江苏省2009高考化试题汇编：无机推断

用心爱心专心有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。请回答下列问题：⑴物质E的电子式是_____▲_______；物质J的名称为▲。⑵反应⑤的化学方程式为________▲___________________________________。⑶反应③的现象为_______________________▲____________________。⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为______▲__。答案：⑴（2分）次氯酸钙（2分）⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）⑶有白烟产生（2分）⑷CaCN2(2分)MNXYZ10．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）MNXYZA．X一定是碳酸氢钠溶液B．Y一定是氯化铁溶液C．Z可能为碳酸钠溶液D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 11．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）（10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3D与C同周期，且最外层电子是C的3倍E与D同周期，原子半径在该周期中最小请回答下列问题：(1)写出A、B、C三种元素形成的化合物的电子式。(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。(3)①D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为。②E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为。③B、C元素的原子按1：1形成的化合物与少量DE3溶液反应的化学方程式为。答案：Na+Na+[H]-：：O‥‥（2）O2-＞Na+＞Al3+（3）①2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑②Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O③2Na2O2+AlCl3＝NaAlO2+3NaCl+O2↑（分步写若正确也给分）(每空2分,共10分)11．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）（10分）X是由两种元素组成的化合物，常温下呈液态，D、H、I是三种单质，其中H、I是常见金属，D是气体，G是一种红棕色固体。有关物质的转化关系如下图，图中省去了某些反应条件及部分生成物。试回答下列问题：(1)写出G的化学式；A的结构式。(2)已知X中两种元素的质量比为28:213，则X与水反应的化学方程式。(3)简述检验E的阳离子的方法。(4)写出下列反应的方程式①写出G+H→J+I反应的化学方程式。②写出K+E→L+F的离子方程式。答案：（1）Fe2O3H-O-Cl(每空1分,共2分)（2）NCl3+3H2O＝3HClO+NH3或NCl3+4H2O＝3HClO+NH3·H2O(2分)高温（3）取E溶液少许,向其中滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则含有Fe3+(2分)高温（4）①2Al+2Fe2O3＝Al2O3+2Fe(2分)②Fe3++3AlO2-+6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓(2分)12．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________________________________________________________；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：__；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：__；(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是：_。答案：（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（每空1分）（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O等）（4）①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。13．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）(10分)已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是DKDKMNB氨水J氨水LC△△HIBH2OCDEB高温AGIFH2⑴组成E的两种元素位于同一主族，E分子的空间构型为；⑵G的溶液中金属离子的核外电子排布式为；⑶写出M→N的化学方程式；⑷若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是；⑸已知A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25∶5∶16，则A的化学式为答案：⑴V形(2)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3⑷先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液(每点1分)⑸Cu5FeS414．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（10分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：（1）写出C的化学式：。（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：。（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）。A．升高温度B．增大压强C．加入催化剂（4）若G是一种淡黄色固体单质，16gG和足量的A反应放出的热量为QkJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式：。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：。答案：1．Fe3O4(2分)2．(1分)3．B、C(2分)(注：单选给1分，只要选错1个为0分)4．S(s)+Fe(s)=FeS(s)；△H=-2QkJ·mol-1(2分)C6H5OH(1分)Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）15．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）(10分)（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，当0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式。当a/b=1时____________________________________________;当a/b≥3/2时____________________________________________。（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：①Al(OH)3＋H2OAl(OH)4-+H+②NH3+H2ONH4++OH_（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________________（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________