑶用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是

、

。⑷通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、

、冷却结晶、

、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为

(用离子方程式表示)。参考答案：⑴2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2─+3H2↑；

⑵途径②；

烧杯、漏斗；

引流⑶产生等量胆矾途径④消耗硫酸少;

途径④不会产生污染大气的气体⑷蒸发浓缩）;过滤;

2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修3：物质结构与性质](15分)如表所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：(1)写出元素⑨的基态原子的电子排布式：_____________。(2)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子核外最外层电子中成对电子共有________对。(3)元素③形成的最高价氧化物中含有________个π键，________个σ键。元素④和⑥的第一电离能的相对大小为④________⑥(填“<”“>”或“＝”)。③和⑦形成化合物的杂化方式为________。(4)已知元素⑩形成单质的晶胞如图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg·cm－3，则元素⑩的相对原子质量为________。参考答案：(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(2分)(2)1(1分)(3)2(2分)2(2分)>(2分)sp3(2分)(4)8(2分)(2分)

[解析]由题意知①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为Al，⑥为O，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Cu，⑩为V。(1)根据洪特规则特例，当p、d、f轨道上填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态，所以基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。(2)由题意知，该元素原子的价电子排布式为2s22p3，则在2s轨道上有1对成对电子。(3)由题意知C的最高价氧化物为CO2，结构式为O===C===O，所以有2个π键和2个σ键；N的价电子排布式为2s22p3，处于较稳定状态，O的价电子排布式为2s22p4，所以N的第一电离能较大。③和⑦形成化合物CCl4，其杂化方式为sp3。(4)由晶胞结构知，钒为体心立方堆积，配位数为8；一个晶胞的体积为d3cm3，质量为ρd3g，一个晶胞中含有2个钒原子，2×＝ρd3g，M＝。18.（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)

设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______

；电解质溶液Y是______

；（2）银电极为电池的

_____

极，发生的电极反应为

______

；

X电极上发生的电极反应为

______

；（3）外电路中的电子是从_____

电极流向

____

电极。参考答案：答案：（1）Cu

AgNO3（2）正极

Ag++e－＝Ag↓

Cu－2e－＝Cu2+

（3）X

Ag解析：本题是原电池的设计，根据所给反应可以看出Cu是负极，则银做正极，Cu失去电子顺着导线经电流计流向正极。根据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池，Cu为还原剂失电子必为负极。（1）电极X的材料是铜；电解质溶液Y是硝酸银溶液。（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为2Ag++2e-=2Ag;X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+;（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极。该题给出的是有盐桥的原电池就更能考查出学生对原最池工作原理的理解。对氧化还原反应和原电池的内在联系的深入理解是解好题的基